Amônia: por que é perigosa e o que fazer em caso de envenenamento. Propriedades, significado industrial e características de classificação da amônia

AMÔNIA(NH3) - composto químico nitrogênio com hidrogênio, um gás incolor com odor pungente característico que irrita as mucosas. É encontrada em pequenas quantidades no ar, na água dos rios e do mar e no solo, especialmente em locais onde ocorre a decomposição de substâncias orgânicas contendo nitrogênio (ver Apodrecimento).

A amônia foi obtida pela primeira vez pelo cientista inglês D. Priestley (1774) através da ação da cal apagada sobre o cloreto de amônio. Em 1787, foi proposto o nome “amoníaco” para a amônia, que foi retido em vários países. Na Rússia, em 1801, o químico Ya D. Zakharov substituiu este nome pela abreviatura “amônia”.

Em condições de laboratório, a amônia é obtida pelo deslocamento dos sais de amônia da amônia por soluções de álcalis fortes quando aquecido:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O.

Em tecnologia, a amônia é produzida sinteticamente por meio de um método desenvolvido pelo químico alemão F. Haber. A síntese da amônia é realizada da seguinte forma: uma mistura de nitrogênio e hidrogênio é comprimida por meio de um compressor a 200-220 atm e, sob essa pressão, passa por um aparelho de contato contendo um catalisador (ferro com adição de óxidos de alumínio e potássio). Depois de passar pelo catalisador, gases contendo cerca de 10% de a entram no resfriador e, em seguida, em vários aparelhos a amônia é absorvida pela água.

Na presença de eletricidade barata necessária para criar altas temperaturas, a amônia é sintetizada pelo método da cianamida, baseado na interação do nitrogênio atmosférico e do carboneto de cálcio. Em altas temperaturas, ambas as substâncias reagem entre si para formar cianamida cálcica, que, quando exposta ao vapor d'água superaquecido e à pressão de 6 atm, se decompõe facilmente para formar amônia.

A densidade da amônia a t° 0° e uma pressão de 760 mm Hg (1 atm) é 0,589. Peso de 1 litro - 0,771 g A uma pressão de 7 atm e temperatura ambiente, a amônia está no estado líquido. A uma pressão de 1 atm, quando resfriado a t° - 40°, ele se liquefaz. Quando arrefecido a t° - 75° cristaliza. A amônia é bem adsorvida carvão ativado. Vamos dissolver bem em água. 750 volumes de amônia dissolvem-se em um volume de água à temperatura ambiente. Uma solução aquosa saturada contém 33% de amônia. Uma solução de amônia em água é chamada de amônia. Com a água, a amônia forma um composto muito fraco - hidrato de óxido de amônio (NH 4 OH), que é uma base fraca.

A amônia é facilmente liberada de uma solução aquosa, especialmente quando aquecida; queima em oxigênio para formar água e nitrogênio:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O;

na presença de catalisadores é oxidado em óxido de nitrogênio.

Uma solução de amônia em água tem uma reação levemente alcalina, pois contém íons hidroxila (OH -). Estes últimos surgem devido ao fato de algumas moléculas de amônia se combinarem com íons de hidrogênio da água: NH 3 + HOH = NH +4 + OH - . Alguns dos íons hidroxila se ligam aos íons de amônio, formando óxido de amônio hidratado NH +4 + OH - = NH 4 OH. Segue-se que uma solução de amônia contém simultaneamente moléculas de amônia, íons NH +4 e OH -. No entanto, a maior parte da amônia dissolvida está na forma de moléculas.

A amônia líquida é absorvida ao evaporar um grande número de calor (327 cal por 1 g), devido ao qual foi utilizado na refrigeração. A amônia é especialmente importante como fonte de ácido nítrico e seus sais. A síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, cuja quantidade é praticamente inesgotável, permite repor as reservas de substâncias nitrogenadas do solo e torná-lo mais fértil. Para uso como fertilizantes, o sulfato de amônio e o nitrato de amônio são preparados a partir de amônia em grandes quantidades.

Na prática farmacêutica, é utilizada amônia de várias dosagens. A solução oficial deve conter 10% de amônia. Esta solução é preparada diluindo uma solução comercial de amônia a 25% com água.

A amônia ocupa um lugar central no metabolismo do nitrogênio nas plantas. Através do sistema radicular, os sais de amônia entram nas plantas em quantidades muito pequenas, pois seu conteúdo no solo é baixo. A amônia no solo sofre oxidação como resultado da atividade de bactérias nitrificantes, e os sais resultantes de ácidos nitroso e nítrico são utilizados após a formação preliminar de amônia a partir deles para a síntese de aminoácidos (e deles proteínas) e outros nitrogênio -substâncias contendo (ver Metabolismo do nitrogênio).

A amônia também é formada no corpo de humanos e animais. A fonte de sua formação são os aminoácidos encontrados nos tecidos animais, assim como o ácido adenílico. No entanto, o conteúdo de amônia nos tecidos, sangue e líquido cefalorraquidiano é muito pequeno (0,01-0,1 mg%). Isso se explica pelo fato de que nos tecidos do corpo a amônia formada é eliminada pela síntese de amidas (ver). A eliminação da amônia (predominantemente a glutamina é sintetizada no corpo dos animais) é um processo biológico geral que ocorre em microrganismos, plantas e no corpo dos animais. O produto final da neutralização e eliminação da amônia no corpo humano é a uréia (ver).

A amônia é formada durante a contração muscular e estimulação do tecido nervoso. A amônia formada durante o trabalho muscular é parcialmente eliminada, mas entra parcialmente na corrente sanguínea. A amônia também entra no sangue pelos intestinos. É excretado do corpo de humanos e animais na urina na forma de sais de amônio (principalmente sulfato de amônio). Com a acidose, a excreção de amônia na urina aumenta acentuadamente. A principal fonte de amônia na urina é a glutamina, que é entregue aos rins pelo sangue, onde é desamidada pela glutaminase.

A determinação quantitativa de Amônia é realizada pela reação de neutralização ácida: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4)2SO 4. O ácido não utilizado é titulado com uma solução alcalina na presença de um indicador - laranja de metila. A amônia também é quantificada por uma reação de cor com o reagente de Nessler (solução alcalina de iodeto de mercúrio e potássio K 2 Hg 2 I 4). Para determinar a amônia no ar, um certo volume dela é aspirado por meio de um aspirador através de frascos de absorção contendo 10 N. solução de ácido sulfúrico e depois determinada titulometricamente ou colorimetricamente.

Uso de amônia na medicina

O efeito irritante da amônia e seus sais é utilizado no mel. prática. Os reflexos que ocorrem quando as membranas mucosas do trato respiratório superior estão irritadas contribuem para a excitação do centro respiratório, especialmente quando está deprimido (asfixia, envenenamento e assim por diante). A inalação de amônia causa aumento da respiração e aumento pressão arterial; quando exposto a grandes concentrações, ao contrário, a respiração para e o pulso fica mais lento. Além disso, com a exposição prolongada a altas concentrações de amônia no local de sua aplicação, podem ocorrer alterações inflamatórias e necrobióticas nos tecidos. A amônia também tem efeito desinfetante.

Das preparações de amônia, a amônia (Solutio Ammonii caustici, Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum, NH 4 OH) tem o maior uso terapêutico - solução aquosa a 10% de amônia Um líquido transparente e incolor com um odor pungente de amônia. Mistura-se com água e álcool em qualquer proporção. A amônia irrita os receptores das membranas mucosas e excita reflexivamente os centros motores respiratório e vascular. Esta propriedade está associada ao seu uso em casos de desmaios ou intoxicações alcoólicas (inalação ou administração oral de 5 a 10 gotas em 100 ml de água). O efeito no centro respiratório é de curta duração e a estimulação respiratória de longo prazo requer o uso de analépticos. Na prática cirúrgica, a amônia é utilizada como desinfetante para lavagem das mãos (25 ml por 5 litros de água morna - método Kochergin-Spasokukotsky).

Para artrite crônica e neuralgia, o linimento de amônia (Linimentum ammoniatum, linimento volátil, Linimentum volátil) é usado como agente distrativo - um líquido espesso e homogêneo de cor branco-amarelada com cheiro de amônia. Preparado agitando a mistura óleo de girassol(74 partes) e ácido oleico (1 parte) com solução de amônia (25 partes).

A solução de amônia, quando tomada por via oral, tem efeito expectorante (ver gotas de amônia e anis).

Soluções de amônia são usadas para neutralizar toxinas ácidas de picadas de insetos, cobras e karakurt (loções ou injeções no local da picada). Há evidências do uso de soluções fracas de amônia (0,1-0,2%) como agente antiinflamatório para panarícios, furúnculos, abscessos e semelhantes.

Riscos ocupacionais

O envenenamento por amônia em condições industriais é frequentemente agudo e ocorre apenas em situações de emergência; O envenenamento crônico é possível, mas menos comum.

O limiar reflexo para humanos é de 25 mg/m 3 . Observa-se uma sensação de irritação com 100 mg/m 3 . O trabalho é difícil a 140-210 mg/m 3, impossível a 350 mg/m 3 e acima.

Na intoxicação aguda, aparecem coriza, dor de garganta, salivação, rouquidão, hiperemia das mucosas do trato respiratório superior e dos olhos.

Em caso de intoxicação grave, há sensação de aperto e dor no peito, tosse paroxística intensa, sufocamento, dor de cabeça, dor de estômago, vômitos e retenção urinária. Ocorre um distúrbio agudo da respiração e da circulação sanguínea. São possíveis queimaduras na membrana mucosa do trato respiratório superior e o desenvolvimento de pneumonia, menos frequentemente edema pulmonar tóxico. Ocorre uma forte excitação. A causa da morte em alguns casos é a inflamação dos brônquios e dos pulmões. O contato direto com a pele ou membrana mucosa dos olhos pode resultar em queimadura química. As consequências do envenenamento agudo podem ser turvação da córnea e perda de visão, rouquidão, às vezes perda total da voz, bronquite crônica e ativação do processo de tuberculose.

Cron. o envenenamento pode ocorrer com exposição constante a baixas concentrações de amônia. Uma concentração de amônia de 40 mg/m 3 é o limite para ação crônica (exposição de 24 horas). O teor de amônia na urina de animais envenenados aumenta significativamente. Na autópsia, os animais expostos ao envenenamento apresentam inflamação purulenta da traquéia e brônquios, pneumonia e pleurisia; alterações patológicas nos órgãos parenquimatosos parecem estar associadas a uma reação à queimadura.

A amônia no corpo é rapidamente neutralizada e, portanto, seu efeito cumulativo é insignificante ou mesmo improvável. Em caso de intoxicação crônica, as pessoas apresentam perda de olfato, conjuntivite, catarro crônico das mucosas do nariz, trato respiratório superior e brônquios.

Primeiros socorros: respingos nos olhos soluções de amônia Você deve enxaguar imediatamente os olhos com água corrente. Em seguida, aplique vaselina ou azeite, novocaína com adrenalina, sulfacil - sódio (albucid - sódio). Em caso de respingos na pele, enxaguar imediatamente com água corrente forte. Se a pele for afetada pelo gás amônia, aplique uma solução de ácido acético ou cítrico a 5% como loção. Em caso de envenenamento - Ar fresco, inalação de vapor quente acidificado, mentol a 10% em clorofórmio, drogas leves (codeína, dionina - 0,01 g), oxigênio, calor.

Para espasmo da glote - calor local, inalação, atropina, traqueotomia se indicado. Medicamentos cardíacos de acordo com as indicações. Se a respiração parar - respiração artificial. Tratamento e prevenção do edema pulmonar (ver).

A prevenção se resume à vedação de equipamentos e comunicações. Ao trabalhar em áreas perigosas, deve-se usar uma máscara filtrante de gases industriais de grau K (caixa verde) e monitorar sistematicamente a concentração de amônia no ar das instalações industriais.

A concentração máxima permitida na atmosfera das instalações industriais é de 20 mg/m 3.

Amônia na medicina forense

A amônia pode causar intoxicação no estado gasoso ou quando administrada por via oral na forma de soluções aquosas. O quadro clínico da intoxicação por amônia (per os) é semelhante ao observado em caso de intoxicação por substâncias cáusticas, mas com algumas peculiaridades: cheiro de vômito, coriza, lacrimejamento, tosse forte são característicos; é observada paresia das extremidades inferiores. Durante o exame médico forense, é dada atenção à cor vermelha brilhante da mucosa da boca, faringe, esôfago e estômago, às vezes assumindo uma coloração mais escura. A pneumonia focal é observada nos pulmões e a nefrite aguda é observada nos rins.

Ao abrir o cadáver, sente-se o cheiro de amônia, que persiste por vários dias. Para a detecção qualitativa química forense de amônia, é utilizada a capacidade de coloração de seus vapores. Cor azul papel tornassol vermelho e um pedaço de papel umedecido com solução de sulfato de cobre. Para excluir a amônia formada durante a decomposição do biol. objetos, um teste é realizado paralelamente com um pedaço de papel embebido em uma solução de acetato de chumbo. Neste caso, o escurecimento ocorre na presença de sulfeto de hidrogênio, que acompanha a amônia durante a decomposição. Quando os dois primeiros pedaços de papel ficam azuis e o terceiro fica escuro, não é mais possível determinar a presença de amônia que entrou no corpo por meio de um método químico.

A determinação quantitativa de amônia no estudo de material cadavérico, via de regra, não pode ser feita.

Bibliografia

Farmacologia Zakusov V.V. 186, M., 1966; Kozlov N. B. Amônia, seu metabolismo e papel na patologia, M., 1971; Mashkovsky M.D. Medicamentos, parte 1, p. 393, M., 1972; Remi G. Curso de química inorgânica, trad. com alemão, vol. 587, M., 1972; Goodman L. S. a. Gilman A. Base farmacológica da terapêutica, NY, 1970.

Riscos ocupacionais

Alpatov I. M. Estudo da toxicidade do gás amônia, Gig. trabalho e prof. zabolev., nº 2, p. 14, 1964; Alpatov I.M. e Mikhailov V.I. Estudo da toxicidade do gás amônia, ibid., No. 51, 1963; Volfovskaya R. N. e Davydova G. N. Observações clínicas de envenenamento agudo amônia, sábado. científico trabalha Leningr. show em um show. trabalho, pág. 155, 1945; Substâncias nocivas na indústria, ed. N. V. Lazareva, parte 2, p. 120, L., 1971, bibliografia; Mikhailov V.I. A influência de baixas concentrações de amônia em alguns parâmetros bioquímicos e fisiológicos em humanos, Gig. doenças laborais e ocupacionais, nº 10, p. 53, 1969, bibliografia.

DL Ferdman; V. K. Lepakhin (farm.), E. N. Marchenko (prof.), M. D. Shvaikova (julgamento).

O hidrogênio, em condições normais, é um gás incolor com um odor característico pungente (cheiro de amônia)

Halogênios (cloro, iodo) formam explosivos perigosos com amônia - haletos de nitrogênio (cloreto de nitrogênio, iodeto de nitrogênio).

A amônia reage com alcanos halogenados por meio de adição nucleofílica, formando um íon amônio substituído (método de produção de aminas):

(cloridrato de metil amônio)

Produz amidas com ácidos carboxílicos, seus anidridos, haletos de ácidos, ésteres e outros derivados. Com aldeídos e cetonas - bases de Schiff, que podem ser reduzidas às aminas correspondentes (aminação redutiva).

A 1000 °C, a amônia reage com o carvão, formando ácido cianídrico HCN e decompondo-se parcialmente em nitrogênio e hidrogênio. Também pode reagir com o metano, formando o mesmo ácido cianídrico:

História do nome

A amônia (em línguas europeias seu nome soa como “amoníaco”) deve seu nome ao oásis de Amon no Norte da África, localizado no cruzamento das rotas de caravanas. Em climas quentes, a uréia (NH 2) 2 CO, contida em resíduos animais, se decompõe especialmente rapidamente. Um dos produtos de decomposição é a amônia. De acordo com outras fontes, o nome da amônia vem da antiga palavra egípcia Amoniano. Este era o nome dado às pessoas que adoravam o deus Amon. Durante seus rituais, eles cheiravam amônia NH 4 Cl, que, quando aquecido, evapora a amônia.

Amônia líquida

A amônia líquida, embora em pequena extensão, dissocia-se em íons (autoprotólise), o que mostra sua semelhança com a água:

A constante de autoionização da amônia líquida a −50 °C é de aproximadamente 10 −33 (mol/l)².

As amidas metálicas resultantes da reação com a amônia contêm um íon negativo NH 2 −, que também é formado durante a autoionização da amônia. Assim, as amidas metálicas são análogas aos hidróxidos. A taxa de reação aumenta ao passar de Li para Cs. A reação é significativamente acelerada na presença mesmo de pequenas impurezas de H 2 O.

As soluções de metal-amônia possuem condutividade elétrica metálica, os átomos do metal se decompõem em íons positivos e elétrons solvatados cercados por moléculas de NH 3; As soluções de metal-amônia, que contêm elétrons livres, são os agentes redutores mais fortes.

Complexação

Devido às suas propriedades doadoras de elétrons, as moléculas de NH 3 podem entrar em compostos complexos como ligantes. Assim, a introdução de excesso de amônia em soluções de sais de d-metal leva à formação de seus complexos amino:

A complexação geralmente é acompanhada por uma mudança na cor da solução. Assim, na primeira reação, a cor azul (CuSO 4) passa para azul escuro (a cor do complexo), e na segunda reação a cor muda de verde (Ni(NO 3) 2) para azul-violeta. Os complexos mais fortes com NH 3 são formados por cromo e cobalto no estado de oxidação +3.

Papel biológico

A amônia é o produto final do metabolismo do nitrogênio no corpo de humanos e animais. É formado durante o metabolismo de proteínas, aminoácidos e outros compostos nitrogenados. É altamente tóxico para o corpo, portanto o máximo de a amônia durante o ciclo da ornitina é convertida pelo fígado em um composto mais inofensivo e menos tóxico - a carbamida (uréia). A uréia é então excretada pelos rins, e parte da uréia pode ser convertida pelo fígado ou pelos rins de volta em amônia.

A amônia também pode ser usada pelo fígado para o processo reverso - ressíntese de aminoácidos a partir da amônia e ceto-análogos de aminoácidos. Este processo é denominado "aminação redutiva". Assim, o ácido aspártico é obtido a partir do ácido oxaloacético, o ácido glutâmico é obtido a partir do ácido α-cetoglutárico, etc.

Ação fisiológica

De acordo com seu efeito fisiológico no organismo, pertence ao grupo das substâncias com efeitos asfixiantes e neurotrópicos, capazes de causar edema pulmonar tóxico e graves danos se inalado. sistema nervoso. A amônia tem efeitos locais e de reabsorção.

Os vapores de amônia irritam fortemente as membranas mucosas dos olhos e dos órgãos respiratórios, bem como a pele. Isso é o que uma pessoa percebe como um odor pungente. Os vapores de amônia causam lacrimejamento excessivo, dor nos olhos, queimaduras químicas na conjuntiva e na córnea, perda de visão, ataques de tosse, vermelhidão e coceira na pele. Quando a amônia liquefeita e suas soluções entram em contato com a pele, ocorre uma sensação de queimação e é possível uma queimadura química com bolhas e ulcerações. Além disso, a amônia liquefeita absorve calor quando evapora e, quando entra em contato com a pele, ocorre congelamento em vários graus. O cheiro de amônia é sentido na concentração de 37 mg/m³.

Aplicativo

A amônia é um dos produtos mais importantes da indústria química; sua produção global anual chega a 150 milhões de toneladas. Utilizado principalmente para a produção de fertilizantes nitrogenados (nitrato e sulfato de amônio, ureia), explosivos e polímeros, ácido nítrico, refrigerante (pelo método da amônia) e outros produtos da indústria química. A amônia líquida é usada como solvente.

Taxas de consumo por tonelada de amônia

Para produzir uma tonelada de amônia na Rússia, são consumidos em média 1.200 nm³ de gás natural, na Europa - 900 nm³.

O Grodno Azot bielorrusso consome 1.200 nm³ de gás natural por tonelada de amônia, após a modernização, o consumo deverá diminuir para 876 nm³;

Os produtores ucranianos consomem de 750 nm³ a 1.170 nm³ de gás natural por tonelada de amônia.

A tecnologia UHDE afirma consumir 6,7 - 7,4 Gcal de recursos energéticos por tonelada de amônia.

Amônia na medicina

Para picadas de insetos, a amônia é usada externamente na forma de loções. Uma solução aquosa de amônia a 10% é conhecida como amônia.

Possíveis efeitos colaterais: com exposição prolongada (uso por inalação), a amônia pode causar parada respiratória reflexa.

O uso local é contra-indicado em dermatites, eczemas, outras doenças de pele, bem como em lesões traumáticas abertas da pele.

Em caso de lesão acidental da mucosa ocular, enxágue com água (15 minutos a cada 10 minutos) ou solução de ácido bórico a 5%. Óleos e pomadas não são usados. Se o nariz e a garganta forem afetados, use uma solução de ácido cítrico a 0,5% ou sucos naturais. Se tomado por via oral, beba água, suco de frutas, leite, de preferência solução de ácido cítrico a 0,5% ou solução de ácido acético a 1% até que o conteúdo do estômago esteja completamente neutralizado.

A interação com outras drogas é desconhecida.

Produtores de amônia

Produtores de amônia na Rússia

Empresa	2006, mil toneladas	2007, mil toneladas
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "Azot"	1 526	1 514,8
JSC Acron	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "Minudobreniya" (Rososh)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
JSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Química Kirovo-Chepetsk" plantar"	956	881,1
JSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Fertilizantes minerais" (Perm)	437	474,6
JSC "Dorogobuzh"	444	473,9
OJSC "Fertilizantes Minerais Voskresensk"	175	205,3
JSC "Schekinoazot"	58	61,1
LLC "MendeleevskAzot"	-	-
Total	13 321,1	12 952,9

A Rússia é responsável por cerca de 9% da produção global de amônia. A Rússia é um dos maiores exportadores mundiais de amônia. Cerca de 25% da produção total de amônia é exportada, o que representa cerca de 16% das exportações mundiais.

Produtores de amônia na Ucrânia

As nuvens de Júpiter são feitas de amônia.

Veja também

Notas

Ligações

//
// Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: Em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.
// Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: Em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.
// Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: Em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.

Literatura

Akhmetov N.S. Química geral e inorgânica. - M.: pós-graduação, 2001.

O hidrogênio, em condições normais, é um gás incolor com um odor característico pungente (cheiro de amônia)

Halogênios (cloro, iodo) formam explosivos perigosos com amônia - haletos de nitrogênio (cloreto de nitrogênio, iodeto de nitrogênio).

A amônia reage com alcanos halogenados por meio de adição nucleofílica, formando um íon amônio substituído (método de produção de aminas):

(cloridrato de metil amônio)

Produz amidas com ácidos carboxílicos, seus anidridos, haletos de ácidos, ésteres e outros derivados. Com aldeídos e cetonas - bases de Schiff, que podem ser reduzidas às aminas correspondentes (aminação redutiva).

A 1000 °C, a amônia reage com o carvão, formando ácido cianídrico HCN e decompondo-se parcialmente em nitrogênio e hidrogênio. Também pode reagir com o metano, formando o mesmo ácido cianídrico:

História do nome

Amônia líquida

A amônia líquida, embora em pequena extensão, dissocia-se em íons (autoprotólise), o que mostra sua semelhança com a água:

A constante de autoionização da amônia líquida a −50 °C é de aproximadamente 10 −33 (mol/l)².

Complexação

Papel biológico

A amônia é o produto final do metabolismo do nitrogênio no corpo de humanos e animais. É formado durante o metabolismo de proteínas, aminoácidos e outros compostos nitrogenados. É altamente tóxico para o corpo, por isso a maior parte da amônia durante o ciclo da ornitina é convertida pelo fígado em um composto mais inofensivo e menos tóxico - a carbamida (uréia). A uréia é então excretada pelos rins, e parte da uréia pode ser convertida pelo fígado ou pelos rins de volta em amônia.

Ação fisiológica

De acordo com seu efeito fisiológico no organismo, pertence ao grupo de substâncias com efeitos asfixiantes e neurotrópicos que, se inalados, podem causar edema pulmonar tóxico e graves danos ao sistema nervoso. A amônia tem efeitos locais e de reabsorção.

Aplicativo

Taxas de consumo por tonelada de amônia

Para produzir uma tonelada de amônia na Rússia, são consumidos em média 1.200 nm³ de gás natural, na Europa - 900 nm³.

O Grodno Azot bielorrusso consome 1.200 nm³ de gás natural por tonelada de amônia, após a modernização, o consumo deverá diminuir para 876 nm³;

Os produtores ucranianos consomem de 750 nm³ a 1.170 nm³ de gás natural por tonelada de amônia.

A tecnologia UHDE afirma consumir 6,7 - 7,4 Gcal de recursos energéticos por tonelada de amônia.

Amônia na medicina

Para picadas de insetos, a amônia é usada externamente na forma de loções. Uma solução aquosa de amônia a 10% é conhecida como amônia.

Possíveis efeitos colaterais: com exposição prolongada (uso por inalação), a amônia pode causar parada respiratória reflexa.

O uso local é contra-indicado em dermatites, eczemas, outras doenças de pele, bem como em lesões traumáticas abertas da pele.

A interação com outras drogas é desconhecida.

Produtores de amônia

Produtores de amônia na Rússia

Empresa	2006, mil toneladas	2007, mil toneladas
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "Azot"	1 526	1 514,8
JSC Acron	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "Minudobreniya" (Rososh)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
JSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Química Kirovo-Chepetsk" plantar"	956	881,1
JSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Fertilizantes minerais" (Perm)	437	474,6
JSC "Dorogobuzh"	444	473,9
OJSC "Fertilizantes Minerais Voskresensk"	175	205,3
JSC "Schekinoazot"	58	61,1
LLC "MendeleevskAzot"	-	-
Total	13 321,1	12 952,9

Produtores de amônia na Ucrânia

As nuvens de Júpiter são feitas de amônia.

Veja também

Notas

Ligações

//
// Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: Em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.
// Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: Em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.
// Dicionário Enciclopédico de Brockhaus e Efron: Em 86 volumes (82 volumes e 4 adicionais). - São Petersburgo. , 1890-1907.

Literatura

Akhmetov N.S. Química geral e inorgânica. - M.: Ensino Superior, 2001.

A amônia (NH 3) é um dos produtos químicos industriais mais comuns usados na indústria e no comércio.

Amônia, por que nosso corpo precisa dela? Acontece que ele se forma constantemente em todos os órgãos e tecidos e é uma substância essencial em diversos processos biológicos, servindo como precursor para a formação de aminoácidos e a síntese de nucleotídeos. Na natureza, a amônia é formada durante a decomposição de compostos orgânicos contendo nitrogênio.

Propriedades químicas e físicas da amônia

À temperatura ambiente, a amônia é um gás incolor e irritante, com odor pungente e sufocante;
V forma pura conhecido como amônia anidra;
higroscópico (absorve facilmente a umidade);
possui propriedades alcalinas, cáusticas, facilmente solúveis em água;
comprime facilmente e forma um líquido transparente sob pressão.

Onde a amônia é usada?

Cerca de 80% da amônia é usada na fabricação de produtos industriais.

A amônia é usada em agricultura como fertilizante.

Presente em unidades de refrigeração para purificação de composições aquosas.

Utilizado na produção de plásticos, explosivos, têxteis, pesticidas, corantes e outros produtos químicos.

Contido em muitas soluções de limpeza doméstica e industrial. Os produtos domésticos que contêm amônia são feitos com adição de 5 a 10% de amônia; a concentração de amônia nas soluções industriais é maior - 25%, o que os torna mais cáusticos.

Como a amônia afeta o corpo humano?

A maioria das pessoas entra em contato com amônia inalando como gás ou evaporação. Como a amônia existe naturalmente e é encontrada em detergentes, eles podem ser suas fontes.

A utilização generalizada de amoníaco em áreas agrícolas e industriais também significa que podem ocorrer concentrações aumentadas no ar durante libertações acidentais ou ataques terroristas deliberados.

O gás amônia anidra é mais leve que o ar e, portanto, sobe alto, geralmente se dissipa e não se acumula em áreas baixas. No entanto, na presença de umidade (alta umidade relativa), a amônia anidra liquefeita forma vapor mais pesado que o ar. Esses vapores podem ser transportados pela superfície da terra ou pelas terras baixas.

Como funciona a amônia?

A amônia começa a reagir imediatamente após o contato com a umidade na superfície da pele, olhos, boca, trato respiratório e superfícies parcialmente mucosas e forma uma substância muito cáustica. hidróxido de amônio . Causas de hidróxido de amônio necrose tecidual devido à ruptura das membranas celulares, leva à destruição celular. Uma vez que as proteínas e as células são decompostas, a água é extraída através de uma resposta inflamatória, causando mais danos.

Quais são os sintomas do envenenamento por amônia?

Respiração. O cheiro de amônia no nariz é irritante e pungente. O contato com altas concentrações de amônia no ar causa sensação de queimação no nariz, garganta e trato respiratório. Isso pode causar edema bronquiolar e alveolar e danos às vias aéreas resultantes de insuficiência respiratória. A inalação de baixas concentrações pode causar tosse e irritação do nariz e da garganta. O cheiro de amônia é um aviso bastante precoce de sua presença, mas a amônia também leva a um olfato enfraquecido, o que reduz a capacidade de percebê-lo no ar em baixas concentrações.

As crianças, expostas à mesma quantidade de amônia que os adultos, recebem uma dose maior porque a área de superfície dos pulmões em relação ao corpo é muito maior. Além disso, podem estar mais expostos à amônia devido à sua baixa estatura – ficam mais próximos do solo, onde a concentração de vapores é maior.

Contato com a pele ou olhos. O contato com baixas concentrações de amônia no ar ou em líquidos pode causar irritação rápida nos olhos ou na pele. Concentrações mais elevadas de amônia podem causar ferimentos graves e queimaduras . O contato com líquidos concentrados de amônia, como detergentes industriais, pode causar danos por corrosão, incluindo queimaduras na pele, danos nos olhos ou cegueira . O maior grau de dano ocular pode não ser visível por até uma semana após a exposição. O contato com amônia liquefeita também pode causar Queimadura por frio .

Consumo com alimentos. A exposição a altas concentrações de amônia através da ingestão de uma solução de amônia pode causar danos à boca, garganta e estômago.

A amônia causa irritação dos exteroceptores da pele e a liberação de tais biologicamente substâncias ativas, como histamina, cininas, prostaglandinas. Na medula espinhal, a amônia promove a liberação de peptídeos analgésicos (encefalinas e endorfinas), que bloqueiam o fluxo dos impulsos dolorosos provenientes do foco patológico. Quando inalada, a amônia afeta os receptores localizados no trato respiratório superior (são as terminações do nervo trigêmeo) e excita reflexivamente o centro respiratório. Em altas concentrações, a amônia é capaz de coagular fracamente as proteínas das células microbianas. A amônia, por qualquer método de administração, é rapidamente eliminada do corpo, principalmente pelas glândulas brônquicas e pelos pulmões. Afeta reflexivamente o tônus vascular e a função cardíaca. No local da aplicação, a amônia dilata os vasos sanguíneos, melhora a regeneração e o trofismo dos tecidos e a saída de metabólitos. Os mesmos efeitos através de reflexos cutâneo-viscerais (sem a participação do cérebro) são exercidos em músculos localizados segmentadamente e órgãos internos, promovendo a restauração de funções e estruturas danificadas. A amônia suprime o foco dominante de excitação, que sustenta o processo patológico, reduz a dor, a tensão muscular e os espasmos vasculares. Com o contato prolongado na pele e nas mucosas, o efeito irritante da amônia pode se transformar em efeito cauterizante (causa coagulação de proteínas) com aparecimento de inchaço, hiperemia e dor. A ingestão de amônia em pequenas doses aumenta a secreção das glândulas, estimula reflexivamente o centro do vômito e, conseqüentemente, causa o vômito. A amônia ativa o epitélio ciliado do trato respiratório.

Indicações

Inalação: desmaio (causa agitação respiratória); por via oral: para estimular o vômito e como expectorante; externamente - miosite, neuralgia, tratamento das mãos do cirurgião, picadas de insetos.

Métodos de uso de amônia e dosagem

A amônia é usada topicamente, por via oral ou inalada na forma de solução aquosa a 10% (amônia). Para estimular a respiração e tirar o paciente do desmaio, leve cuidadosamente um pequeno pedaço de gaze ou algodão umedecido com amônia até as aberturas nasais do paciente (por 0,5–1 segundo) ou use uma ampola com trança. Use internamente apenas em diluição - 5–10 gotas por 100 ml de água para induzir o vômito. Para picadas de insetos - na forma de loções; para neuralgia e miosite - esfregar com linimento de amônia. Na prática cirúrgica, diluir 25 ml em 5 litros de água fervida morna e lavar as mãos.
Se você perder o próximo uso (externamente) de amônia, aplique, como você se lembra, na próxima vez - após o horário especificado pelo médico na última vez.
A ingestão de amônia não diluída causa queimaduras no estômago, esôfago, faringe e cavidade oral.

Contra-indicações e restrições de uso

Hipersensibilidade à amônia; para uso externo também doenças de pele (dermatite, eczema, neurodermatose, piodermite e outras). Use amônia com cautela durante a gravidez, lactação e infância (menores de 12 anos de idade).

Uso durante a gravidez e amamentação

Use amônia com cautela durante a gravidez e lactação.

Efeitos colaterais da amônia

Queimaduras na pele e mucosas; cessação reflexa da respiração (quando inalado em altas concentrações).

Interação da amônia com outras substâncias.

A amônia neutraliza ácidos.

Overdose

Uma overdose de amônia em seu interior causa dor abdominal, vômito com cheiro de amônia, diarréia, tenesmo (vontade de defecar sem ela), agitação, convulsões e possível morte; inalação - coriza, tosse, inchaço da laringe, parada respiratória, possível morte; Quando usado externamente em altas dosagens, ocorrem queimaduras. Caso tais sintomas apareçam, é necessário chamar um médico e internação urgente para tratamento.

Nomes comerciais com ingrediente ativo amônia

Amônia
Solução de amônia
Solução de amônia 10%
Buffus de amônia