Poder solvente da água. Molécula de água A água tem a capacidade de dissolver substâncias porque
18/09/2018 Aula nº 3 do 10º ano
Assunto: Não matéria orgânica células
Metas: estudar a composição química da célula, identificar o papel das substâncias inorgânicas na célula.
Tarefas:
educacional: mostrar diversidade elementos químicos e compostos que constituem os organismos vivos, seu significado nos processos vitais;
em desenvolvimento: continuar a desenvolver as competências e habilidades de trabalho independente com um livro didático, a capacidade de destacar o principal, de formular conclusões;
educacional: desenvolvimento de habilidades de comunicação.
Equipamento: apresentação, tabela de D. I. Mendeleev, livro didático.
Durante as aulas:
EU .Momento organizacional
II . Exame trabalho de casa
Conversa sobre questões (slide 1)
Quem primeiro introduziu o conceito de “célula”?
Quem é o criador da teoria celular?
Que contribuições Rudolf Virchow e Karl Baer fizeram para a criação da teoria celular?
Que métodos de estudo de células existem?
Para quais representantes do mundo orgânico os conceitos de “célula” e “organismo” coincidem?
III .Motivação (slide 2)
Não há mais nada na natureza, nem aqui nem ali, nas profundezas do espaço:
tudo - desde pequenos grãos de areia até planetas - consiste em elementos únicos.
Como uma fórmula, como um cronograma, o sistema de trabalho do sistema Mendeleev é rigoroso.
Um mundo vivo está acontecendo ao seu redor, entre nele, inspire, toque-o com as mãos.
(Schipachev “Lendo Mendeleev”)
Pense sobre o que é esse poema? Como isso pode se relacionar com a lição de hoje? Tente formular o tema da aula e definir metas para a aula.
Gravando o tópico da lição (slide 3)
4 . Aprendendo novo material
Lembre-se da composição química de uma célula do curso de biologia da 8ª série e reproduza este diagrama (oralmente) (slide 4)
Este diagrama reflete totalmente a composição química da célula?
Em que consistem as substâncias? (de elementos químicos).
Isso significa que seria mais correto retratar o esquema proposto de forma diferente (slide 5)
O que incluímos no primeiro grupo? Para o segundo grupo?
Trabalho independente com o livro didático (parágrafo 2 de L.N. Sukhorukova, V.S. Kuchmenko “Biologia séries 10-11”). Encontre respostas para perguntas:
Quais elementos químicos constituem as células dos organismos vivos?
Como eles são classificados?
Dê exemplos de cada grupo.
A célula contém aproximadamente 80 elementos químicos do sistema periódico. Todos esses elementos também são encontrados na natureza inanimada (slide 6).
Qual é a semelhança entre viver e natureza inanimada?
Existem diferentes quantidades de substâncias nas células (slide 7).
Eles são classificados em 3 grupos (slide 8).
Seus exemplos e significados (slides 9 a 23).
Quais substâncias inorgânicas constituem as células?
Vamos trabalhar em grupos. O primeiro grupo estudará e preparará para nós uma história sobre os sais minerais que compõem as células, e o segundo sobre a água (sobre seu papel na célula).
A história de um representante do 2º grupo.
Antoine de Saint-Exupéry (slide 28) disse:
Água - você não tem
sem sabor, sem cor, sem cheiro.
Eles gostam de você
sem saber o que você é...
Você é a própria vida!
Quais os seus pensamentos sobre este assunto?
As propriedades da água são incomuns (slides 29-31). Do que eles dependem? (dependendo da estrutura da molécula de água). Vamos relembrar o curso de química sobre a estrutura da molécula de água (slide 32).
Propriedades da água (slide 32-34)
O significado da água (slide 35 -39)
V . Reforçando o material aprendido
Teste “Substâncias inorgânicas das células” (slide 40-49)
1. Quais elementos químicos contidos na célula são classificados como macroelementos?
A ) S, Na, Ca, K; b) O, H, C, N; c) Ni, Cu, I, Br.
2.Quais são as funções da água em uma célula?
a) Transferência de informação hereditária;
b) ambiente para reações químicas;
c) fonte de energia.
3. As substâncias hidrofóbicas incluem:
a) sal; b) açúcar; c) gorduras.
4. Quais íons fazem parte da hemoglobina?
a) Mg2+; b) Fe2+; c) Zn2+.
5. A água é a base da vida, porque ela:
a) pode estar em três estados (líquido, sólido e gasoso);
b) é um solvente que garante tanto o influxo de substâncias na célula quanto a remoção de produtos metabólicos dela;
c) resfria a superfície durante a evaporação.
6. As substâncias altamente solúveis em água são chamadas:
a) hidrofílico; b) hidrofóbico; c) anfifílico.
7. A água tem a capacidade de dissolver substâncias porque as suas moléculas:
A) polar; B) possuem moléculas pequenas;
C) contêm átomos conectados por ligações iônicas; D) formam ligações de hidrogênio entre si
8. A principal função dos sais minerais na célula é manter:
A) difusão; B) buffer; B) osmose
9.Quais ligações químicas as moléculas de água formam entre si:
A) covalente; B) hidrofóbico; B) hidrogênio
10. Uma molécula de água que carrega carga positiva em uma extremidade e carga negativa na outra é chamada de: A) dipolo; B) dimol; B) dirol
VI . Lição de casa(slide 50)
P. 2, responda às perguntas.
Todos os organismos vivos no planeta Terra são feitos de água. Este líquido é encontrado em toda parte e a vida é impossível sem ele. O grande valor da água se deve propriedades únicas líquidos e composição simples. Para compreender todas as características, é recomendável familiarizar-se detalhadamente com a estrutura da molécula de água.
Modelo de estrutura hídrica
Uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). Os elementos que compõem o líquido determinam todas as funcionalidades e características. O modelo de uma molécula de água tem a forma de um triângulo. O topo disso figura geométrica representa o grande elemento oxigênio e abaixo estão os pequenos átomos de hidrogênio.
Uma molécula de água tem dois pólos de carga positivos e dois negativos. Cargas negativas são formadas devido ao excesso de densidade eletrônica nos átomos de oxigênio, e cargas positivas são formadas devido à falta de densidade eletrônica no hidrogênio.
A distribuição desigual de cargas elétricas cria um dipolo, onde o momento dipolar é 1,87 debye. A água tem a capacidade de dissolver substâncias porque suas moléculas tentam neutralizar o campo elétrico. Os dipolos levam ao fato de que na superfície das substâncias imersas em um líquido, as ligações interatômicas e intermoleculares tornam-se mais fracas.
A água é altamente resistente à dissolução de outros compostos. Em condições normais, de 1 bilhão de moléculas, apenas 2 se desintegram, e o próton entra na estrutura do íon hidrônio (formado quando os ácidos se dissolvem).
A água não altera sua composição ao interagir com outras substâncias e não afeta a estrutura desses compostos. Esse líquido é considerado um solvente inerte, o que é especialmente importante para os organismos vivos. As substâncias benéficas chegam a vários órgãos através de soluções aquosas, por isso é importante que a sua composição e propriedades permaneçam inalteradas. A água retém a memória das substâncias nela dissolvidas e pode ser usada repetidamente.
Quais são as características da organização espacial de uma molécula de água:
- A ligação é feita por cargas opostas;
- Aparecem ligações de hidrogênio intermoleculares, que corrigem a deficiência de elétrons de hidrogênio com a ajuda de uma molécula adicional;
- A segunda molécula fixa o hidrogênio ao oxigênio;
- Graças a isso, formam-se quatro ligações de hidrogênio que podem entrar em contato com 4 vizinhos;
- Este modelo lembra uma borboleta e possui ângulos iguais a 109 graus.
Os átomos de hidrogênio combinam-se com átomos de oxigênio para formar uma molécula de água com uma ligação covalente. As ligações de hidrogénio são mais fortes, por isso, quando se quebram, as moléculas ligam-se a outras substâncias, ajudando-as a dissolver-se.
Outros elementos químicos que contêm hidrogênio congelam a -90 graus e fervem a 70 graus. Mas a água vira gelo quando a temperatura chega a zero e ferve a 100 graus. Para explicar tais desvios da norma, é necessário entender o que há de especial na estrutura da molécula de água. O fato é que a água é um líquido associado.
Esta propriedade é confirmada pelo alto calor de vaporização, o que torna o líquido um bom transportador de energia. A água é um excelente regulador de temperatura e pode normalizar mudanças bruscas neste indicador. A capacidade térmica de um líquido aumenta quando sua temperatura é de 37 graus. Os valores mínimos correspondem à temperatura do corpo humano.
O peso molecular relativo da água é 18. É muito fácil calcular este indicador. Você deve se familiarizar com antecedência com a massa atômica do oxigênio e do hidrogênio, que é 16 e 1, respectivamente. Em problemas químicos, a fração mássica de água é frequentemente encontrada. Este indicador é medido em porcentagem e depende da fórmula que precisa ser calculada.
A estrutura da molécula em vários estados de agregação de água
No estado líquido, uma molécula de água consiste em monohidrol, dihidrol e trihidrol. A quantidade desses elementos depende do estado agregado do líquido. O vapor inclui um H₂O – hidrol (monohidrol). Dois H₂O indicam o estado líquido - diidrol. Três H₂O incluem gelo.
Estados agregados da água:
- Líquido. Existem vazios entre moléculas únicas que estão conectadas por ligações de hidrogênio.
- Vapor. O H₂O único não se conecta de forma alguma.
- Gelo. O estado sólido é caracterizado por fortes ligações de hidrogênio.
Neste caso, existem estados de transição do líquido, por exemplo, durante a evaporação ou congelamento. Primeiro você precisa descobrir se as moléculas de água são diferentes das moléculas de gelo. Portanto, o líquido congelado possui uma estrutura cristalina. O modelo de gelo pode ter a forma de um tetraedro, sistema trigonal e monoclínico ou cubo.
A água normal e a congelada diferem em densidade. A estrutura cristalina resulta em menor densidade e aumento de volume. A principal diferença entre os estados líquido e sólido é o número, a força e o tipo de ligações de hidrogênio.
A composição não muda em nenhum estado de agregação. A estrutura e o movimento são diferentes componentes líquidos, força da ligação de hidrogênio. Normalmente, as moléculas de água são fracamente atraídas umas pelas outras e são colocadas aleatoriamente, razão pela qual o líquido é tão fluido. O gelo tem uma atração mais forte, pois cria uma rede cristalina densa.
Muitas pessoas estão interessadas em saber se os volumes e a composição das moléculas de água fria e quente são iguais. É importante lembrar que a composição do líquido não muda em nenhum dos estados de agregação. Quando um líquido é aquecido ou resfriado, as moléculas diferem em sua disposição. A água fria e a quente têm volumes diferentes, pois no primeiro caso a estrutura é ordenada e no segundo é caótica.
Quando o gelo derrete, sua temperatura não muda. Somente depois que o líquido muda seu estado agregado é que os indicadores começam a subir. A fusão requer uma certa quantidade de energia, chamada calor específico de fusão ou lambda da água. Para gelo, o valor é de 25.000 J/kg.
A capacidade da água de dissolver substâncias minerais e orgânicas (mineralizar) é de extrema importância geológica e hidrogeológica.
A solubilidade de vários compostos em água varia muito. Os mais solúveis são alguns sais de cloreto, nitrato e dióxido de carbono de cloreto de potássio, sódio e magnésio. A saturação máxima da água com esses sais pode chegar a 50% em peso. Ligeiramente solúveis (solubilidade média) são o sulfato e ainda menos sais de dióxido de carbono de cálcio e magnésio. Sua solubilidade varia de 0,10 a 0,001%. Finalmente, os silicatos e alguns outros compostos minerais são solúveis em quantidades tão pequenas que praticamente a sua solubilidade pode ser assumida como zero. A solubilidade dos sais aumenta com o aumento da temperatura (há raras exceções a esta regra) (ver Fig. 13). A solubilidade dos gases nesta condição diminui. A água natural é sempre mineralizada.
Deve-se notar que a presença de algumas substâncias em solução pode promover ou dificultar a dissolução de outras. Assim, por exemplo, se a água já contém dióxido de carbono em solução, então a solubilidade da cal carbonatada (calcário, giz) nessa água quase triplica, mas a solubilidade do sulfato de cálcio não muda. DisponibilidadeNaCl aumenta a solubilidade CaS04 em água quase quatro vezes, e a presença de sulfato de magnésio reduz sua solubilidade a zero. A saturação extrema com sais e gases raramente é encontrada na água natural.
Dissolvido em água C0 2 ou sais como R 2 C0 3 contribuem para a decomposição de aluminossilicatos
K 2 OAl 2 0 3 6 Si0 2 + C0 2 +10H 2 0 = K 2 C0 3 + 4 Si(OH) 4 + 2 H 2 O Al 2 0 3 2 Si0 2.
Ortoclásio Caulim
Solubilidade de sais em água (kg/l água)
|
Sais |
Temperatura, °C |
|
|
KS1 |
0,29 |
0,60 |
|
NaCl |
0,35 |
0,40 |
|
K 2 S0 4 |
0,10 |
0,26 |
|
Na 2 S0 4 |
0,05 |
0,42 (50°—0,50) |
|
KN0 3 |
0,13 |
2,36 |
|
CaCO3 |
0,00018 |
|
|
FeCO3 |
0,0007 |
|
|
MnC0 3 |
0,0005 |
|
|
CaS04 |
0,0019 |
0,0017 (40°—0,00) |
|
FeS0 4 |
3,30 |
|
|
Mg(OH)2 |
0,0002 |
Insolúvel |
|
MgS0 4 |
0,27 |
0,74 |
|
MgCO3 |
0,0001 |
0,001 |
|
BaC0 3 |
0,00007 |
0,00006 |
|
BaS0 4 |
0,000002 |
|
Solubilidade de gases em água ( cm 3 /ml de água)
|
Temperatura, °C |
Ar |
H2CO3 |
CO2 |
H2S |
NH3 |
|||
|
0,20 |
0,019 |
0,041 |
1,20 |
4,37 |
1,049 |
|||
|
0,16 |
0,019 |
0,032 |
1,18 |
3,59 |
0,812 |
|||
|
0,14 |
0,019 |
0,028 |
0,90 |
2,90 |
0,654 |
O ar dissolvido na água é mais rico em oxigênio do que o ar atmosférico. Contém 33,7% de oxigênio e 66% de nitrogênio.
1. Os elementos mais comuns nos organismos vivos são:
A) C, O, S, N; b) H, C, O, N; c) O, P, S, C; d) N, P, S, O.
2. O significado biológico dos principais macroelementos nos organismos vivos está principalmente associado aos seus:
A) valência; b) a capacidade de formar ligações químicas mais fortes que outros elementos; c) prevalência na crosta terrestre;
d) valência e capacidade de formar ligações químicas mais fortes do que outros elementos.
3. O carbono como elemento está incluído em:
A) proteínas e carboidratos b) carboidratos e lipídios
C) carboidratos e ácidos nucléicos d) todos os compostos orgânicos da célula
4. O nitrogênio como elemento está incluído em:
A) proteínas; b) proteínas e ácidos nucléicos
C) ácidos nucléicos, proteínas e ATP d) proteínas, ácidos nucléicos e lipídios
5. O hidrogênio como elemento está incluído em:
A) água, sais minerais e carboidratos; b) água, carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos
6. O oxigênio, como elemento, está incluído em:
A) água, sais minerais e carboidratos b) água, carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos
C) água, carboidratos, lipídios e ácidos nucléicos d) todos os compostos inorgânicos e orgânicos da célula
7. O fósforo, como elemento, está incluído em:
A) ácidos nucléicos b) ácidos nucléicos e ATP
B) ácidos nucléicos e ATP, alguns sais minerais e lipídios
D) ácidos nucléicos, ATP, alguns sais minerais e proteínas
8. O enxofre como elemento está incluído em:
A) algumas proteínas b) alguns sais minerais
C) algumas proteínas e sais minerais d) algumas proteínas e lipídios
9. Os compostos hidrofílicos incluem principalmente:
A) sais minerais b) sais minerais e alguns carboidratos
C) alguns carboidratos e aminoácidos d) sais minerais, alguns carboidratos e aminoácidos
10. Os compostos hidrofóbicos incluem principalmente:
A) lipídios b) sais minerais e lipídios c) lipídios e aminoácidos
d) sais minerais e aminoácidos
11. A água tem a capacidade de dissolver substâncias porque suas moléculas:
A) são polares b) são pequenos em tamanho c) contêm átomos conectados por ligações iônicas d) formam ligações de hidrogênio entre si
12. Os íons potássio e sódio entram na membrana celular através de:
13. Concentração de íons potássio e sódio na célula:
A) idêntico em suas superfícies externa e interna
B) diferente, há mais íons de sódio dentro da célula e mais íons de potássio fora.
C) diferente, há mais íons de potássio dentro da célula e mais íons de sódio fora.
D) em alguns casos iguais, em outros diferentes.
14. Os biopolímeros de estrutura regular incluem:
A) polissacarídeos b) polissacarídeos e proteínas
C) polissacarídeos e ácidos nucléicos d) ácidos nucléicos e proteínas
15. Os biopolímeros de estrutura irregular incluem:
A) proteínas b) ácidos nucléicos c) ácidos nucléicos e proteínas
d) ácidos nucléicos e polissacarídeos
16. Os monossacarídeos incluem:
A) glicose, ribose, frutose b) galactose, maltose, sacarose
C) frutose, lactose, sacarose d) maltose, ribose, sacarose
17. Os dissacarídeos incluem:
A) ribulose, galactose, frutose b) ribose, manose, maltose
C) maltose, lactose, sacarose d) sacarose, frutose, ribulose
18. Os polissacarídeos incluem:
A) amido, ribulose, manose b) glicogênio, glicose, celulose
C) celulose, amido, glicogênio d) amido, celulose, manose
19. A molécula de sacarose consiste em resíduos:
A) glicose b) glicose e frutose c) frutose e glicose d) glicose e galactose
20. A molécula de amido consiste em resíduos:
A) glicose b) frutose c) frutose e glicose d) glicose e galactose
21. A molécula de glicogênio consiste em resíduos:
A) glicose b) galactose c) glicose e galactose d) galactose e frutose
22. Os triglicerídeos (ésteres de glicerol e ácidos graxos superiores) são:
A) gorduras b) óleos c) óleos e gorduras d) gorduras, óleos e fosfolipídios
23. Uma molécula de fosfolipídio possui:
A) cabeça hidrofílica e cauda hidrofóbica b) cabeça hidrofóbica e cauda hidrofílica c) cabeça e cauda hidrofílicas d) cabeça e cauda hidrofóbicas
24. Em soluções aquosas, os aminoácidos apresentam as seguintes propriedades:
a) ácidos b) bases
c) ácidos e bases d) em alguns casos ácidos, em outros - bases
25. A estrutura primária de uma proteína é determinada por resíduos de aminoácidos:
a) número b) sequência c) número e sequência d) tipos
26. A estrutura primária de uma proteína é sustentada por ligações:
a) peptídeo b) hidrogênio; c) dissulfeto;
d) hidrofóbico.
27. A estrutura secundária de uma proteína é determinada por:
a) espiralização da cadeia polipeptídica;
b) configuração espacial da cadeia polipeptídica;
c) o número e a sequência dos aminoácidos da cadeia espiral;
d) configuração espacial da cadeia helicoidal.
28. A estrutura secundária de uma proteína é mantida principalmente por ligações:
a) peptídeo b) hidrogênio c) dissulfeto d) hidrofóbico
29. A estrutura terciária de uma proteína é determinada por:
a) espiralização da cadeia polipeptídica
b) configuração espacial da cadeia polipeptídica helicoidal
c) conexão de várias cadeias polipeptídicas
d) espiralização de diversas cadeias polipeptídicas
30. A estrutura terciária de uma proteína é mantida principalmente por ligações:
a) iônico b) hidrogênio c) dissulfeto d) hidrofóbico
31. A estrutura quaternária de uma proteína é determinada por:
a) espiralização da cadeia polipeptídica
b) configuração espacial da cadeia polipeptídica
c) espiralização de diversas cadeias polipeptídicas
d) a ligação de várias cadeias polipeptídicas.
32. Não estão envolvidos na manutenção da estrutura quaternária da proteína:
a) peptídeo b) hidrogênio c) iônico d) hidrofóbico.
33. As propriedades físico-químicas e biológicas de uma proteína são completamente determinadas pela sua estrutura:
a) primário b) secundário c) terciário d) quaternário.
34. As proteínas fibrilares incluem:
c) miosina, insulina, tripsina d) albumina, miosina, fibroína.
35. As proteínas globulares incluem:
a) fibrinogênio, insulina, tripsina b) tripsina, actina, elastina
c) elastina, trombina, albumina d) albumina, globulina, glucagon.
36. Uma molécula de proteína adquire propriedades naturais (nativas) como resultado da automontagem da estrutura
a) primário b) principalmente primário, menos frequentemente secundário
c) quaternário d) principalmente terciário, menos frequentemente quaternário.
37. Os monômeros de moléculas de ácido nucleico são:
a) nucleosídeos b) nucleotídeos c) polinucleotídeos d) bases nitrogenadas.
38. A molécula de DNA contém bases nitrogenadas:
a) adenina, guanina, uracila, citosina b) citosina, guanina, adenina, timina
c) timina, uracila, timina, citosina d) adenina, uracila, timina, citosina
39.A molécula de RNA contém bases nitrogenadas:
a) adenina, guanina, uracila, citosina b) citosina, guanina, adenina, timina c) timina, uracila, adenina, guanina d) adenina, uracila, timina, citosina.
40. A composição dos monômeros das moléculas de DNA e RNA difere uma da outra em conteúdo:
a) açúcar b) bases nitrogenadas c) açúcar e bases nitrogenadas d) açúcar, bases nitrogenadas e resíduos de ácido fosfórico.
41. As bases nitrogenadas purinas que constituem o DNA incluem:
a) adenina e timina b) uracila e citosina c) adenina e guanina d) citosina e timina
42 bases nitrogenadas pirimidinas que constituem o DNA incluem:
a) adenina e timina b) uracila e citosina c) adenina e guanina d) citosina e timina.
43. As bases nitrogenadas purinas que constituem o RNA incluem: a) adenina e uracila b) adenina e guanina c) citosina e timina d) citosina e uracila
44 Para pirimidinas. As bases nitrogenadas que constituem o RNA incluem:
a) adenina e uracila b) adenina e guanina c) citosina e timina d) citosina e uracila
45. A proporção de nucleotídeos no DNA é constante
a) A+G/T+C b) A+T/G+C c) A+C/T+G d) A/G, T/C.
46. A proporção de nucleotídeos no RNA é constante:
a) A+G/T+C b) A+G/U+C c) A+U/G+C d) A/G, U/C.
47. Durante a síntese de moléculas de DNA e RNA, uma cadeia polinucleotídica é formada devido a conexões entre: a) resíduos de açúcares nucleotídicos b) resíduos de ácidos fosfóricos e açúcares nucleotídicos
c) bases nitrogenadas e resíduos de açúcar de nucleotídeos d) bases nitrogenadas e resíduos de ácido fosfórico de nucleotídeos.
48. A estrutura secundária do DNA é mantida através de conexões entre:
a) nucleotídeos adjacentes de uma das cadeias
b) resíduos de ácido fosfórico de nucleotídeos em duas cadeias
d) bases nitrogenadas não complementares de nucleotídeos em duas cadeias.
49. A conexão de duas cadeias polinucleotídicas em uma hélice de DNA é realizada por ligações:
a) iônico b) hidrogênio c) hidrofóbico d) eletrostático.
50. O número de ligações que surgem no par de bases complementar adenina-timina de uma molécula de DNA é igual a: a)1 b)2 c) 3 d) 4.
51. O número de ligações que surgem no par de bases complementar guanina-citosina de uma molécula de DNA é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4.
52. o número de variantes de pares de bases complementares de nucleotídeos de DNA é:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5.
53. A distância entre as estruturas açúcar-fosfato de duas cadeias de DNA é igual à distância ocupada por:
a) um par de bases purinas b) um par de bases pirimidinas
c) uma base purina e uma base pirimidina d) duas bases purina e duas bases pirimidinas.
54. Uma volta completa da dupla hélice do DNA ocorre em:
a) 5 pares de nucleotídeos b) 10 pares de nucleotídeos c) 15 pares de nucleotídeos d) 20 pares de nucleotídeos
55. O modelo da estrutura da molécula de DNA foi proposto por J. Watson e F. Crick em:
a) 1930 b) 1950 c) 1953 d) 1962
56. A célula contém DNA em:
a) núcleo b) núcleo e citoplasma c) núcleo, citoplasma e mitocôndrias d) núcleo, mitocôndrias e cloroplastos.
57. A maioria tamanhos grandes moléculas têm:
a) tRNA b) snRNA c) mRNA d) rRNA.
58. A biossíntese de proteínas na célula envolve principalmente:
a) ADN. mRNA b) mRNA, tRNA c) tRNA, rRNA d) mRNA, rRNA
59. A molécula de ATP contém:
a) adenina, desoxirribose e três resíduos de ácido fosfórico b) adenina, ribose e três resíduos de ácido fosfórico c) adenina, ribose e três resíduos de ácido fosfórico d) adenina, desoxirribose e três resíduos de ácido fosfórico.
60. Na molécula de ATP, os resíduos de ácido fosfórico estão interligados por ligações:
a) dois hidrogênios b) dois eletrostáticos c) dois de alta energia...
d) três macroérgicos.
Assunto: Composição química células.
Complete as frases preenchendo os termos e conceitos necessários em vez de pontos.
1. Uma molécula de água que carrega uma carga positiva em uma extremidade e uma carga negativa na outra é chamada....
2. As substâncias altamente solúveis em água são chamadas....
3. As substâncias pouco solúveis e nada solúveis em água são chamadas....
4. A diferença nas concentrações de íons K+ e Na+ dentro e fora da célula cria… em sua membrana.
5. Carboidratos ribose, glicose. De acordo com sua estrutura química, a sacarose pertence a....
6. Os carboidratos maltose, lactose, sacarose de acordo com sua estrutura química pertencem a...
7. Carboidratos, amido. O glicogênio e a celulose de acordo com sua estrutura química pertencem a….
8. As moléculas de qualquer polímero consistem em muitas unidades repetidas -...
9. A molécula de sacarose consiste em resíduos de glicose e...
10. O monômero das moléculas de amido, glicogênio e celulose é...
11. A principal função biológica dos monossacarídeos na célula é…
12. O produto da reação de esterificação entre o glicerol e os ácidos graxos superiores é...
13. Os ácidos graxos superiores (oleico, linolênico) contendo ligações duplas são chamados...
14. Os ácidos graxos superiores (palmítico, esteárico), em cuja molécula não existem ligações duplas, são chamados...
15. Os triglicerídeos contendo resíduos de glicerol e ácidos graxos sólidos são chamados...
16. Os triglicerídeos contendo glicerol e resíduos de ácidos graxos líquidos são chamados...
17. A principal função biológica dos fosfolipídios na célula é...
18. Monômeros de moléculas de proteína são...
19. Parte da molécula de aminoácido que determina suas propriedades únicas...
20. Os aminoácidos que não são sintetizados no corpo do animal e são obtidos apenas na forma final com os alimentos são chamados...
21. Composto formado como resultado de uma reação de condensação de dois aminoácidos...
22. O número e a sequência de resíduos de aminoácidos em uma cadeia polipeptídica...
23. Os resíduos de aminoácidos adjacentes em uma cadeia polipeptídica são conectados uns aos outros usando...
24. Os resíduos de aminoácidos em voltas adjacentes da hélice de uma cadeia polipeptídica são conectados entre si usando...
25. A primeira proteína cuja sequência de aminoácidos foi possível determinar foi...
26. A forma geométrica especial característica de cada proteína é chamada...
27. O processo pelo qual uma molécula de proteína perde sua estrutura natural sob a influência de vários fatores é denominado...
28. O processo de restauração espontânea da estrutura natural de uma proteína desnaturada é denominado...
29. Os monômeros das moléculas de DNA e RNA são...
30. O açúcar de cinco carbonos que faz parte da molécula de DNA é...
31. Bases de nitrogênio: adenina e guanina, que fazem parte das moléculas de ácido nucléico, pertencem à classe...
32. Bases de nitrogênio: citosina, timina, uracila, que fazem parte das moléculas de ácido nucléico, pertencem à classe...
33. Um composto de açúcar de cinco carbonos com base nitrogenada -...
34. Um composto formado como resultado de uma reação de condensação de dois nucleotídeos é...
35. Duas fitas antiparalelas de DNA são conectadas entre si através de bases nitrogenadas de acordo com o princípio...
36. A estrutura secundária do DNA é mantida principalmente por...
37. No núcleo da célula, o DNA faz parte...
38. O processo de auto-reprodução das moléculas de DNA, garantindo a cópia precisa da informação genética...
39. Uma das cadeias de DNA possui a sequência de nucleotídeos AATTGCCGGGA. A segunda cadeia complementar a ela terá a sequência de nucleotídeos...
40. O nucleotídeo adenil conectado a dois resíduos de ácido fosfórico é...
No entanto, a característica mais surpreendente da água é a sua capacidade de dissolver outras substâncias. A capacidade de dissolução das substâncias depende de sua constante dielétrica. Quanto mais alto, mais capaz é a substância de dissolver outras. Então, para a água esse valor é 9 vezes maior que para o ar ou vácuo. Portanto, águas doces ou limpas praticamente nunca são encontradas na natureza. Sempre há algo dissolvido na água da terra. Podem ser gases, moléculas ou íons de elementos químicos. Acredita-se que todos os elementos da tabela periódica dos elementos podem ser dissolvidos nas águas do Oceano Mundial, pelo menos mais de 80 deles foram descobertos hoje.
Dureza da água, sua causa e soluções
A dureza da água é entendida como uma propriedade da água natural determinada pela presença nela principalmente de sais de cálcio e magnésio dissolvidos. A dureza da água é dividida em carbonato(presença de bicarbonatos de magnésio e cálcio) E não carbonatado (presença de cloretos ou sulfatos de cálcio e magnésio). A soma da dureza carbonática e não carbonática determina dureza geral.
A necessidade de eliminar a dureza da água é causada principalmente por um efeito indesejável devido às suas propriedades.
Os efeitos térmicos sobre a água dura levam à formação de incrustações nas paredes das estruturas metálicas (caldeiras a vapor, tubulações, etc.). Este fenômeno está associado a custos adicionais de energia, uma vez que a incrustação é um mau condutor de calor. Os processos de corrosão ocorrem muito mais rapidamente em água dura.
A dureza da água é expressa em milimoles equivalentes de uma substância por 1 litro de água - mmol-eq/l. 1 mmol-equiv de dureza de cálcio ou magnésio corresponde ao teor de 20,4 mg Ca 2+ e 12,11 mg Mg 2+ em 1 litro de água.
A dureza da água é calculada usando a fórmula:
onde m é a massa de uma substância que determina a dureza da água ou é usada para eliminar a dureza da água, mg;
Mãe- massa molar dos equivalentes desta substância, g/mol;
V- volume de água, l.
A dureza carbonatada é chamada temporal, porque há muito tempo água fervente Com tal dureza, o bicarbonato se decompõe:
Ca(HCO3)2→CaCO3 ↓ + CO 2 + H 2 0
M g (HCO 3) 2 → M g (OH) 2 ↓ + 2CO 2
A dureza da água causada pela presença de cloretos ou sulfatos de magnésio e cálcio é chamada constante. A dureza permanente pode ser eliminada quimicamente, por exemplo, adicionando carbonato de cálcio ou hidróxido de cálcio:
CaS0 4 (p) + Na 2 CO 3 (p) = CaCO e (t)↓ + Na 2 SO 4 (p)
Ca(HCO 3) 2 (p) + Ca(OH) 2 (p) = 2CaCO 3 (t) ↓ + 2H 2 O
M g SO 4 (p) + Ca (OH) 2 (p) = Mg (OH) 2 (t) ↓ + CaSO 4 (p)
Para remover íons Ca 2+ e Mg 2+, também são utilizados fosfatos de sódio, bórax, carbonato de potássio e outros sais.
Água. Método de amaciamento de água
A água natural sempre dissolve os sais nela contidos, que determinam a dureza da água. Dissolve a dureza da água contendo hidrocarbonatos de cálcio e magnésio (Ca(HCO 3) 2, Mg(HCO 3) 2. É assim chamado porque ao ferver pode ser adicionado, após o que os hidrocarbonatos, que se transformam em uma importante decomposição de carbonato (CaCO 3, MgCO 3), à medida que caem no cerco, as incrustações se instalam.
A dureza constante da água é determinada por cloretos e sulfatos de cálcio e magnésio (CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4). Esta dureza da água não está sujeita à fervura e é necessário o uso de reagentes químicos para reduzi-la.
O tempo-hora e a dureza constante determinam a dureza final da água, que é caracterizada ou medida pela concentração total de íons cálcio e magnésio em miligramas equivalentes por 1 kg de água (mg-eq/kg). Equivalente em miligrama é um número de palavras que indicam sua massa atômica aquosa. Assim, 1 mg-eq/kg equivale a 0,02 mg de Ca e 0,012 mg de magnésio por 1 kg de água. Para garantir a operação segura e sem problemas das modernas usinas a vapor de navios, é necessário congelar uma série de insumos relacionados à solidificação de vários reagentes químicos. Eles recebem reagentes para tingir a água da caldeira e da água viva e regular os processos físicos e químicos internos da caldeira.
Aumente a concentração de sais na água da caldeira até a formação de incrustações, o que resulta no aumento da transferência de calor e no superaquecimento da caldeira, o que pode levar à ebulição. Sob a ação da mistura água, vapor e vapor-água, a superfície metálica do aquecimento da caldeira promove corrosão intercristalina, tal metal mantém sua forma e dimensões, mas desmorona com o impacto. Este tipo de corrosão pode ser rapidamente detectado apenas com a ajuda de detectores de falhas ultrassônicos e magnéticos.
