Partícula complexa. Átomo é uma apresentação de partícula complexa para uma aula de química (11ª série) sobre o tema Lição sobre o tema átomo é uma partícula complexa

Distrito municipal de Elabuga

ÁTOMO – PARTÍCULA COMPLEXA

(Desenvolvimento da lição.)

Saitova Flera Batyrshovna –

Professor da categoria de qualificação mais alta

Resumo da lição.

O tópico “O átomo é uma partícula complexa” está incluído na seção “Estrutura da Matéria”. São destinadas 8 horas para o estudo da seção nas aulas de educação geral e 20 horas nas aulas de ciências naturais. A seção é estudada no primeiro trimestre. A aula de TV contém elementos de três aulas: “O átomo é uma partícula complexa”, “O estado dos elétrons em um átomo”, “Configuração eletrônica dos átomos dos elementos químicos”.

Tópico: estrutura do átomo.

O objetivo da aula: generalizar e sistematizar o conhecimento dos alunos sobre a composição do átomo. Aprofundar o conhecimento dos alunos sobre o estado dos eletrões num átomo;

- Educacional: considerar as características estruturais dos átomos de elementos de diferentes grupos e períodos, aprofundar o conhecimento dos alunos sobre o estado dos eletrões num átomo;

- em desenvolvimento: desenvolver competências no estabelecimento de relações de causa e efeito;

- educacional: cultivar o desejo de adquirir conhecimento de forma independente e usar esse conhecimento no futuro.

Tipo de aula: combinada.

Métodos: explicação, conversa, trabalho independente.

Equipamento: computador, tabela periódica de elementos químicos de D. I. Mendeleev, modelos de nuvens de elétrons de diversos formatos.

Durante as aulas.

1. 
   Tempo de organização.

- preparar a turma para o trabalho;

- disponibilidade dos alunos.

2.Motivação para atividades de aprendizagem.

Mensagem do tema, objetivo da aula. Utilizar os conhecimentos adquiridos em atividades posteriores.

3.Atualização.

Método: levantamento frontal (características do elemento conforme tabela: localização, valência, estado de oxidação, compostos, propriedades).

4 Aprendendo novo material. (Os alunos sentam-se em frente aos computadores. Trabalhe no computador, 1 parte da apresentação é usada)

1.Átomo - definição.

Conceito átomo surgiu no mundo antigo para designar partículas de matéria. Traduzido do grego átomo significa "indivisível". Átomo-É uma partícula eletronural que consiste em um núcleo carregado positivamente e elétrons carregados negativamente.

2. Composição do átomo (prótons, nêutrons, elétrons).

Núcleo (nuclídeo) - a parte central de um átomo na qual a maior parte da massa do átomo está concentrada. O raio do núcleo é 10ˉ¹²- 10ˉ¹ 3 cm e é composto por prótons (Z) e nêutrons (N) no núcleo (igual ao número atômico do elemento). O número de massa do núcleo (A) é o número total de prótons e nêutrons (A=Z+N). Por exemplo: designação do elemento carbono (C): ¹² 6 C.

Núcleo –é a soma dos nêutrons e prótons no núcleo. Próton, p- uma partícula elementar que faz parte do núcleo de um átomo. Carga + 1,6*10ˉ19 C (+1 carga elementar), Massa 1,0073 unidade de massa atômica, Spin ½. Nêutron,n- uma partícula elementar que faz parte do núcleo de um átomo. Carga 0, massa 1,0087 unidade de massa atômica, rotação ½

Elétron(e) - uma partícula elementar que faz parte de um átomo. Carga -1,6*10ˉ19 C (-1-carga elementar), Massa 0,0005486 amu. (1/1836 massa do próton) spin ½(s)

Principais características das partículas elementares: h astica e sua designação - lroton -p+, massa - 1, carga - 1, o número de prótons é igual ao número ordinal do elemento na tabela periódica D.I. Mendeleev; h partícula e sua designação - Nêutron -n, massa - 1, carga - 0, o número de elétrons é encontrado pela fórmula: N=A-Z ; h partícula e sua designação - Electron e - mass - 1/1837. carga – 1, o número de elétrons é igual ao número ordinal do elemento na tabela periódica D.I. Mendeleiev.

3. Estado dos electrões num átomo. Números quânticos.

Quatro números quânticos de elétrons

: Número quântico principal n - determina a energia total do elétron. Pode assumir qualquer valor inteiro, começando com um; O número de camadas eletrônicas (níveis de energia) de um átomo é determinado pelo número do período em que o elemento está localizado.

Número quântico lateral (orbital) eu caracteriza a forma do orbital. Pode assumir valores inteiros de 0 a n-1. Normalmente, os valores numéricos de L são geralmente denotados por símbolos alfabéticos: o valor de L é -0, a designação da letra é s; valor L-2, designação de letra - p; Valor L – 3, designação de letra – d; valor L-4, designação de letra - f. Um conjunto de orbitais com os mesmos valores n é chamado de casca (ou nível de energia), com os mesmos valores n e L um subnível (subnível), por exemplo: subnível 2s

Número quântico magnético ml – caracteriza a direção do orbital no espaço. Pode assumir qualquer valor inteiro de – eu antes + eu , incluindo 0, ou seja, total (2 eu +eu) valores. Por exemplo, quando eu = 1 ml = -1,0,+1 . Para um determinado número quântico principal n, um orbital s, três orbitais p, cinco orbitais d e sete orbitais f são possíveis.

Cada elétron é caracterizado por um número quântico de spin s. Spin é um número, uma propriedade quântica de um elétron que não possui análogos clássicos. Para todos os elétrons, o valor absoluto do spin é sempre igual a s= ½. A projeção do spin no eixo z (número de spin magnético ms) pode ter apenas dois valores: ms= + ½ ou ms= = - ½.

4. A natureza dual do elétron. O conceito de orbitais atômicos.

Forma dos orbitais.

Existem exatamente tantos elétrons na camada eletrônica de qualquer átomo quanto prótons em seu núcleo, de modo que o átomo como um todo é eletricamente neutro. Os elétrons em um átomo povoam os níveis e subníveis mais próximos do núcleo porque, neste caso, sua energia é menor do que se povoassem níveis mais distantes. Cada nível e subnível só pode conter um certo número de elétrons.

Os subníveis, por sua vez, consistem em energia igual orbitais

Os orbitais podem ter formatos diferentes. Assim, cada novo nível de energia em um átomo começa com um orbital s, que possui uma forma esférica.

Forma. No segundo nível e nos níveis subsequentes, após um orbital S, aparecem orbitais p em forma de haltere

Formulários. é -Orbitais esfericamente simétrico para qualquer n e diferem entre si apenas no tamanho da esfera. Sua forma maximamente simétrica se deve ao fato de que quando eu= 0 e μ eu = 0p -Orbitais existe quando n≥ 2 e eu= 1, portanto são possíveis três opções de orientação no espaço: ml= –1, 0, +1. Todos os orbitais p possuem um plano nodal que divide o orbital em duas regiões, de modo que as superfícies limite têm o formato de halteres orientados no espaço em um ângulo de 90° entre si. Os eixos de simetria para eles são os eixos coordenados, que são designados pixels, py, pz. d -Orbitais determinado pelo número quântico eu = 2 (n≥ 3), em que ml= –2, –1, 0, +1, +2, ou seja, são caracterizados por cinco opções de orientação no espaço. d-Orbitais orientados por lâminas ao longo dos eixos coordenados são designados dz² e dx²– sim², e lâminas orientadas ao longo das bissetoras dos ângulos coordenados - dxy, dyz, dxz.f -orbitais, correspondente eu = 3 (n≥ 4), são representados na forma de superfícies limite mostradas na figura.

Cada orbital é como um “apartamento” para elétrons em uma “casa” - um subnível. Por exemplo, qualquer subnível s é uma “casa” de um “apartamento” (orbital s), um subnível p é uma “casa de três apartamentos” (três orbitais p), um subnível d é uma “casa ”de 5 “apartamentos” - orbitais, e o subnível f é uma “casa” de 7 orbitais de igual energia. Cada orbital de “apartamento” não pode “viver” mais do que dois elétrons. A proibição de elétrons "estabelecerem-se" em mais de dois em um orbital é chamada Proibição de Pauli- em homenagem ao cientista que descobriu esta importante característica da estrutura do átomo. O "endereço" de cada elétron em um átomo é escrito como Números quânticos. Aqui mencionaremos apenas o número quântico principal n, que no "endereço" de um elétron indica o número do nível em que esse elétron existe. Em todos os modelos do átomo, os elétrons são chamados de elétrons s-, p-, d- e f, dependendo do subnível em que eles estão localizados. Elementos nos quais os elétrons externos (isto é, mais distantes do núcleo) ocupam apenas o subnível s são geralmente chamados de elementos s. Da mesma forma, existem elementos p, elementos d e elementos f. Nº 12

Quanto mais alto (isto é, mais distante do núcleo) um nível eletrônico, mais elétrons ele pode acomodar devido ao fato de que o número de subníveis e orbitais em níveis distantes está aumentando constantemente. Pode-se calcular que o enésimo nível acomoda um total de n 2 orbitais diferentes e o dobro de elétrons: 2n 2, porque qualquer orbital pode acomodar não mais que dois elétrons.

Níveis de energia de um elétron em um átomo: no valor do número quântico principaln =1, caractere de concha K , o número máximo de elétrons na camada, igual a 2n² = 2; Número quântico principaln =2, caractere de concha L , o número máximo de elétrons na camada, igual a 2n² = 8; Número quântico principaln =3, personagem de concha M , o número máximo de elétrons na camada, igual a 2n² = 18; Número quântico principaln =4, caractere de concha N , o número máximo de elétrons na camada, igual a 2n² =32;(n)№13

Configuração eletrônica do elemento: A configuração eletrônica de um elemento é a distribuição de elétrons em seus átomos através de camadas, subcamadas e orbitais. Níveis de energia do elétron: no valor do número quântico orbital =0. símbolo do subnível da camada (subnível) - s, número máximo de elétrons na camada igual a 2; no valor do número quântico orbital =1. o símbolo do subnível da camada (subnível) é p, o número máximo de elétrons na camada é 6;

Quando o número quântico orbital = 2. símbolo do subnível da camada (subnível) -d, o número máximo de elétrons na camada igual a 10;

Quando o número quântico orbital = 3. o símbolo do subnível da camada (subnível) é f, o número máximo de elétrons na camada é 14; no valor do número quântico orbital =4. o símbolo do subnível da camada (subnível) é g, o número máximo de elétrons na camada é 18;

5. Minuto de educação física.

6.Consolidação do material estudado. Respostas sobre perguntas

Colocado no início da aula

1. Os alunos estão sentados diante dos computadores. Trabalhando em um computador, resolvendo tarefas de teste.

2. Discussão dos resultados.

7. Mensagem de lição de casa.

Tarefas: página 6 nº 1-4, página 10 nº 1-3. Oralmente - pp. 5-10.

8.Resumindo a lição.

- avaliar o grau de execução das tarefas definidas na aula;

- avaliar o trabalho dos alunos durante a aula.

Lição 1. Um átomo é uma partícula complexa Objetivo: resumir o conhecimento dos cursos de física e química sobre fenômenos que comprovam a complexidade da estrutura do átomo, para apresentar aos alunos a evolução das visões científicas sobre a estrutura do átomo. Conhecer: características da estrutura do átomo. Ser capaz de: descrever a estrutura de um átomo, caracterizar as partículas que compõem a sua composição. Progresso da aula Conversa: você lembra que “átomo” traduzido do grego significa “indivisível”; até o final do século XIX isso era considerado verdade. Mas as descobertas do final do século XIX e início do século XX. mostrou que o átomo é complexo. Palestra: Desde que ficou claro que o átomo é composto por partículas menores, os cientistas têm tentado explicar a estrutura do átomo, propondo modelos: 1. J. Thomson (1903) - o átomo consiste em uma carga positiva, uniformemente distribuída por todo o volume do átomo e elétrons oscilando dentro dessa carga. Este modelo não encontrou confirmação experimental. 2. E. Rutherford (1911) – modelo planetário ou nuclear do átomo: - no interior do átomo existe um núcleo carregado positivamente, ocupando uma parte insignificante do volume do átomo; - toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo estão concentradas no núcleo; - Os elétrons giram em torno do núcleo, neutralizam a carga do núcleo. O modelo de Rutherford foi confirmado por experimentos com finas placas de metal irradiadas com partículas α. Mas a mecânica clássica não conseguia explicar por que os elétrons não perdiam energia à medida que giravam e não caíam sobre o núcleo. 3. Em 1913, N. Bohr complementou o modelo planetário com postulados: - os elétrons em um átomo giram em órbitas fechadas estritamente definidas, sem emitir ou absorver energia; - quando os elétrons se movem de uma órbita para outra, a energia é absorvida ou liberada. 4. Modelo quântico moderno da estrutura do átomo: - o elétron tem natureza dual. Como uma partícula, um elétron tem massa de 9,1x10-28g e carga de 1,6x10-19C. - um elétron em um átomo não se move ao longo de uma trajetória específica, mas pode estar localizado em qualquer parte do espaço perinuclear. A probabilidade de encontrar um elétron em diferentes partes do espaço perinuclear não é a mesma. O espaço ao redor do núcleo onde a probabilidade de encontrar um elétron é maior é chamado de orbital. - O núcleo consiste em núcleons - prótons e nêutrons. O número de prótons no núcleo é igual ao número atômico do elemento, e a soma dos números de prótons e nêutrons é igual ao número de massa do átomo. Esta posição foi formulada após a descoberta do próton por E. Rutherford em 1920, e do nêutron por J. Chadwick em 1932. Diferentes tipos de átomos são chamados de nuclídeos. Os nuclídeos são caracterizados pelo número de massa A e carga nuclear Z. Nuclídeos com o mesmo Z, mas A diferente são chamados de isótopos (35 17Cl e 37 17Cl). Nuclídeos com Z diferentes, mas o mesmo A são chamados de isóbaros (40 18Ar e 40 19K). Tarefa 1: - descrever a estrutura atômica dos elementos: ferro, alumínio, bário, potássio, silício. Tarefa 2 1. Determine o elemento químico pela composição de seu átomo - 18 p+, 20 n0, 18 e-: a) F b) Ca c) Ar d) Sr 2. O número total de elétrons no íon cromo 24Cr3+: a) 21 b) 24 c) 27 d) 52 3. O número máximo de elétrons ocupando o orbital 3s é: a) 14 b) 2 c) 10 d) 6 4. O número de orbitais no subnível f: a) 1 b) 3 c) 5 d ) 7 5. O menor raio atômico entre os elementos dados é: a) Mg b) Ca c) Si d) Cl Trabalho de casa: § 1. aprender em um caderno, tarefa 1-4 .

Diapositivo 2

Metas e objetivos

Apresentar aos alunos a evolução das visões científicas sobre a estrutura do átomo Mostrar a interação das ciências da física e da química

Diapositivo 3

Um átomo é uma partícula “indivisível” de um elemento químico Evidência da complexidade da estrutura do átomo Descoberta dos raios catódicos (1897, J. Thomson) Descoberta dos raios X (1895, K. Roentgen), o fenômeno do efeito fotoelétrico 1889, A.G. Stoletov) 3. Descoberta da radioatividade (1896, A. Becquerel) e seu estudo (1897-1903, cônjuges M. Sklodowska-Curie e P. Curie)

Diapositivo 4

A PALAVRA “ÁTOMO” INVENTADA HÁ MAIS DE 2.500 ANOS PELO ANTIGO FILÓSOFO GREGO DEMÓCRITO

UM ÁTOMO É A MENOR PARTÍCULA DE MATÉRIA QUIMICAMENTE INDIVISÍVEL

Diapositivo 5

Idéias sobre a estrutura do átomo

Teoria clássica da estrutura atômica Modelos de estrutura atômica: 1. “Pudim de passas” (1902-1904, J. Thomson e W. Kelvin 2. Modelo planetário (1907, E. Rutherford) 3. Modelo Bohr (1913) Idéias modernas sobre o estrutura do átomo baseada na mecânica quântica

Diapositivo 6

MODELATOMATOMSON

Um átomo, segundo J. Thomson, é muito semelhante a um pudim com passas: os elétrons são como “passas” e “mingau” é a substância carregada positivamente do átomo. José John Thomson

Diapositivo 7

ESTRUTURA ATÔMICA

Diapositivo 8

Postulados de N. Bohr

os elétrons em um átomo giram em órbitas fechadas estritamente definidas, sem emitir ou absorver energia; Quando os elétrons se movem de uma órbita para outra, a energia é absorvida ou liberada.

Diapositivo 9

Modelo quântico moderno

N. Bohr é o criador da primeira teoria quântica do átomo e um participante ativo no desenvolvimento dos fundamentos da mecânica quântica. Ele também deu uma contribuição significativa para o desenvolvimento da teoria do núcleo atômico e das reações nucleares, processos de interação das partículas elementares com o meio ambiente. O elétron tem uma natureza dual (natureza partícula-onda) -28-19 Massa = 9,1*10 g; carga = 1,6 * 10 C Um elétron em movimento tem as propriedades de uma onda (a capacidade de difração de interferência)

Diapositivo 10

Modelo moderno do átomo

Diapositivo 16

Nuclídeos -

diferentes tipos de átomos. Os nuclídeos são caracterizados pelo número de massa A e carga nuclear Z. Isótopos - nuclídeos com o mesmo Z, mas A diferente Isóbaros - nuclídeos com o mesmo Z, mas o mesmo A

Diapositivo 17

Testando seu conhecimento

Tarefa 1. Anote 2-3 elementos (de sua escolha). Elemento Número ordinal Massa atômica relativa Carga do núcleo atômico Número de prótons Número de nêutrons Número de elétrons

Diapositivo 18

Tarefa 2. Complete os seguintes exercícios Nomeie o elemento que contém 23 prótons. Nomeie os elementos do período II contendo 8 nêutrons e anote-os. Nomeie e anote os símbolos dos elementos nos quais a soma de prótons e nêutrons é 40. O núcleo de um átomo do elemento químico A contém 11 prótons e 12 nêutrons, e o núcleo de um átomo do elemento químico B contém 12 prótons e 12 nêutrons. Determine se são: a) isótopos de um elemento; b) átomos de dois elementos químicos que possuem o mesmo número de massa; c) átomos de dois elementos diferentes localizados próximos na tabela periódica.

Diapositivo 19

Tarefa 3. Determine a composição dos isótopos 35Cl e 37Cl 28Si, 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar

Diapositivo 20

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MKOU

eles. G. G. Gyulmagomedova"

Concluído por um aluno do 11º ano

Ibragimova Arina

Supervisor

Vezirov T.G.

Araque 2014

COMO SE DESENVOLVEU A TEORIA CLÁSSICA DA ESTRUTURA ATÔMICA? 3

Thomson modelo 4

Experiência 5 de Rutherford

Postulados quânticos de N. Bohr 6
Estado do elétron no átomo 6

Tipos de orbitais: 7

Núcleo do átomo 8

Isótopos 10

Propriedades isotópicas: 11

Determinação do número de elétrons, prótons, nêutrons em um átomo. 12

Distribuição de elétrons por níveis de energia. 12

Um átomo é uma partícula complexa

Átomo – um sistema eletricamente neutro de partículas elementares interagindo, consistindo de um núcleo (formado por prótons e nêutrons) e elétrons.

Massas atômicas absolutas (massa expressa em quilogramas): de 10 -27 antes10 -25 kg.

Diâmetros dos átomos: de 1,06 *10 -10 antes 2*10 -10 m.

Por exemplo : eu A (H) = 1,67*10 -27 kg.

d uma (N) = 1,06*10 -10m

O conceito de átomo veio até nós desde a antiguidade distante, mas mudou completamente o significado original que os antigos gregos lhe deram. Traduzido do grego "átomo" significa "indivisível" .

A essência da estrutura do átomo foi comprovada por descobertas fundamentais feitas no final do século XIX e início do século XX. como resultado do estudo da natureza dos raios catódicos por J. Thomson em 1897, da descoberta do fenômeno do efeito fotoelétrico por A. G. Stoletov em 1889, da descoberta da radioatividade dos elementos químicos por A. Becquerel em 1896-1899 , a definição da natureza α – partículas E. Rutherford em 1889-1900.

Os cientistas chegaram à conclusão de que os átomos têm sua própria estrutura e uma estrutura complexa.

COMO SE DESENVOLVEU A TEORIA CLÁSSICA DA ESTRUTURA ATÔMICA?

O elétron gira em torno do núcleo em órbitas estacionárias fechadas estritamente definidas de acordo com os valores de energia “permitidos” E 1, E 2, ..., E n

2 postulado

Um elétron passa de um estado de energia “permitido” para outro, o que é acompanhado pela emissão ou absorção de um quantum de energia.

Estado de um elétron em um átomo

Sob estado de um elétron em um átomo compreender a totalidade das informações sobre a energia de um determinado elétron e o espaço em que ele está localizado. Já sabemos que um elétron em um átomo não possui trajetória de movimento, ou seja, só podemos falar da probabilidade de sua localização no espaço ao redor do núcleo.

SOBRE

n pode estar localizado em qualquer parte deste espaço ao redor do núcleo, e a totalidade de suas diversas posições é considerada como Nuvem de elétrons com uma certa densidade de carga negativa.

Pode ser representado figurativamente assim

O espaço ao redor do núcleo atômico, em

O que é mais provável de ser encontrado

elétron é chamado orbital .

Tipos de orbitais:

Inteiro n, indicando o número do nível de energia, é chamado Número quântico principal. Caracteriza a energia dos elétrons que ocupam um determinado nível de energia. Os elétrons do 1º nível de energia, mais próximos do núcleo, têm a energia mais baixa. Comparados aos elétrons do 1º nível, os elétrons dos níveis subsequentes serão caracterizados por uma grande quantidade de energia. Conseqüentemente, os elétrons do nível externo estão menos fortemente ligados ao núcleo atômico.

O número de níveis de energia (camadas eletrônicas) em um átomo é igual ao número do período do sistema D. I. Mendeleev ao qual pertence o elemento químico: um átomo de elementos do 1º período possui um nível de energia, o segundo período possui dois , e o sétimo período tem sete.

O maior número de elétrons em um nível de energia é determinado pela fórmula:

N =2n2,

onde N é o número máximo de elétrons; n – número de nível ou número quântico principal. Conseqüentemente, no primeiro nível de energia mais próximo do núcleo não pode haver mais do que dois elétrons;

• 
  no segundo – não mais que 8;
• 
  no terceiro – não mais que 18;
• 
  no quarto – não mais que 32.

A partir do segundo nível de energia (n=2), cada um dos níveis é dividido em subníveis (subcamadas), ligeiramente diferentes entre si na energia de ligação com o núcleo.

O número de subníveis é igual ao valor do número quântico principal: o primeiro nível de energia possui um subnível; segundo - dois; terceiro - três; quarto – quatro subníveis. Os subníveis, por sua vez, são formados por orbitais.

é – Subnível – o primeiro subnível de cada nível de energia mais próximo do núcleo do átomo consiste em um é - orbitais;

p – Subnível – o segundo subnível de cada um, exceto o primeiro, nível de energia, consiste em três p – orbitais ;

d – Subnível – o terceiro subnível de cada um, a partir do terceiro, nível de energia, consiste em cinco d – orbitais

f – Subnível cada um, começando no quarto nível de energia, consiste em sete f – orbitais .

Núcleo atômico

Mas não apenas os elétrons fazem parte dos átomos.

O físico Henri Becquerel descobriu que um mineral natural contendo sal de urânio também emite radiação desconhecida, sendo iluminado pela luz. Esse fenômeno foi chamado radioatividade .

Existem três tipos de raios radioativos:

1. 
   α - raios, que consistem em α - partículas com carga 2 vezes maior que a carga de um elétron, mas com sinal positivo, e massa 4 vezes maior que a do átomo de hidrogênio;
2. 
   β – os raios representam um fluxo de elétrons;
3. 
   γ - raios - ondas eletromagnéticas de massa desprezível que não carregam carga elétrica.

Conseqüentemente, o átomo tem uma estrutura complexa - consiste em um núcleo carregado positivamente e elétrons.

Acontece que o próprio minúsculo núcleo, no qual toda a massa do átomo está concentrada, consiste em partículas de dois tipos - prótons Enêutrons.

Prótons têm carga igual à carga dos elétrons, mas de sinal oposto (+1), e massa igual à massa de um átomo de hidrogênio (é considerado como tal em química). Os prótons são designados pelo sinal R + .

Nêutrons não carregam carga, eles são neutros e têm massa igual à massa de um próton, ou seja, 1. Denotam nêutrons n 0 .

Prótons e nêutrons juntos são chamados núcleons(de lat. núcleo- essencial).

A soma do número de prótons e nêutrons em um átomo é chamada Número de massa. Por exemplo, o número de massa de um átomo alumínio (Al) :

número de prótons

Número de massa

número de nêutrons
13 + 14 = 27

Como o átomo é eletricamente neutro, também é óbvio que o número de prótons e elétrons no átomo é o mesmo. É igual ao número de série do elemento químico. E conhecendo o número atômico do elemento (Z), ou seja, o número de prótons, e o número de massa (A), igual à soma dos números de prótons e nêutrons, podem ser encontrados usando a fórmula:

N

partícula	localização	peso	cobrar
Próton P+	essencial	1 da manhã	+1
Nêutron nº 0	essencial	1h.	0
Elétron e-	orbital	0	-1

A–Z

Isótopos

Variedades de átomos do mesmo elemento que têm a mesma carga nuclear, mas diferentes números de massa são chamados isótopos.

Palavra isótopo consiste em duas palavras gregas: iso– o mesmo, e topos– lugar, significa “ocupar um lugar” (célula) na Tabela Periódica dos Elementos.

Os elementos químicos encontrados na natureza são uma mistura de isótopos. Assim, o carbono possui três isótopos com massas 12, 13, 14; oxigênio - três isótopos com massas 16, 17, 18, etc.

No entanto, os isótopos de hidrogênio variam muito em propriedades devido a

um aumento múltiplo na sua massa relativa; eles foram até designados

nomes individuais e símbolos químicos:

Propriedades dos isótopos:

Assim, os isótopos são caracterizados por:


Índice

Determinação do número de elétrons, prótons, nêutrons em um átomo.

Lenda:

• 
  X é o símbolo de um elemento químico
• 
  Z - número de série de um elemento químico
• 
  A - massa atômica

Regras para determinar o número de partículas em um átomo:

• 
  O número de elétrons e prótons é igual ao número atômico do elemento químico
• 
  O número de nêutrons é igual à diferença

massa atômica e número atômico

Exemplo: Determine o número de partículas nos seguintes átomos:

Hidrogênio.Número ordinal na tabela periódica D.I. O hidrogênio tem 1, massa atômica 1, portanto há um elétron e próton em um átomo e 1-1 = 0 nêutrons.

Lítio: Número ordinal 3 e massa atômica 7, portanto há 3 elétrons e prótons, e 7-3 = 4 nêutrons.

Distribuição de elétrons por níveis de energia.

Os elétrons nos átomos têm diferentes quantidades de energia. O valor energético dos elétrons nos átomos é dado pelo número quântico principal n(1,2,3, etc.). Os elétrons com menor energia estão no primeiro nível de energia. Cada nível é dividido em subníveis - orbitais. Cada orbital não pode ter mais de 2 elétrons.

Tipos de nuvens eletrônicas:

-nuvem esférica (é-nuvem)

- nuvens em forma de haltere (p-nuvem)

-nuvens de formas mais complexas (nuvens d e f)

[Escola Secundária Arak] [Ibragimova A.]

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Legendas dos slides:

Um átomo é uma partícula complexa. Lição baseada na 11ª série (parte 2)

O objetivo da lição. Com base em conexões interdisciplinares com a física, consideraremos as características quânticas dos elétrons com base em quatro números quânticos e os padrões básicos de preenchimento dos orbitais atômicos dos elétrons.

Idéias sobre a estrutura do átomo. Um átomo é uma partícula indivisível (2.500 anos atrás, o antigo filósofo grego Demócrito)

Prova da complexidade da estrutura do átomo 1891 - físico irlandês Stoney - elétrons. Joseph Thomson e Jean Perrin determinaram a carga e a velocidade do elétron 1897 Hol- J. - raios catódicos.

Prova da complexidade da estrutura do átomo 1895 - K. Roentgen - Raios X. 1896-1903 - A. Becquerel, cônjuges M. e P. Curie - fenômeno da radioatividade.

Ernest Rutherford.

Modelos de estrutura atômica. 1902-1904 - J. Thomson - “Pudim com Passas”; 1911 - E. Rutherford. – “Modelo planetário do átomo”; 1912 - Postulados de N. Bohr; 1932 - descoberta de nêutrons.

Niels Bohr

Partículas elementares. designação de partícula massa carga próton p 1 +1 nêutron n 1 0 elétron e 0 -1

A natureza dual das partículas do micromundo. 1900-1905 - M. Planck e A. Einstein - quantum de luz ou fóton. Interação do fóton (partícula) com filme fotográfico (fotografia de um átomo de hidrogênio).

1925 - Louis de Broglie - propriedades ondulatórias das partículas. Interferência (sobreposição). Difração (flexão). Probabilidade.

Orbital. O espaço ao redor do núcleo de um átomo no qual é mais provável que um elétron seja encontrado. O orbital contém 90% da nuvem de elétrons. Este contém a maior parte da carga e da massa do elétron.

Formas de movimento de elétrons. S - nuvem. movimento em forma de bola. Um orbital pode ter no máximo 2 elétrons.

A ordem de preenchimento dos subníveis de energia.

Números quânticos. O número quântico principal (n) - reflete a reserva total de energia do elétron, sua localização em um determinado nível de energia. O número de níveis eletrônicos coincide com o número quântico principal.

Números quânticos. número quântico orbital (l) - especifica o estado de energia do elétron e determina a forma de sua nuvem eletrônica. Aceita valores: s - 0; p-1; d-2; f-3.

Números quânticos. número quântico magnético (m l) - descreve a posição da nuvem de elétrons no espaço. Aceita valores: s - 0; p - (- 1; 0; +1) d - (- 2; -1; 0; +1; +2) f - (-3;- 2; -1; 0; +1; +2; +3 ).

Números quânticos. número quântico de spin (m s) - descreve a rotação de um elétron em torno de seu eixo. Aceita valores: -1\2; +1\2.

Vamos lembrar. Determine o número de partículas elementares para elementos com números de série: 37, 46, 88. Defina os conceitos: “elemento químico” e “isótopos”. Determine o número de partículas elementares para 29 63 С u, 29 65 С u. O número total de elétrons no íon é 24 52 C r 3+

Vamos decidir. Faça circuitos eletrônicos para elementos com números de série 4, 6, 9, 16, 27, 36. Determine os números quânticos dos últimos elétrons para eles.

Conclusão Com base em conexões interdisciplinares com a física, examinamos as características quânticas dos elétrons com base em quatro números quânticos e nos padrões básicos de preenchimento dos orbitais atômicos dos elétrons.

Trabalho de casa. páginas 1-2 Faça circuitos eletrônicos para elementos com números de série 5, 7, 11, 18, 26, 33. Determine os números quânticos dos últimos elétrons para eles