Como os elementos químicos foram descobertos e a tabela periódica foi criada. O que vem depois do urânio é uma partícula invisível e evasiva, mas perceptível

Todo mundo conhece dois fatos surpreendentes sobre o brilhante químico russo Dmitry Ivanovich Mendeleev: primeiro, o cientista elaborou sua tabela de elementos periódicos em um sonho e, segundo, foi ele quem teve a honra de descobrir a famosa bebida russa. Ambos são mitos, mas não surgiram do nada. Dmitry Ivanovich não inventou nenhuma vodca, embora tenha trabalhado em sua tese de doutorado “Discurso sobre a combinação de álcool com água”, que tratava do estudo da gravidade específica de soluções que não tinham concentração alguma de vodca. Quanto à tabela periódica dos elementos, há de facto muito misticismo na sua criação. Mas a questão aqui não tem nada a ver com um sonho profético: tente passar 20 anos pesquisando alguma questão significativa e complexa. Garanto que ele começará a assombrá-lo a cada segundo sonho, e sua família ficará verde e escalará o muro ao menor indício do assunto de seus exercícios mentais.

A magia do gênio é vista aqui em outra coisa: ao compilar a tabela periódica, Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de peso atômico. Já no berílio ficou claro que, segundo os dados científicos da época, a tabela não funcionava. E então é verdadeiramente inexplicável: Mendeleev simplesmente mudou o peso atômico do berílio e adicionou uma célula vazia entre o titânio e o cálcio. Ele fez isso com quase um terço da mesa. Como resultado, o peso do urânio aumentou até 4 vezes. Esta tabela não só sistematizou os elementos químicos, mas também previu o aparecimento de elementos desconhecidos!

A princípio, o próprio sistema, as correções feitas e as previsões de Mendeleev foram recebidas com muita moderação pela comunidade científica. No entanto, depois que o “ekaaluminum” (gálio), o “ecaboron” (escândio) e o “ecasilicon” (germânio) de Mendeleev foram descobertos respectivamente em 1875, 1879 e 1886, a lei periódica ganhou reconhecimento. Feito no final do século XIX – início do século XX. as descobertas de gases nobres e de elementos radioativos não abalaram a lei periódica, apenas a fortaleceram. A descoberta dos isótopos explicou algumas irregularidades na ordem dos elementos em ordem crescente de seus pesos atômicos (as chamadas “anomalias”). A criação da teoria da estrutura atômica finalmente confirmou a correção da disposição dos elementos de Mendeleev e permitiu esclarecer todas as dúvidas sobre o lugar dos lantanídeos na tabela periódica.

O processo de preenchimento da tabela continua até hoje. É impossível encontrar na Terra um elemento mais pesado que o urânio (92º número de série na tabela) - todos eles são radioativos e, nos últimos quatro bilhões de anos de existência do nosso planeta, seus núcleos decaíram. É aqui que reatores e aceleradores nucleares especiais vêm em socorro. Por exemplo, uma das fontes de energia mais poderosas - o plutônio, um elemento com número de série 94, é produzido em um reator nuclear pela irradiação de elementos de urânio ou transurânio. Qualquer coisa mais pesada que o férmio – número atômico 100 – só pode ser obtida em aceleradores, bombardeando alvos com íons pesados. Quando os núcleos do alvo e do “projétil” se fundem, aparecem os núcleos de um novo elemento.

O conceito de átomo pressupõe a possibilidade da existência de elementos com números atômicos até 170. Mas aqui surge um problema: assim que o número atômico de um elemento ultrapassa o número do urânio, seu tempo de vida diminui drasticamente. Como os elementos transurânicos são radioativos, eles estão sujeitos a decadência e a diferentes tipos. Por exemplo, o núcleo do 100º elemento é 20 vezes menos estável que o núcleo do urânio e, no futuro, essa instabilidade só se intensifica porque outro tipo de decaimento entra em ação - a fissão espontânea. Porém, na década de 60, vários experimentos foram realizados no Laboratório de Reações Nucleares do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear para estudar as propriedades de fissão de núcleos de urânio. Como resultado desses experimentos, foi desenvolvida uma teoria segundo a qual os núcleos de alguns elementos superpesados ​​​​podem ter uma configuração especial que lhes permite existir por minutos, horas, dias e meses. Surgiu a hipótese sobre a existência de uma determinada região de núcleos superpesados ​​estáveis, distantes dos elementos hoje conhecidos.

A área foi chamada de “ilha da estabilidade”, e após preverem sua existência, os maiores laboratórios dos EUA, França e Alemanha iniciaram uma série de experimentos para confirmar a teoria. A confirmação do fato de que a região de estabilidade dos núcleos superpesados ​​realmente existe pode ser considerada os resultados de experimentos no ciclotron do Laboratório Flerov de Reações Nucleares do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear (JINR) em Dubna, perto de Moscou. Aqui, o elemento com número atômico 114 foi sintetizado pela primeira vez em 2000, e em 2004 - com número atômico 116.

Em meados da semana passada, uma cerimônia incomum de “batizado” aconteceu na Casa Central dos Cientistas de Moscou: dois novos elementos químicos da tabela periódica receberam seus nomes oficiais. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) aceitou as propostas feitas pelos descobridores em dezembro de 2011 e atribuiu o nome “fleróvio” ao 114º elemento, “livermorium” ao 116º elemento, e atribuiu as designações químicas Fl e Lv ao os novos elementos. Flerovium recebeu esse nome em homenagem a Georgy Flerov, um físico nuclear soviético que, junto com Konstantin Petrzhak, descobriu em 1940 um novo tipo de transformação radioativa - a fissão espontânea de núcleos de urânio. As ideias de Flerov formaram a base para a síntese de vários elementos químicos; o Laboratório de Reações Nucleares em Dubna leva seu nome. Livermorium (Lv) recebeu o nome do Laboratório Nacional Livermore. Lawrence: cientistas deste laboratório participam de experimentos de síntese de novos elementos realizados em Dubna há mais de 20 anos.

Físicos do Joint Institute for Nuclear Research já apresentaram oficialmente à IUPAC um pedido de reconhecimento de prioridade na síntese dos 113º, 115º, 117º e 118º elementos - todos eles foram sintetizados pela primeira vez em Dubna. Com base nos resultados da apreciação das candidaturas, a União determinará a prioridade - quem será considerado o descobridor e terá o direito de propor nomes para esses elementos. No entanto, a decisão da IUPAC sobre esta questão poderá demorar mais tempo. Por exemplo, físicos alemães do Centro Helmholtz para Pesquisa de Íons Pesados ​​(GSI), localizado em Darmstadt, esperaram 14 anos pelo reconhecimento do sucesso da síntese do elemento 112.

Falando sobre planos, o acadêmico Yuri Tsolakovich Oganesyan, diretor científico do Laboratório Flerov de Reações Nucleares, anunciou a criação de uma chamada “fábrica de elementos superpesados” nos próximos 4-5 anos. Obtê-los não em quantidades únicas, mas em centenas e estudar detalhadamente suas propriedades. Em um novo laboratório, em um novo acelerador e em novos equipamentos. O chefe do grupo científico disse que no próximo ano ele e seus colegas irão sintetizar três novos isótopos do 118º elemento. Ele lembrou que cientistas alemães já haviam realizado experimentos de síntese dos elementos 119 e 120, mas ainda não obtiveram sucesso. Na sua opinião, o projeto da “fábrica” é mais promissor do que as tentativas de escalar novos patamares de frente.

“A fábrica vai permitir-nos responder à questão: são fisicamente semelhantes a outros elementos? Quimicamente? Eles se enquadram na tabela periódica? Esta pesquisa é mais complexa do que a descoberta de novos elementos", disse Oganesyan. "Você pode ir mais longe, na esperança de ver se existem novas ilhas de estabilidade, mas isso é muito difícil. Você não precisa correr para lugar nenhum, mas obter o que você obtém em grandes quantidades e, a partir de propriedades detalhadas, preveja o que acontecerá a seguir”,

Histórias químicas e histórias da química

Como os elementos químicos foram descobertos e a Tabela Periódica foi criada

Elemento e substância simples

Um elemento no sentido usual é um componente de algo. Já na antiguidade se acreditava que assim como as palavras consistem em letras, os corpos consistem em elementos. O químico francês A. Lavoisier usou os termos “elemento” e “corpo simples” como equivalentes. D. I. Mendeleev começou a separar esses termos. Ele escreveu: “Os conceitos e palavras corpo simples e elemento são frequentemente confundidos entre si... Um corpo simples é uma substância... com uma série de características físicas e reações químicas... O nome elementos deve significar aqueles componentes materiais de corpos simples e complexos que lhes conferem uma certa combinação de propriedades físicas e químicas... O carbono é um elemento, e o carvão, o grafite e o diamante são corpos simples.”

Uma substância simples é uma forma de existência de um elemento químico específico em um ou outro estado de agregação. Um elemento químico é um átomo ou uma coleção heterogênea deles com a mesma carga nuclear, com o mesmo número de prótons no núcleo. Quando aparecem ligações químicas entre átomos do mesmo elemento químico, então o conjunto de átomos ligados quimicamente já é uma substância simples.

Elementos de acordo com Aristóteles

Aristóteles (384-322 a.C.) foi aluno do famoso filósofo e matemático Platão durante quase 20 anos e só aos 37 anos deixou os muros da escola de Platão para se tornar professor de Alexandre, o Grande. Em 335 AC. e. ele fundou sua escola filosófica em Atenas - o Liceu. Naquela época, os filósofos não tinham ideia dos elementos químicos, embora conhecessem sete metais e dois não metais - carvão e enxofre. Aristóteles criou a primeira imagem do mundo. Ele tinha certeza de que a base fundamental de tudo o que existe é uma espécie de matéria primordial única, localizada em diferentes estados que aparecem em combinações de quatro elementos ou elementos: terra, água, ar e fogo. O elemento terra pode estar em estados secos e frios, o elemento água - em estados frios e úmidos, etc. Aos quatro elementos, Aristóteles acrescentou mais tarde um quinto - o éter, do qual, como ele acreditava, os céus, as estrelas e os planetas são compostos. Em sua opinião, todos os seis metais foram formados a partir do mercúrio pela adição de um ou outro elemento - terra, água, ar ou fogo.

O primeiro metal do homem

Você sabe qual foi o primeiro metal que o homem conheceu na Idade da Pedra? O que você pode obter ouro do mercúrio?

Acredita-se que o ouro e o ferro foram os primeiros metais conhecidos pelo homem na Idade da Pedra. O ouro ocorre na natureza em estado nativo, e o ferro era um metal que “caiu do céu”, o ferro meteorito. No Antigo Egito, o ferro era chamado de “be-nipet”, que significava literalmente “metal celestial”. Há três milênios a.C., a humanidade já conhecia sete metais, chamados de “sete metais da antiguidade”: ouro Au, ferro Fe, prata Ag, cobre Cu, chumbo Pb, estanho Sn e mercúrio Hg.

No século IV. AC e. na Índia e no Egito, o mercúrio Hg e o enxofre S eram, segundo ideias antigas, uma espécie de “par parental” que deu origem a todos os metais e minerais. Mercúrio era visto como um símbolo da metalicidade, como a “alma do metal” e “a raiz de todas as substâncias”. Portanto, o mercúrio era chamado naquela época de mercúrio, em homenagem ao nome do planeta Mercúrio mais próximo do Sol - ouro. É daí que vem o nome dos compostos complexos de mercúrio - mercuratos (por exemplo, tetraiodomercurato de potássio K2).

Já em nosso século ficou claro que o mercúrio natural e o mercúrio obtido do mineral cinábrio, o sulfeto de mercúrio HgS, sempre contêm uma mistura de ouro em maior ou menor quantidade. O mercúrio forma vários compostos com o ouro: Au 3 Hg, Au 2 Hg, AuHg 2, etc. Alguns desses compostos são capazes de se mover com o mercúrio para o vapor e depois para o seu condensado. Portanto, o mercúrio não é isento de impurezas de ouro, mesmo após repetidas destilações. Somente com uma descarga elétrica prolongada em vapor de mercúrio é que uma camada preta de ouro finamente triturado pode ser detectada nas paredes do tubo de reação. Este fenômeno causou o renascimento, há 60-70 anos, da antiga versão alquímica sobre a possibilidade de transformar mercúrio em ouro. Infelizmente, o ouro era apenas uma impureza no mercúrio. Ouro Au em quantidades cada vez menores pode ser obtido a partir do mercúrio Hg apenas em reações nucleares. Por exemplo, do isótopo radioativo mercúrio-197 em uma reação nuclear

197 80 Hg(K, e, γ) → 197 79 Au,

em que, como resultado da captura de um elétron pelo núcleo (captura K), um dos prótons do núcleo se transforma em um nêutron n° com a emissão de um fóton γ:

p + + e = n° + γ.

Número de série ou atômico?

O número atômico e o número atômico de um elemento químico são sinônimos, conceitos coincidentes. Na Tabela Periódica de Mendeleev, os elementos são organizados em ordem crescente de seus números, começando pelo hidrogênio H, cujo número ordinal ou atômico é igual a um. O número atômico de um elemento é igual à carga dos núcleos de seus átomos em unidades de carga elétrica elementar ou ao número de prótons no núcleo, e para um átomo neutro - o número de elétrons nele.

O termo “número atômico de um elemento” foi introduzido pela primeira vez pelo químico inglês Newlands em 1875 sem qualquer significado físico. Este termo inicialmente não tinha nada a ver com a Tabela Periódica de Mendeleev. O termo “número atômico de um elemento” foi introduzido pelo físico inglês Ernst Rutherford em 1913 em vez do termo “número atômico de um elemento” e o introduziu persistentemente. Como o sistema periódico de Mendeleev é um sistema de elementos químicos, e não dos átomos que os compõem, o termo “número ordinal do elemento” é atualmente preferido.

Se o símbolo de um elemento for E, então o número de série do elemento Z é indicado por um subscrito à esquerda do símbolo, e o número de massa A, ou o número de núcleons nos núcleos do elemento, é indicado por um sobrescrito à esquerda, por exemplo A Z E. Para o isótopo de ouro-197, a designação será: 197 79 Au, onde 197 é o número de massa de A, 79 é o número atômico de Z.

Os elementos químicos “morrem”?

Todas as substâncias da Terra foram formadas principalmente a partir de átomos estáveis ​​de elementos químicos. Mas, além deles, quantidades cada vez menores de elementos radioativos estão presentes na crosta terrestre, hidrosfera e atmosfera, como frâncio Fr, actínio Ac, tecnécio Tc, radônio Rn, astato At, polônio Po e alguns outros, que são classificados como “extintos ”elementos. Nos estágios iniciais da formação da Terra havia muitos deles, mas devido ao decaimento radioativo eles gradualmente se transformaram em átomos estáveis ​​dos elementos atuais. Em particular, o tecnécio, elemento do grupo VIIB da Tabela Periódica, que existia há cerca de 4 mil milhões de anos, desapareceu como resultado do decaimento radioactivo: Tc-99 (e) Ru-99. Traços de tecnécio da ordem de 10 -9 g/kg encontrados em alguns minerais são o resultado do decaimento radioativo do urânio U e do efeito dos nêutrons cósmicos n° em minerais contendo molibdênio Mo, nióbio Nb e rênio Re.

Os átomos de potássio-40, urânio-235, actínio-235, astato-211 e alguns outros elementos radioativos estão vivendo seus últimos dias na era moderna.

Em particular, calculou-se que em cada quilograma de urânio, após 100 milhões de anos, são formados 13 g de chumbo Pb e 2 g de hélio He. E daqui a 4 mil milhões de anos não haverá mais urânio na Terra. Nos antigos depósitos de seus minerais serão encontrados apenas compostos de chumbo, e a atmosfera ficará mais rica em hélio.

O que há na atmosfera de Vênus, Terra e Marte?

A atmosfera de Vênus e Marte contém principalmente carbono na forma de seu dióxido CO 2, e a atmosfera da Terra contém nitrogênio N 2. Na atmosfera de Vênus, além do dióxido de carbono, também existem nitrogênio e argônio Ar em pequenas quantidades. Na atmosfera de Marte, depois do dióxido de carbono, o mais abundante é o dióxido de enxofre. SO2 e nitrogênio. Além do nitrogênio, a atmosfera terrestre contém oxigênio O2 e quantidades muito pequenas de argônio e dióxido de carbono. Acredita-se que a atmosfera da Terra no início de sua evolução consistia em dióxido de carbono e depois se tornou nitrogênio-oxigênio. Quase todo o argônio da atmosfera terrestre foi formado como resultado do decaimento radioativo dos núcleos do elemento químico potássio-40.

“Matérias-primas” para a formação de elementos

As estrelas são uma mistura de hidrogênio e hélio. Não será esta mistura a principal “matéria-prima” para a formação de outros elementos químicos?

Todos os elementos químicos foram formados a partir dos núcleos do hidrogênio H, que, junto com o hélio He, é a parte principal da matéria cósmica. Os restantes elementos químicos podem ser considerados impurezas menores. Quase todas as estrelas, incluindo o nosso Sol, são uma mistura de hidrogênio e hélio. Somente nas estrelas chamadas “anãs brancas” todo o hidrogênio “queimou” como resultado de reações nucleares e, em seu lugar, apareceram elementos mais pesados.

A “queima” do hidrogênio em hélio ocorre principalmente no centro da estrela, onde a temperatura é mais elevada. Nesse caso, o núcleo da estrela se contrai e a casca se expande. A temperatura da superfície da estrela cai e ela se torna uma “gigante vermelha”. No núcleo “queimado” e fortemente comprimido, iniciam-se as reações nucleares, levando à formação de novos elementos químicos. Em primeiro lugar, com a participação dos núcleos de berílio Be, formam-se átomos de carbono C:

8 4 Be + 4 2 Ele → 12 6 C.

Novos núcleos de elementos leves servem como material de partida para a subsequente formação de todos os núcleos pesados ​​​​nos processos de captura de nêutrons. Por exemplo, a formação de núcleos de nitrogênio N ocorre quando nêutrons são capturados n° por núcleos de carbono com a liberação de elétrons e -: 12 6 C + 1 0 n = 13 6 C = 13 7 N + e - .

Fontes contínuas de nêutrons são reações nucleares dos seguintes tipos:

13 6 C + 4 2 He = 13 8 O + 1 0 n.

Alguns elementos químicos parecem ter sido formados por partículas nucleares aceleradas por campos eletromagnéticos alternados nas atmosferas das estrelas.

Elementos do Universo

Na Terra, em abundância decrescente, os elementos químicos formam as seguintes séries: O, Si, A1, Fe, Ca, ..., H (9º lugar), ..., C (13º lugar), ..., He ( 78º lugar). A abundância de elementos no Universo diminui na ordem: H>He>O>C>Ne>N>Si>S>...

No espaço, foi descoberta a presença de amônia NH 3, água H 2 O, cianeto de hidrogênio HCN, metanol CH 3 OH, ácido fórmico HCOOH e até aminoácidos. Entre os meteoritos que caem na Terra, estão os chamados condritos carbonáceos, que contêm de 0,5 a 7,0% de compostos orgânicos. Em particular, 18 aminoácidos diferentes foram descobertos no meteorito Murchison (Austrália, 1969). Portanto, acredita-se que a formação de compostos orgânicos e inorgânicos seja um processo cósmico comum.

Tríades de Döbereiner

Johann-Wolfgang Döbereiner (1780-1849), um tecnólogo químico alemão, formou-se em química enquanto trabalhava como assistente de farmacêutico em várias cidades alemãs. Ele então se tornou proprietário de uma pequena fábrica de medicamentos, mas rapidamente faliu. Tendo acumulado capital, Döbereiner adquiriu novamente uma fábrica de branqueamento de tecidos com cloro, mas em 1808 a empresa faliu. Ele foi salvo da pobreza por seu amigo e patrono, poeta e filósofo I.-V. Goethe, que na época chefiava o governo de um dos ducados da mania. Goethe convidou Döbereiner para assumir o cargo de professor de química e farmácia na Universidade de Jena. Em 1817, Döbereiner descobriu que alguns elementos que tinham propriedades químicas comuns poderiam ser organizados em ordem crescente de massas atômicas, de modo que a massa atômica do meio de três elementos fosse igual aproximadamente à média aritmética da soma das massas atômicas dos vizinhos. elementos (a regra das tríades). Ele chamou essas famílias de elementos de tríades. Döbereiner compilou quatro tríades a partir dos elementos então conhecidos: lítio Li - sódio Na - potássio K; cálcio Ca - estrôncio Sr - bário Ba; enxofre S - selênio Se - telúrio Te; cloro Cl - bromo Br - iodo I.

O trabalho de Döbereiner serviu de início para a criação da futura Tabela Periódica, embora a ligação mútua das tríades tenha permanecido desconhecida até Mendeleev. A regra das tríades foi usada por Mendeleev para classificar os elementos químicos.

Mendeleiev e Meyer

A prioridade ainda é contestada em vários países estrangeirosdescoberta da Lei Periódica por Mendeleev e exageradaO papel de Meyer nesta descoberta. Descobridores PeriodicamenteA lei chinesa é chamada de Meyer e Mendeleev.

Lothar-Julius Meyer (1830-1895) - professor alemão de química, membro correspondente da Academia de Ciências de Berlim, membro correspondente estrangeiro da Academia de Ciências de São Petersburgo desde 1890, estudou problemas de fisiologia, história das teorias químicas e em parte química Física.

Certa vez, ele tentou organizar os elementos químicos em ordem crescente de seus estados de oxidação. Em 1864, no livro “Teorias Modernas da Química”, Meyer propôs organizar os elementos em grupos, mas não foi além desta proposta e não revelou o conceito de “grupo de elementos”. Somente em 1870, depois que Mendeleev publicou a Lei Periódica, apareceu o artigo de Meyer, no qual ele examinava o sistema geral dos elementos químicos, organizando-os em ordem crescente de massas atômicas, o que Newlands havia feito antes dele.

O próprio Meyer reconheceu a prioridade de Mendeleev na descoberta da Lei Periódica. Em um de seus artigos publicados depois de 1870, ele escreveu: “Em 1869, antes de expressar meus pensamentos sobre a periodicidade das propriedades dos elementos, apareceu um resumo do artigo de Mendeleev...” sobre o Sistema Periódico e a Lei Periódica, que tornou possível prever as propriedades de elementos químicos ainda não abertos.

Porém, mais tarde, em 1880, Meyer publicou um artigo reivindicando prioridade para a descoberta da Lei Periódica. Mendeleev, nesta ocasião, escreveu que “...Lothar Meyer não tinha a lei periódica em mente antes de mim, e depois de mim não acrescentou nada de novo a ela”. Deve-se acrescentar que Meyer por muito tempo considerou que a principal propriedade das substâncias simples era o estado de oxidação, e não a massa atômica.

Mais leve que o hidrogênio?

Mendeleev acreditava que dois elementos químicos ainda não descobertos na natureza poderiam ser mais leves que o hidrogênio H: o elemento x, que chamou de newtônio, e o elemento y, ao qual deu o nome de corônio. Para o newtônio, Mendeleev introduziu o período zero em seu sistema e colocou o elemento corônio no primeiro período antes do hidrogênio. Ambos os elementos, em sua opinião, deveriam estar no grupo zero da Tabela Periódica.

Mendeleev acreditava que o newtônio não é apenas o elemento químico mais leve, mas também o mais quimicamente inerte, com maior capacidade de penetração. Depois de Mendeleev, alguns pesquisadores tentaram apresentar o nêutron, partícula nuclear neutra, como tal elemento químico. Agora sabemos que na Tabela Periódica dos Elementos não pode haver elementos químicos mais leves que o hidrogênio.

Fenômeno positrônio

Foram obtidos átomos de positrônio, símbolo químico Ps, e átomos de muônio, símbolo químico Mu. Os átomos de positrônio não têm núcleo algum. Eles consistem em um elétron e - e um pósitron e + movendo-se em torno de um determinado centro geométrico.

A vida útil do positrônio é curta, apenas 10-b s. Um elétron e um pósitron, mais cedo ou mais tarde, colidem e desaparecem, transformando-se em fótons, quanta de energia. O positrônio pode participar de diversas reações químicas. Reduz cátions de ferro Fe 3+ a Fe 2+: Ps + Fe 3+ = Fe 2+ + e +,

substitui o iodo em sua molécula: Ps + I 2 = PsI + I,

pode se ligar a um átomo de hidrogênio: Ps + H = PsH.

O último composto não é uma molécula diatômica, mas um átomo no qual dois elétrons e - e um pósitron e + estão no campo de ação do próton p +.

Átomos consistindo de um múon Mu + carregado positivamente e um elétron, chamados átomos de muônio, foram sintetizados. Esses átomos se assemelham aos átomos de hidrogênio, mas em vez de um próton, o núcleo contém um múon com massa de repouso 200 vezes maior que a massa de um elétron. O muônio, assim como o positrônio, é instável e existe por cerca de 10 -b s. O positrônio e o muônio não pertencem aos átomos dos elementos químicos da Tabela Periódica de Mendeleev.

Qual é o nome mais curioso de um elemento químico?

Provavelmente todos concordarão que este é o nome do elemento nº 33 - arsênico, símbolo As. O nome russo vem da palavra “mouse”. Preparações venenosas de arsênico foram usadas nos tempos antigos para exterminar camundongos e ratos. Não se deve pensar que o nome russo para este elemento seja de alguma forma excepcional. Sérvios e croatas chamam o elemento nº 33 de “mishomor”, os azerbaijanos e uzbeques chamam-no de “margumus”: “mush” significa rato e “mar” significa matar. E o nome árabe “arsa naqi” significa “veneno profundamente penetrante”. Esta palavra está em consonância com o nome latino do elemento nº 33 - “ar-senicum” e o nome grego - “arsenicon”. É curioso que a palavra “arsen” em grego signifique “corajoso, forte”. Portanto, no século XIX. foi sugerido que o nome russo do elemento não vem da palavra “rato”, mas da palavra “marido”, como se o termo “muzhyak” existisse na Rússia nos tempos antigos, e só mais tarde “renascesse” no nome arsênico.

Químicos impressionáveis

O que se reflete mais nos nomes dos elementos químicos: a cor das substâncias simples, seu cheiro ou sabor?

A julgar pelos nomes dos elementos químicos descobertos pelos químicos, estes últimos ficaram mais impressionados com a cor das substâncias simples e com a cor das linhas espectrais nos espectros de emissão de compostos de novos elementos. Assim, cloro Cl traduzido da palavra grega “cloros” significa verde-amarelo. O iodo I recebe esse nome devido à cor de seu vapor. Traduzido do grego, “iodos” significa roxo. O enxofre sólido S 8 recebeu um nome derivado da antiga palavra indiana "syrah" - de cor amarelo claro. O nome do elemento ródio Rh vem da palavra grega “rhodon” - rosa, devido à cor rosa de vários compostos de ródio, e irídio Ir - da palavra grega “íris” - arco-íris, devido à variedade de cores de sais de irídio. O elemento cromo Cr recebe o nome da palavra grega “chroma” - cor, cor. Os sais de cromo são quase sempre coloridos.

Após a invenção do espectroscópio, tornou-se possível determinar a presença de um elemento por meio de um conjunto de linhas coloridas no espectro de emissão de seus compostos. O elemento tálio Tl tem esse nome devido à sua linha verde brilhante com comprimento de onda de 535 nm. A palavra grega thallos significa ramo verde jovem. O elemento rubídio Rb tem o nome de duas linhas vermelhas escuras em 780 e 795 nm no espectro de seus sais. A palavra latina rubidus significa vermelho escuro. O nome do elemento césio Cs vem da palavra “césio”, que para os antigos romanos significava a cor azul da parte superior da “abóbada do céu”. No espectro de emissão dos sais de césio, foram detectadas duas linhas azuis com comprimentos de onda de 455 e 459 nm. O nome elemento índio nº 49, símbolo In, foi dado pela cor da linha azul no espectro de emissão de seus sais, tendo comprimento de onda de 451 nm, cuja cor era muito semelhante à cor do antigo azul índigo tingir.

Apenas dois elementos são nomeados devido ao cheiro de suas substâncias elementares: bromo Br, a palavra grega "bromos" significa mau cheiro, e o elemento ósmio Os, a palavra grega "osme" traduzida significa cheiro. O tetróxido de ósmio OsO 4 tem um odor pungente. Nem um único elemento químico tem o nome do sabor de uma substância simples.

Nomes próprios de isótopos

Os isótopos de todos os elementos químicos, exceto os isótopos de hidrogênio, não têm nomes. Para os isótopos de hidrogênio A Z H são aceitos os seguintes nomes: 1 1 H - prótio 2 1 H = D - deutério, 3 1 H = T - trítio. Apenas o quarto isótopo: 4 1 H, desconhecido na natureza, não recebeu nome e símbolo especial.

Os núcleos dos três primeiros isótopos também têm nomes especiais: próton p +, deutério d e salamandra t. O trítio, ao contrário do prótio e do deutério, é radioativo, emite raios β suaves com meia-vida de 12,3 anos, transformando-se em átomos de hélio 3 2 He. Na água comum, existe um átomo de trítio para cada 10 18 átomos de prótio. Isso significa que não existem mais de 100 kg de trítio em toda a hidrosfera da Terra.

O trítio terrestre é de origem cósmica: os nêutrons do espaço transformam átomos de nitrogênio em átomos de carbono e trítio:

14 7 N + 1 0 n = 12 6 C + 3 1 H(T).

O trítio artificial é produzido em reatores nucleares pela interação de átomos de lítio Li com nêutrons: 6 3 Li + 1 0 n = 7 3 Li = 4 2 He + T.

Naturalmente radioativo

Estes são o potássio K e o rubídio Rb, que criam a radiação de fundo na qual a humanidade viveu durante milhares de anos.

O elemento K (número de série 19), encontrado na natureza em quantidades significativas (2,5%), possui três isótopos: 39 K (93,26%), 41 K (6,73%), 40 K (0,01%). Apenas o último isótopo é radioativo. Metade dos átomos do isótopo decai em 1,3∙10 9 anos. Este tempo é chamado de meia-vida:

40 19 K = 40 20 Ca + e - ; 40 19 K+e - = 40 18 Ar.

Quando um núcleo de 40 K decai, em 88% dos casos um elétron é emitido e o isótopo de cálcio 40 20 Ca é formado, e em 12%, o núcleo captura um elétron do nível de energia mais baixo (captura K) e o isótopo de argônio 40 18 Ar aparece. Quando um núcleo captura um elétron, um próton do núcleo se transforma em um nêutron, e como resultado o número atômico do elemento diminui em um, ou seja, o núcleo de potássio se transforma em um núcleo de argônio. Todos os anos, a partir de 1 g de potássio, formam-se cerca de 4∙10 -12 ml de argônio, que entra na atmosfera. Há bilhões de anos, o isótopo 40 K era um dos principais geradores de calor da crosta terrestre. Naquela época havia muito disso, cerca de 2%.

O elemento natural Rb (número de série 37) é encontrado em todos os minerais e águas que contêm potássio. Rubídio é uma sombra de potássio. Possui dois isótopos: 85 Rb (72,2%) e 87 Rb (27,8%). O último isótopo é radioativo: 87 37 Rb = 87 38 Sr + e -

A meia-vida deste isótopo é de 5∙10 10 anos. Verificou-se que 1% de todo o estrôncio Sr terrestre foi formado como resultado do decaimento de 87 núcleos de Rb, o que, aliás, ajudou a estabelecer que a Terra “vive no mundo” há aproximadamente 4,5 bilhões de anos.

Nomes dos elementos - dos nomes dos minerais

Assim, o elemento zircônio Zr recebeu o nome do mineral de zircão ZrSiO 4, ortossilicato de zircônio. Na literatura química russa até o início do século XX. o elemento Zr foi chamado de zircão e zircão.

O elemento berílio Be recebe o nome do mineral berilo com a composição Be 3 Al 2 (Si 6 O 18). Uma preciosa variedade de berilo - esmeralda - é conhecida por todos, embora poucos a tenham visto ou visto. O nome do elemento manganês Mn vem da palavra alemã “manganerd” - minério de manganês.

O elemento boro B deve o seu nome ao mineral bórax, cujo nome latino é bórax.

O elemento sódio Na recebeu o nome da palavra árabe “natrun”, que significa refrigerante, carbonato de sódio Na 2 CO 3, mas o elemento lítio Li foi nomeado usando a palavra grega “lithos”, que significa pedra. Os nomes dos elementos potássio K e cálcio Ca vêm de nomes antigos de substâncias que ocorrem naturalmente. O primeiro é derivado do nome árabe para potássio, carbonato de potássio K 2 CO 3 - “al-kali”, e o segundo é derivado do nome latino para cal, carbonato de cálcio CaCO 3 - “calx”.

"Fósforo à bolonhesa"

Em 1602, o sapateiro e alquimista bolonhês V. Casciarolo encontrou uma pedra cinza muito pesada e densa nas montanhas perto de Bolonha (Itália). O alquimista suspeitou da presença de ouro nele. Para destacá-lo, ele calcinou a pedra junto com carvão e óleo secante. Para surpresa de Casciarolo, o produto da reação resfriado começou a brilhar em vermelho no escuro. O alquimista deu à pedra encontrada o nome de “lapis solaris” - pedra do sol. A notícia da pedra luminosa causou sensação entre os alquimistas. A pedra passou a ser chamada de “gema bolonhesa”, “fósforo bolonhesa”.

Posteriormente, descobriu-se que Casciarolo havia encontrado o mineral barita, ou sulfato de bário, BaSO 4. Quando o BaSO 4 reage com o carvão, o sulfeto de bário BaS é formado:

BaSO 4 + 2C = BaS + 2CO 2,

que tem a capacidade de brilhar depois de ser mantido ao sol. A fosforescência não é inerente ao sulfeto de bário em si, mas à sua mistura com sulfetos de outros metais.

Em 1774, o químico sueco Scheele e seu amigo Johan Gottlieb Hahn (1745-1818), químico e mineralogista sueco, estabeleceram que a pedra encontrada pelo alquimista continha um novo elemento químico, que chamaram de barita, que traduzido do grego significa “ pesado." " No entanto, os químicos suecos descobriram não um novo elemento, mas o seu óxido BaO. No século 19 O nome barita permaneceu com o mineral, e o novo elemento foi denominado bário. Pela primeira vez, o bário na forma de metal foi obtido apenas em 1808 pelo químico inglês Davy por eletrólise do hidróxido de bário umedecido Ba(OH) 2.

O bário é quimicamente muito ativo. Acende-se facilmente no ar, tornando a chama verde, e interage vigorosamente com a água. Portanto, deve ser armazenado sob uma camada de querosene anidro.

Exasilicon ou germânio?

A carta de Mendeleev ao professor de química alemão Winkler, que descobriu o novo elemento germânio, continha as seguintes palavras: “Você é o pai da descoberta, só você tem o direito de nomear sua ideia”.

Na Tabela Periódica dos Elementos do Grupo IVA entre o silício Si e o estanho Sn havia uma célula vazia de um elemento desconhecido, ao qual Mendeleev deu o nome temporário de “eca-silício”. Clemens-Alexander Winkler (1838-1904), analisando o raro mineral argirodita recentemente descoberto na Saxônia, descobriu a presença de um novo elemento nele em 1886. Winkler isolou o elemento como uma substância simples e obteve seus sais. Ele chamou o elemento que descobriu de germânio Ge em homenagem à sua terra natal. Este nome causou fortes objeções por parte de alguns químicos. Alguns começaram a acusar Winkler de nacionalismo, outros de se apropriarem da prioridade que pertencia a Mendeleev, que previu a existência deste elemento. Foi então que o confuso Winkler pediu conselhos a Mendeleev. Mendeleev apoiou fortemente Winkler.

Posteriormente, foi estabelecida a composição do mineral argirodita. Descobriu-se que era sulfeto duplo de prata e germânio 4Ag 2 S∙GeS 2 .

Para obter germânio, Winkler primeiro calcinou o mineral no ar; neste caso, os sulfetos foram convertidos em óxidos de prata e germânio Ag 2 O e GeO 2. Em seguida, ele tratou a mistura de óxidos com uma solução aquosa de amônia NH 3, que transferiu apenas óxido de prata para a solução na forma de hidróxido de prata diamina: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

Winkler filtrou o resíduo (e era dióxido de germânio) e aqueceu-o em atmosfera de hidrogênio: GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

O pior nome de todos

Este é o nitrogênio - elemento número 7 (símbolo N). O nome foi dado ao elemento pelo químico francês Lavoisier, derivando-o das palavras gregas “alfa” - negação e “zoe” - vida: “a-zoos” significa “sem vida”, “impróprio para respirar”. Lavoisier sabia que a palavra “nitrogênio” era usada pelos alquimistas, atribuindo a esta palavra um significado completamente diferente, correspondendo mais à “força vital” que cura os doentes e torna bonito o feio. Na mitologia bíblica também foi usada a palavra “nitrogênio”, significando o início e o fim de todas as coisas, a essência da vida, o primeiro e o último ato. Assim, descobriu-se que o nitrogênio é ao mesmo tempo um elemento “sem vida” e “curador”, “afirmador da vida” e “negador da vida”. O nome malsucedido do elemento levou a tentativas de atribuir-lhe um nome diferente. Foi assim que surgiu o segundo nome do nitrogênio - “nitrogênio” e “nitrogênio”, que significa “dar origem ao salitre”, nitrato de potássio KNO 3.

Diferentes nomes para o elemento deram origem a diferentes nomes para seus compostos: o ácido nítrico HNO 3 é um derivado da palavra “nitrogênio”, e o nome de seus sais, “nitratos”, é derivado da palavra “nitrogênio”.

Galo e França

O gálio foi descoberto em 1875 pelo químico francês, membro da Academia de Ciências de Paris Paul-Emile Lecoqq de Boisbaudran (1838-1912) e acredita-se que o tenha batizado em homenagem à sua terra natal, a França. O nome latino da França é "Gália". Mas o nome do elemento também sugere o nome do próprio Boisbaudran. A palavra latina "gallus" significa galo, e a palavra francesa para galo é "le coq" - um nome idêntico ao nome do descobridor. O que de Boisbaudran quis dizer quando nomeou o elemento: ele mesmo ou seu país? Aparentemente, isso nunca será descoberto.

Uma das características do metal gálio é seu ponto de fusão excepcionalmente baixo - cerca de 30 ° C. Um pedaço de gálio se transforma em líquido já na palma da mão humana. Ele permanece no estado líquido em uma ampla faixa de temperatura: o gálio ferve a 2.200° C.

Bismuto confuso

Você sabia que a origem do nome do elemento nº 83 bismuto Bi é interpretada de diferentes maneiras?

Alguns acreditam que a palavra “bismuto” é de origem germânica antiga. A palavra alemã "bismuto" significa "metal branco". Outros afirmam que o nome do elemento vem de duas palavras alemãs: “weise” - prado e “muten” - meu, já que na Saxônia alemã o bismuto é extraído há muito tempo em minas localizadas nos prados do distrito de Schneeberg.

Existe outra versão: o nome do elemento vem da palavra árabe “bi ismid”, que significa “possuidor das propriedades do antimônio”. O bismuto se assemelha em muitos aspectos ao antimônio, sua contraparte no grupo VA da Tabela Periódica. Até o século XVIII. o bismuto foi confundido não apenas com o antimônio, mas também com o chumbo e o estanho. Somente na primeira metade do século XVIII. dois químicos: o sueco Bergman e o alemão Johann Heinrich Pott (1692-1777) - caracterizaram o bismuto como uma substância simples, diferindo em suas propriedades do antimônio, do estanho e do chumbo. Na Rússia, o bismuto há muito é chamado de “ninfa”, às vezes “glaura”, às vezes “demogorgon”, às vezes “estanho vítreo”.

O bismuto é o último elemento químico da Tabela Periódica que não possui radioatividade natural, e o metal mais diamagnético, repelindo com força igual de ambos os pólos de um ímã permanente.

Bispo e Arsênico

Não sabemos os nomes dos descobridores do carbono e do enxofre, os sete metais da antiguidade.

Manuscritos e livros religiosos nos trouxeram o nome da pessoa que recebeu pela primeira vez o elemento químico arsênico As na forma de uma substância simples em 1250. Acredita-se que tenha sido um monge alemão, o filósofo Albert von Bolstedt (1193-1280), apelidado de Alberto, o Grande, o “médico universal”, que foi um alquimista convicto. O Papa fez dele bispo, mas dois anos depois von Bolstedt abandonou esse posto para estudar alquimia. Apenas uma de suas obras sobreviveu até hoje - “O Pequeno Livro da Alquimia”. Bolstedt obteve arsênico a partir de seus sulfetos naturais: orpiment As 2 S 3 e realgar As 4 S 4.

O arsênico era conhecido nos tempos antigos. Acredita-se que mesmo antes de von Bolstedt, os alquimistas árabes obtinham arsênico aquecendo seu óxido com carvão:

2As 2 O 3 + 3C = 4As + 3CO 2.

No entanto, nenhuma fonte escrita mencionando isso sobreviveu.

"Antimonium" - metal antimonástico

Estamos falando de um metal branco prateado, facilmente abrasivo até virar pó e chamado antimônio Sb. O sulfeto de antimônio preto Sb 2 S 3, ou “brilho de antimônio”, era conhecido na antiguidade. Os arqueólogos descobriram isso já na Babilônia em 3.000 aC. e. Os vasos eram feitos de antimônio. Em 1604, o monge alquimista Vasily Valentin foi o primeiro a descrever em seu livro “A Carruagem Triunfal do Antimônio” a produção de antimônio a partir de seus compostos. Ele primeiro queimou sulfeto de antimônio e coletou o trióxido volátil:

2Sb 2 S 3 + 9O 2 = 2Sb 2 O 3 + 6SO 2,

então o trióxido de desantimônio Sb 2 O 3 foi misturado com carvão e calcinado:

2Sb 2 O 3 + 3C = 4Sb + 3CO 2.

Vasily Valentin usou compostos de antimônio “para limpar o corpo humano de princípios prejudiciais”. Ele testou o efeito de seus “remédios” nos monges da ordem beneditina, e alguns monges, tendo tomado o remédio de Valentim, morreram em agonia. Daí veio outro nome para antimônio - “antimônio”, que significa “antimonástico”. Em particular, Valentin usou vinho envelhecido por algum tempo em tigelas de antimônio como emético. A partir do antimônio ele preparou “pílulas eternas”, que, depois de passarem pelo trato digestivo dos monges, foram novamente usadas para “cura”.

Acredita-se que diferentes pessoas estejam escondidas sob o pseudônimo de “Vasily Valentin”. O Irmão Vasily Valentin nunca foi incluído nas listas dos monges da Ordem Beneditina.

Antimônio e cosméticos

O nome russo do elemento nº 51 antimônio (símbolo Sb) tem origem na palavra turca “surme”, que se traduz como “esfregar”, “escurecimento das sobrancelhas”. Até o século XIX. na Rússia havia uma expressão “para escurecer as sobrancelhas”, embora nem sempre fossem “antimônios” com compostos de antimônio. Apenas um dos compostos de antimônio - sulfeto de antimônio preto Sb 2 S 3 - foi usado como corante para sobrancelhas e cílios. É interessante que nos livros medievais o antimônio era simbolizado pela figura de um lobo com a boca aberta. Provavelmente, esse símbolo “predatório” foi dado ao elemento porque o antimônio, ao ser derretido, dissolve (“devora”) muitos metais, formando ligas com eles.

"Portador da luz"

“Sua boca enorme... brilhava com uma chama azulada, seus olhos profundos e selvagens estavam cercados por círculos de fogo. Toquei essa cabeça luminosa e, afastando a mão, vi que meus dedos também brilhavam no escuro. Fósforo – eu disse.” (A. Conan Doyle. “O Cão dos Baskervilles”)

Em 1669, o soldado-alquimista Honnig Brand (1630-1710), em busca da “pedra filosofal”, começou a evaporar a urina humana. Ele coletou cerca de uma tonelada de urina no quartel dos soldados e evaporou-a até obter uma pequena quantidade de um líquido vermelho e pesado. Brand aqueceu esse líquido até que fosse completamente convertido em um resíduo sólido. Depois misturou o resíduo com carvão e começou a calciná-lo. Logo Brand notou o aparecimento de poeira branca na embarcação, que brilhava intensamente na escuridão. Foi assim que foi obtida pela primeira vez uma nova substância simples - o fósforo branco P4.

O nome "fósforo" é traduzido do grego como "portador de luz". A urina contém ortofosfato de sódio Na 3 PO 4, uréia (NH 2) 2 CO e ácido úrico H 4 N 4 C 5 O 3. As duas últimas substâncias, quando calcinadas, decompõem-se em carbono, seu dióxido e água, amônia NH 3 e nitrogênio. O carbono reduz o ortofosfato de sódio a fósforo vaporoso P 2:

4Na 3 PO 4 + 10C = 2P 2 + 6Na 2 O + 10CO.

Quando o vapor de fósforo se condensa, forma-se o fósforo branco, cuja lenta oxidação no ar provoca um brilho esverdeado associado à liberação de energia luminosa.

Até 1737, a produção de fósforo branco permaneceu um segredo dos alquimistas, que acreditavam ter descoberto a “pedra filosofal”. Eles tentaram transformar metais em ouro usando fósforo, mas apenas observaram flashes e explosões dessa substância, e sofreram queimaduras e outros ferimentos. Phosphorus não revelou seus segredos. Somente o trabalho de Liebig revelou o segredo do fósforo. Seus compostos de oxigênio - fosfatos - tornaram-se indispensáveis ​​para aumentar o rendimento das colheitas; o fósforo tornou-se um elemento da vida humana.

Elemento da deusa da primavera e da beleza

“Fui um verdadeiro idiota por ignorar o novo elemento no minério, e Berzelius estava certo quando riu de como, sem sucesso e fracamente, sem persistência, bati no palácio da deusa Vanadis.” (De uma carta do químico alemão Wöhler, 1831)

No início de 1830, Wöhler analisou um mineral de composição desconhecida que lhe foi trazido do México. Ele descobriu a presença de um novo elemento químico no mineral. Devido a doença, Wöhler teve que interromper suas pesquisas sobre o mineral. Ele enviou uma amostra do mineral e o resultado da análise inacabada ao amigo, o químico sueco Berzelius, marcando os sinais do novo elemento com um ponto de interrogação.

No final de 1830, um professor do Instituto de Mineração de Estocolmo, Nils-Gabriel Sefström (1787-1845), descobriu um novo elemento químico na escória obtida da fundição de ferro fundido a partir de minério de ferro, chamado vanádio em homenagem à deusa nórdica antiga de beleza Vanadis. O elemento recebeu o símbolo V.

Quando Berzelius realizou uma análise completa do mineral que Wöhler lhe enviou, descobriu-se que o elemento desconhecido, marcado com um ponto de interrogação, era o vanádio. A descrição publicada por Sefström das propriedades do vanádio coincidiu com as propriedades do elemento desconhecido registradas no diário do laboratório de Wöhler. Berzelius relatou isso a Wöhler da seguinte forma: “Um dia, quando Vanadis estava descansando, alguém bateu à sua porta. A deusa cansada decidiu esperar para ver se a batida aconteceria novamente, mas não houve repetição. A curiosidade tomou conta, e a deusa, correndo para a janela, viu Friedrich Wöhler se afastando de sua porta pensativo. Depois de algum tempo, ela foi novamente perturbada por uma batida na porta, que se repetiu persistentemente até que ela finalmente a abriu. Nils Sefström estava na soleira. Eles se apaixonaram e logo tiveram um filho, a quem chamaram de Vanadium.”

Na verdade, o vanádio foi descoberto ainda antes, em 1801, pelo químico mineral mexicano Andreas Manuel del Rio (1764-1849) no mesmo mineral analisado por Wöhler. Rio chegou a obter óxidos e sais de um elemento químico que desconhecia, ao qual chamou de eritrônio, que significa vermelho em grego. Os sais de eritrônio ficam vermelhos quando aquecidos e expostos a ácidos. No entanto, del Rio duvidou da exatidão de suas análises e concluiu que o eritrônio não era um elemento químico novo, mas sim o óxido de cromo. Em 1831, Wöhler provou que o eritrônio e o vanádio são o mesmo elemento químico. No entanto, a prioridade para a descoberta do vanádio permaneceu com Sefström. O mineral enviado a Wöhler e analisado pela primeira vez por del Rio foi denominado vanadinita. Sua composição é Pb 5 (VO 4) 3 Cl. É ortovanadato de cloreto de pentalead.

O vanádio metálico foi obtido apenas em 1869 pelo químico inglês, presidente da Sociedade Química de Londres Henry Enfield Roscoe (1833-1915) pela ação do hidrogênio sobre o tricloreto de vanádio aquecido VC1 3: 2VC1 3 + 3H 2 = 2V + 6HC1.

Na sua forma pura, o vanádio é um metal maleável, uma vez e meia mais leve que o ferro, derretendo a 1900°C.

Medicina misteriosa

Certa vez, o médico alemão Rolov inspecionou farmácias na cidade de Hildesheimer e em uma delas descobriu óxido de zinco ZnO não branco, mas marrom claro. Suspeitando que a droga continha arsênico As, Rolov a analisou. Ele converteu o óxido de zinco em cloreto pela ação do ácido clorídrico HCl: ZnO + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 O,

e então passou sulfeto de hidrogênio H 2 S através da solução resultante de cloreto de zinco ZnCl 2:

ZnCl 2 + H 2 S = ZnS + 2HC1.

Rolov viu a formação não de sulfeto de zinco branco ZnS, mas de um precipitado amarelo claro. A cor amarela é característica do sulfeto de arsênio As 2 S 3. A venda de óxido de zinco foi proibida. O proprietário da fábrica que produzia o medicamento protestou contra a decisão de Rolov e enviou amostras dos produtos ao inspetor geral de farmácias da província de Hanover, professor de química Friedrich Strohmeyer (1776-1835). Depois de realizar uma análise completa do óxido de zinco em 1817, Strohmeyer descobriu nele um novo elemento, que chamou de cádmio (símbolo Cd).

A palavra “cádmio”, segundo uma lenda, vem do nome do fenício Cadmo, que supostamente foi o primeiro a encontrar minério de zinco e descobrir sua capacidade de dar ao cobre uma cor dourada quando fundido. Lembremos que uma liga de cobre e zinco - o latão - tem essa cor. De acordo com outra lenda, o herói da mitologia grega antiga, Cadmo, derrotou o Dragão e em seu domínio construiu a fortaleza de Cadmea, em torno da qual cresceu então a cidade de sete portões de Tebas.

Rolov estava perto da descoberta de um novo elemento. A cor amarela do sulfeto de zinco por ele isolado não foi causada pela presença do sulfeto de arsênio, como ele pensava, mas por uma mistura do sulfeto do novo elemento químico cádmio CdS, que também tem cor amarela. A tonalidade marrom do óxido de zinco sempre aparece quando esta substância está contaminada com uma mistura de óxido de cádmio CdO. Rolow tentou desafiar a prioridade de Strohmeyer na descoberta do cádmio, mas suas afirmações foram rejeitadas pelos químicos da época.

Qual elemento não tinha lugar na tabela periódica?

Este é o elemento argônio Ar, o elemento mais comum na Terra do grupo dos gases nobres (inertes). Na atmosfera terrestre, o teor de argônio chega a 1,3%.

A presença de um gás desconhecido no ar foi estabelecida pela primeira vez pelo químico inglês Cavendish. Ele removeu quimicamente todo o nitrogênio e todo o oxigênio de um recipiente com ar e não conseguiu ligar o gás restante a nenhum elemento químico. Que tipo de gás era, Cavendish não conseguiu descobrir.

Em 1892, o diretor do Laboratório Cavendish em Cambridge, o físico John William Strutt, Lord Rayleigh (1842-1919), descobriu novamente a presença de um gás desconhecido no nitrogênio atmosférico: o nitrogênio atmosférico era mais pesado que o nitrogênio isolado de seus compostos. O químico inglês Ramsay, depois de ler a mensagem de Rayleigh, removeu o oxigênio do ar passando-o repetidamente sobre o cobre quente: 2Cu + O 2 = 2CuO.

Ramsay forçou o nitrogênio restante a passar muitas vezes sobre aparas de magnésio aquecidas: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Como o nitrogênio reage com o magnésio Mg para formar nitreto Mg 3 N 2, após essa reação nenhum gás deve permanecer no volume de ar retirado. Mesmo assim, Ramsay deixou 921 ml de um gás desconhecido, mais inerte que o nitrogênio, em 100 litros de nitrogênio atmosférico. Em 1894, Rayleigh e Ramsay fizeram um anúncio público sobre a descoberta de um novo gás, um novo elemento químico, no ar. O elemento recebeu o nome de argônio, que traduzido do grego significa inativo, preguiçoso.

O segredo de Rayleigh e Ramsay

O milionário americano Godkins deixou um testamento, segundo o qual foi estabelecido um prêmio de US$ 10 mil para as descobertas mais importantes relacionadas à pesquisa atmosférica. O testamento estabelecia que publicações antecipadas deveriam ser excluídas e que uma única cópia do manuscrito da descoberta deveria ser submetida ao comitê do prêmio.

Portanto, Rayleigh e Ramsay tentaram determinar com precisão a natureza do argônio. Eles temiam que esse gás não fosse um elemento novo, mas uma das modificações do nitrogênio.

O gás radioativo mais raro e pesado

Esse gás é o radônio Rn, que faz parte do grupo VIIIA de gases nobres (inertes) da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. O radônio é um gás incolor, cujo litro tem massa de 10 G. A -62 ° C e à pressão atmosférica, ele se transforma em um líquido incolor que fluoresce com luz azul ou violeta brilhante. Por volta de -71 0 C, o radônio se torna uma substância sólida e opaca que emite um brilho azul. O radônio é um gás venenoso e também perigoso devido à sua radioatividade. Este elemento foi descoberto pela primeira vez pelo físico inglês E. Rutherford em 1900, que o chamou de emanação (derivado da palavra latina “outflow”). Durante um dos experimentos, Rutherford retirou parte do ar de um tubo de ensaio contendo brometo de rádio RaBr 2 e o examinou. O resultado foi inesperado: o ar emitiu partículas alfa. O ar continha uma mistura de gás radônio, formado durante o decaimento radioativo do rádio Ra. Verificou-se que em uma ampola selada com rádio se forma 0,65 mm 3 de radônio por 1 g de rádio, e sua quantidade não aumenta ainda mais. A formação do radônio entra em equilíbrio com o decaimento radioativo do rádio.

O nome “radônio” foi dado ao gás pelo físico inglês Dorn em 1900. A palavra “radônio” é derivada da palavra “rádio”. O radônio é formado durante o decaimento radioativo não apenas do rádio, mas também do urânio U, tório Th, actínio Ac e outros elementos radioativos. Portanto, o radônio era anteriormente chamado de torônio, actinon e niton.

O radão é encontrado em pequenas concentrações em todas as águas minerais. Alguns deles são chamados de radônio.

Célula solar

Qual elemento químico foi descoberto primeiro no Sol e só depois na Terra?

Esse elemento era o hélio He, um gás raro e difuso, quimicamente a substância mais inerte, um gás o segundo em leveza depois do hidrogênio, o melhor condutor de eletricidade entre os gases.

Em 1868, o astrônomo francês Jules Jansen e o astrônomo inglês Norman Lockyer observaram um eclipse solar: Jean-Saint na Índia e Lockyer na Inglaterra. Usando um espectroscópio, eles descobriram simultaneamente uma linha amarela brilhante no espectro da coroa solar, cuja posição não coincidia com a posição da linha amarela no espectro do sódio. Jansen e Lockyer perceberam que esta linha pertencia a um novo elemento. Suas cartas de descoberta foram lidas uma após a outra numa reunião da Academia de Ciências de Paris. Lockyer propôs chamar o novo elemento de hélio. Helios em grego significa Sol.

A reclamação de Rayleigh

“Quero voltar da química para a física. Um homem de segunda classe parece conhecer melhor o seu lugar.” Qual é a razão destas palavras amargas de Lord Rayleigh, um dos descobridores do argônio?

Rayleigh e Ramsay, após a descoberta do novo elemento químico argônio Ar, foram alvo de críticas infundadas de vários químicos que não conseguiam acreditar que o argônio fosse realmente um novo elemento químico, um gás monoatômico com massa atômica relativa de 40, maior do que a massa atômica do próximo elemento, o potássio K. Entre o elemento cloro Cl e o potássio K não havia lugar para o argônio na Tabela Periódica. Até Mendeleev disse que a massa atômica relativa do argônio não pode ser combinada com a classificação periódica, que, aparentemente, o argônio é uma forma alotrópica de nitrogênio, nitrogênio triatômico estável N 3. O químico francês Berthelot relatou que as amostras de argônio que Ramsay lhe enviou interagem com o vapor de benzeno. Ramsay tentou repetir os experimentos de Berthelot, mas sem sucesso. Rayleigh, naturalmente, não pôde concordar com a declaração de Mendeleev e com a mensagem de Berthelot. É daí que veio sua declaração acima.

Halogênios, sais ou halogênios?

Em 1811, o editor de uma revista química alemã, I.K. Schweiger (1779-1857) propôs chamar o elemento cloro de halogênio, derivando essa palavra das palavras gregas “sal” e “dar à luz”, já que era conhecido o composto de cloro com sódio - sal de cozinha NaCl. Para compostos de cloro com não metais, Schweiger propôs o nome comum haletos, que traduzido do grego significa “semelhante ao sal”.

Com a ajuda de Schweiger, o flúor F, o bromo Br e o iodo I também passaram a ser chamados de halogênios na Europa, e esse nome se transformou em nome de grupo. Na Rússia, o acadêmico alemão Ivanovich Hess (1812-1850), um dos fundadores da termoquímica, introduziu em 1831, em vez da palavra “halogênios”, sua tradução russa - “sais”.

O nome do grupo dos elementos do flúor ao iodo, “solerodos”, foi preservado na Rússia até 1870. Mas paralelamente à palavra “solerodos”, por razões desconhecidas, a palavra completamente sem sentido “halogênios” começou a ser usada como sinônimo para esta palavra, esquecendo que na tradução esta palavra significa “semelhante para o sal”. O cloro ou o bromo são semelhantes ao sal? No entanto, esta palavra “lixo” ainda é usada hoje.

Desde 1957, a Comissão de Nomenclatura IUPAC atribuiu apenas um nome de grupo aos elementos do Grupo VIIA da Tabela Periódica - halogênios.

"Gás Imundo"

O nitrogênio foi obtido pela primeira vez quase simultaneamente por dois químicos: o sueco Scheele e o inglês Cavendish em 1772, passando o ar pelo carvão quente e depois por uma solução aquosa de hidróxido de sódio NaOH: C + O 2 = CO 2, NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

O carvão ligou o oxigênio atmosférico em dióxido de carbono CO 2, que foi absorvido por uma solução de hidróxido de sódio para formar bicarbonato de sódio NaHCO 3. No gás restante a lasca ardente apagou-se; era o nitrogênio, que não participou das reações acima.

Ambos os químicos não publicaram os resultados de suas pesquisas em tempo hábil. No mesmo ano de 1772, o químico, botânico e médico escocês Daniel Rutherford (1749-1819) escreveu em sua dissertação “Sobre o chamado ar fixo e mofítico” sobre a produção e algumas propriedades do nitrogênio. A palavra "mofítico" significava "estragado". Rutherford recebeu crédito pela descoberta do nitrogênio.

Na Rússia, nem um único elemento existia nos séculos XVIII e XIX. nomes tão numerosos como nitrogênio: gás impuro, gás sufocante, septão, ar mofítico, ar perturbado, salitre, agente putrefativo, gás mortal, nitrogênio, ar estragado, etc. entrincheirado na ciência química.

Elemento aberto triplo

Muitos químicos obtiveram oxigênio pela primeira vez, embora não soubessem que tipo de gás era. Quem teve prioridade para sua abertura?

Os químicos encontram o oxigênio há muito tempo, mas não foram capazes de estabelecer a natureza do gás. Acredita-se que o primeiro a obter oxigênio foi o alquimista-tecnólogo holandês Cornelius-Jacobson Drebbel (1572-1633) aquecendo nitrato de potássio: 2KNO 3 = 2KNO 2 (líquido) + O 2

Drebbel descobriu que no oxigênio, que ele chamou de “ar”, o carvão fumegante se inflama e a pessoa respira calmamente. Em 1615, ele construiu o primeiro navio subaquático, encheu-o de oxigênio e, junto com doze homens, baixou-o até o fundo do Tâmisa, perto de Londres, por três horas. Acredita-se que o rei Jaime I da Inglaterra também estivesse no navio subaquático. Em 1665, o assistente de Boyle, o físico inglês Robert Hooke (1635-1703), escreveu no livro “Micrografia” que o ar consiste em um gás que se encontra em nitrato (nitrato de potássio KNO 3) e uma grande quantidade de algum gás inerte. Mais tarde, em 1678, o químico dinamarquês Ole Borch estabeleceu novamente que, quando o salitre é aquecido, na verdade é liberado um gás no qual o carvão fumegante se inflama. Em 1721, o padre Stephen Gales (1667-1761), repetindo a experiência de Boxa, coletou esse gás sobre a água, mas confundiu-o com ar purificado. Em 1772, Scheele isolou o oxigênio usando a reação do dióxido de manganês MnO 2 com ácido sulfúrico: 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 2H 2 O + O 2.

Scheele chamou o gás resultante de “ar de fogo”. Dois anos depois, o padre inglês Priestley, nada sabendo sobre o trabalho de seus antecessores, descobriu novamente o oxigênio aquecendo o óxido de mercúrio: 2HgO = 2Hg + O 2.

No gás resultante, uma lasca fumegante brilhou intensamente e o fio de ferro queimou, espalhando faíscas. Priestley chamou o gás que obteve de “ar deflogisticado”. A prioridade para a descoberta do oxigênio foi atribuída a Scheele e Priestley.

No mesmo ano de 1774, Lavoisier, realizando experimentos com aquecimento de óxido de mercúrio e queima de fósforo, chegou à conclusão de que havia um gás no ar que sustentava a combustão. A princípio ele o chamou de “gás vital”, mas depois deu ao gás o nome de “princípio de formação de ácido” ou “oxigênio”. O último nome na Rússia gradualmente se transformou nas palavras “oxigênio” e “solução ácida”. Apenas a primeira palavra foi fixada na literatura química.

Gás verde-amarelo

O químico sueco Scheele descreveu um de seus experimentos, realizado em 1774: “Coloquei uma mistura de magnésia negra com ácido múrico em uma retorta, em cujo gargalo prendi uma bolha desprovida de ar, e coloquei-a em um banho de areia. A bolha estava cheia de gás, tornando-a amarela... O gás tinha uma cor verde-amarelada e um odor penetrante.”

O gás obtido por Scheele é o cloro C1 2. Scheele foi o descobridor do elemento químico cloro.

A magnésia negra é o mineral pirolusita MnO 2, cujo nome químico é dióxido de manganês. “Ácido murico” naquela época era o nome dado ao ácido clorídrico HCl. A reação relatada por Scheele agora é escrita da seguinte forma:

MnO 2 + 4HC1 = C1 2 + MnC1 2 + 2H 2 O.

Scheele chamou o gás resultante de “ácido múrico deflogisticado”. Somente em 1812 o químico francês Gay-Lussac deu a esse gás seu nome moderno - cloro, que significa verde-amarelo em grego.

Na Rússia no século XIX. o cloro era chamado por vários nomes: solução salina, solução salina, cloro, gás peróxido de sal, ácido clorídrico não inflamável, etc.

Item aberto pelo aluno?

Acredita-se que o bromo, o único não-metal líquido, foi obtido pela primeira vez em 1825 por um estudante da Universidade de Heidelberg, na Alemanha, Karl Levig (1803-1890), que trabalhou sob a orientação do químico Leopold Gmelin (1788-1890). 1853). Quando a água de uma das fontes minerais foi exposta ao cloro, Levig obteve um líquido amarelo. Ele extraiu a substância que deu ao líquido uma cor amarela com éter etílico (C 2 H 5) 2 O, retirou o éter e isolou uma substância líquida marrom-avermelhada com um odor forte e desagradável. Seu supervisor o aconselhou a obter mais da nova substância. Enquanto o aluno preparava uma quantidade suficiente de uma substância desconhecida para pesquisa, apareceu uma mensagem de Antoine-Jerome Balard (1802-1876), assistente de laboratório de 24 anos do professor de química J. Angad, sobre seu recebimento de uma nova substância simples. Balard estudou as salmouras-mãe dos pântanos salgados do sul da França. Durante um de seus experimentos, ao expor a salmoura ao cloro, percebeu o aparecimento de uma cor amarela muito intensa. Balar estabeleceu que isso foi causado pela reação entre o brometo de sódio contido na salmoura e o cloro: 2NaBr + C1 2 = Br 2 + 2NaCl.

Após vários anos de trabalho intensivo, Balar isolou a quantidade necessária de um líquido marrom escuro, que chamou de murid. A conselho de Angad, transferiu o seu trabalho para a Academia de Ciências de Paris, onde a sua verificação foi confiada a dois professores de química: Gay-Lussac e Thénard. Eles confirmaram a descoberta de Balar de uma nova substância simples, mas consideraram o nome malsucedido e propuseram o seu próprio - “bromo”, que traduzido do grego significa fétido.

No mesmo 1326, o químico alemão Liebig também obteve um líquido marrom, mas o confundiu com o monocloreto de iodo IC1. Um mês depois, Liebig soube da descoberta de Balar e ficou, como o estudante Levig, terrivelmente chateado. Liebig disse mais tarde com causticismo injusto que não foi Balar quem descobriu o bromo, mas o bromo quem descobriu Balar. Mas a partir de então Liebig jurou tirar conclusões sem dados experimentais suficientes.

Halogênio sólido

“O licor-mãe da soda cáustica derivada de algas contém uma grande quantidade de uma substância incomum e curiosa... A nova substância se transforma, ao ser aquecida, em um vapor de uma magnífica cor violeta.” (De um artigo do químico francês Courtois)

Esta substância era o iodo I 2 . Em 1811, o químico-tecnólogo e farmacêutico francês Bernard Courtois (1777-1838), ao estudar a composição das cinzas das algas marinhas, percebeu que a caldeira de cobre na qual as soluções de cinzas eram evaporadas estava sendo destruída muito rapidamente. Courtois começou a estudar as propriedades de tais soluções e um dia descobriu que quando ácido sulfúrico H 2 SO 4 era adicionado a elas, era liberado vapor violeta de uma substância desconhecida:

2NaI + 2H 2 SO 4 = I 2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Courtois publicou suas observações, mas não estabeleceu a natureza da substância que isolou. Somente em 1813, outro químico francês, Gay-Lussac, comprovou que a substância de Courtois era semelhante ao cloro e pertencia ao grupo dos halogênios. Ele lhe deu o nome de “iod”, que em grego significa roxo, azul escuro. Gay-Lussac posteriormente sintetizou muitos derivados de iodo: iodeto de hidrogênio HI, monocloreto de iodo ICl, pentóxido de diiodo I 2 O 5, trioxoiodato de hidrogênio HIO 3, etc.

Análogo de iodo instável

A possibilidade da existência do elemento nº 85 foi prevista por Mendeleev, que lhe deu o nome de “ekaiod”. O elemento provou ser evasivo. Nas décadas de 30 e 40 do nosso século, surgiram vários relatos sobre a descoberta deste elemento, mas todas as vezes as descobertas revelaram-se falsas. Portanto, um nome de elemento foi substituído por outro. Depois foi “Dakin” - do nome do antigo país dos Dácios, contemporâneos dos Godos na Europa Medieval; então “Alabamy” recebe o nome do estado do Alabama, nos EUA; depois “Helvetius” - em homenagem ao antigo nome da Suíça; depois “leptina” - traduzido do grego - fraco, instável.

Astatine foi descoberto apenas em 1940 pelo físico italiano Emilio-Gino Segre (n. 1905) juntamente com os físicos americanos D. Corson (n. 1914) e K. McKenzie (n. 1912). Para obter astato, eles usaram uma reação nuclear na qual núcleos de bismuto Bi foram bombardeados com núcleos de hélio He: 209 83 Bi + 4 2 He = 211 85 At + 2(1 0 n).

O elemento nº 85 recebeu seu nome posteriormente, em 1947. Traduzido do grego, “astatos” significa instável. O isótopo de vida mais longa, o astato, tem meia-vida de apenas 8,3 horas.

Não há mais do que 30 g de astato na crosta terrestre em um determinado momento. É formado durante o decaimento radioativo dos átomos de polônio Po, urânio U e tório Th. Os radioquímicos americanos E. Hyde e A. Ghiorso conseguiram isolar quimicamente o astato natural dos produtos do decaimento radioativo de átomos do raro elemento alcalino frâncio Fr.

"Masúria" é um erro

“Durante a guerra, V. Noddak foi nomeado pelas autoridades de ocupação professor de química inorgânica em Estrasburgo. Quando os químicos franceses retornaram em 1945, descobriram o símbolo "Ma"" em "um close-up da Tabela Periódica pintada na parede da sala principal de química." (Das memórias de Paneth, 1947)

Estamos falando de um elemento falsamente descoberto pelos químicos alemães, os cônjuges Noddack, que chamaram de masúrio, símbolo “Ma”. Eles acreditavam ter descoberto o elemento 43, ecamanganês, cuja existência havia sido prevista por Mendeleev. Ainda antes dos Noddaks, em 1908, o químico japonês M. Ogawa relatou ter conseguido descobrir o elemento nº 43 no mineral molibdenita MoS 2, sulfeto de molibdênio, que ele chamou de nippônio. Alguns anos depois, descobriu-se que Ogawa não havia descoberto um elemento novo, mas um dos já conhecidos.

Em 1925, os cônjuges Noddack e Berg notificaram os químicos europeus de que haviam descoberto o elemento nº 43 na platina nativa dos Urais. Eles se apressaram em nomear o elemento Masurium Ma. (Lembre-se de que em 1914 o exército russo do general Samsonov foi completamente derrotado e cercado nos pântanos da Masúria.)

Apesar do fato de que os Noddacks nunca foram capazes de fornecer provas significativas desta descoberta, eles nunca duvidaram de que estavam certos. Mesmo em 1969, Ida Noddak expressou esperança de que a descoberta do masúrio ainda pudesse ser confirmada.

Nota: Friedrich-Adolf Paneth (1887-1958) - Químico alemão, diretor do Instituto Max Planck de Química em Mainz. Walter-Karl-Friedrich Noddack (1893-1960) - físico-químico alemão, diretor do Instituto de Geoquímica de Bamberg. Ida Noddack-Tacke (1896-1978) - físico-química alemã, esposa de Walter.

Como o elemento número 43 foi descoberto?

Em 1937, o físico americano Ernst Lawrence (1901-1958) submeteu uma placa de molibdênio à irradiação de longo prazo com deutérios no ciclotron da Universidade da Califórnia em Berkeley. O molibdênio Mo é vizinho do elemento nº 43 da Tabela Periódica. Como resultado da irradiação, ocorreu uma reação nuclear: A 42 Mo + 2 1 H = A+1 43 Tc + 1 0 n.

Lawrence deu a placa irradiada, que apresentava forte radioatividade, aos italianos: ao químico Carlo Perier (1886-1948) e ao físico Segre (ver 4.40) para estudo posterior. Perrier e Segre descobriram átomos de um novo elemento químico em uma placa de molibdênio em uma quantidade de cerca de 10 a 10 g. Eles chamaram o elemento de tecnécio Tc, que traduzido do grego significa artificial. Todos os isótopos de tecnécio revelaram-se radioativos.

Em 1940, Segre e seu assistente Wu Chien-hsiung descobriram que o isótopo tecnécio-99 estava presente nos produtos de fissão do urânio como resultado da irradiação com nêutrons.

Praticamente não há TC na crosta terrestre e, portanto, a busca por Noddaks foi infrutífera. O tecnécio está presente em quantidades cada vez menores apenas nos produtos do decaimento radioativo de outros elementos. Assim, durante a fissão espontânea do urânio-238, forma-se cerca de 6% de Tc-99. Segue-se que nos 20 quilómetros de espessura da crosta terrestre existe apenas 1,5 kg de Tg. A principal fonte de Tc são os elementos térmicos das usinas nucleares. Com 50% de “queima” de 1 kg de urânio-235, cerca de 0,6% de Ts-99 é formado. Quando 10 kg de plutônio Pu são produzidos em um reator nuclear, aparecem 140 g de Tc. Portanto, os reatores nucleares tornaram-se “fábricas” de produção de tecnécio.

Quem descobriu o rênio?

Em 1846, apareceu uma mensagem do químico inorgânico Joseph Rudolfovich Hermann (1805-1879) sobre sua descoberta de um elemento chamado ilmênio no mineral ilmenita (Fe, Ti)O 3, trióxido de titânio-ferro. Herman forneceu uma série de provas da natureza individual do novo metal ilmênio que isolou. No entanto, todos eles foram rejeitados pelo químico alemão G. Rose e pelo químico suíço Charles Galissard de Marignac (1817-1894).

Trinta anos depois, S. F. Kern relatou a descoberta de um novo elemento químico chamado devium em platina natural, trazido da ilha de Bornéu. As propriedades de Davie eram semelhantes às do elemento nº 75 previstas por Mendeleev. Alguns químicos reproduziram os experimentos de Kern e os confirmaram em grande parte.

Kern enviou o devium metal que isolou para a Academia de Ciências de Paris. Os experimentos de Kern foram reproduzidos pelo químico inglês W. R. Hodgkinson e alguns químicos alemães. No entanto, Kern não recebeu nenhuma resposta da Academia de Ciências de Paris e não lutou pela prioridade de sua descoberta.

Noddack, sua assistente de laboratório Ida Tax, que mais tarde se tornou esposa de Noddack, e o espectroscopista Siemens e Halske O. Berg, sem saber nada sobre o trabalho de Hermann e Kern, descobriram novamente em 1928 o elemento nº 75 no mineral molibdenita (dissulfeto de molibdênio MoS 2), liberando cerca de 120 mg de metal novo. A prioridade para a descoberta deste elemento ficou com os Noddacks e Berg, que o batizaram de rênio em homenagem à província do Reno, terra natal de I. Take.

Os cônjuges Noddack e Berg tiveram que provar repetidamente que realmente haviam descoberto um novo elemento químico. Eles claramente se apressaram em nomear a data de sua descoberta (1925) e indicam que descobriram o elemento nº 75 na platina nativa dos Urais e no mineral columbita, óxido duplo de nióbio Nb, tântalo Ta, ferro Fe e manganês Mn, composição (Fe , Mn)( Nb, Ta) 2 O 6.

O químico russo Orest Evgenievich Zvyagintsev (1898-1967) no mesmo 1925, após realizar uma análise minuciosa da platina nativa, não descobriu nenhum elemento novo. Os Noddacks então admitiram seus erros. As tentativas do químico alemão W. Prandtl de reproduzir os experimentos dos cônjuges Noddack e Berg para detectar rênio no mineral columbita também não tiveram sucesso. A data da descoberta do rênio revelou-se falsa. Durante 1925-1927 Os Noddacks nunca conseguiram isolar o rênio da platina ou da columbita. Somente em 1928, como mencionado acima, eles conseguiram isolar o rênio da molibdenita. De forma totalmente independente dos Noddaks e Berg, o rênio foi descoberto em 1925 pelos químicos tchecos I. Druce, J. Heyrovsky e V. Dolejzek, que morreu em 1945 em um campo de concentração em Terezin, bem como pelo químico inglês F. Loring, que morreu em 1944. durante um ataque aéreo de bombardeiros alemães em Londres. I. Drutze e F. Loring descobriram o elemento nº 75 no mineral pirolusita MnO 2, e J. Heyrovsky e V. Dolejzek - em outros compostos de manganês.

Aparentemente, a prioridade na descoberta do rênio não deveria pertencer apenas aos químicos alemães. Foi legitimamente compartilhado por químicos russos, tchecos e ingleses. O rênio foi o último elemento químico estável encontrado na natureza.

Enganador "Nikolaus"

Por que o elemento níquel recebeu um nome tão estranho?

"Nikkel" é um palavrão na língua dos metalúrgicos alemães. Foi formado a partir da palavra “nicolaus”, que servia para descrever pessoas de duas caras, preguiçosos e enganadores.

O níquel é um componente do mineral NiAs, o arseneto de níquel, que possui uma cor vermelho-cobre. O mineral se assemelha em aparência e cor ao cobre nativo e a alguns minérios de cobre, como cuprita Cu 2 O. Metalúrgicos na Saxônia confundiram níquel com minério de cobre e não puderam, naturalmente, fundir cobre Cu a partir dele. Eles acreditavam que o anão Velho Nick deslizou deliberadamente esse mineral para eles. Portanto, no final do século XVII. O mineral níquel era chamado de “kupfer-níquel”, que significa “minério do diabo”.

Em 1751, o níquel foi estudado pelo químico analítico sueco Aklsel-Frederik Kronstedt (1722-1765). Ele obteve o óxido de níquel verde NiO do mineral e, em seguida, reduzindo o óxido com hidrogênio H2, isolou o níquel na forma de um metal:

NiO + H 2 = Ni + H 2 O.

Assim, foi descoberto um novo elemento químico, o níquel Ni, cujo nome manteve o palavrão dos metalúrgicos alemães. Kronstedt morreu sem esperar pelo reconhecimento de sua descoberta. Na Rússia no início do século XIX. o elemento nº 28 foi chamado de "Nikolan" e "Nicole".

A Rainha dos Elfos e o Titã

Em 1791, o padre inglês William Gregor (1761-1817) encontrou uma estranha areia preta com brilho metálico perto de sua paróquia na Cornualha. Como se descobriu mais tarde, tratava-se do mineral ilmenita (Fe,Ti)O 3, trióxido de titânio-ferro.

Gregor era um químico amador e imediatamente começou a estudar a areia incomum. Primeiro, ele tratou com ácido clorídrico HC1 e descobriu a presença de ferro na solução resultante na forma de dicloreto de FeCl 2:

(Fe,Ti)O 3 + 2HC1 = FeCl 2 + TiO 2 + H 2 O.

Gregor tratou o resíduo de TiO 2 vermelho-marrom com ácido sulfúrico concentrado aquecido H 2 SO 4 e obteve uma solução de alguma substância:

TiO 2 + H 2 SO 4 = TiO(SO 4) + H 2 O.

Ele acreditava ter descoberto um novo elemento químico, que chamou de menacanita em homenagem à vila de Menakan, perto da qual o mineral foi encontrado. Gregor argumentou que na última reação obteve sulfato de menacanita. Na verdade, a solução continha sulfato de oxotitânio TiO(SO 4).

Em 1795, o químico analítico alemão Klaproth decidiu estudar a composição da pedra preciosa conhecida como “scherl vermelho húngaro”. Klaproth descobriu que a pedra era um óxido de um elemento desconhecido, ao qual deu o nome de "titânio" em homenagem a Titânia, rainha dos elfos, espíritos da natureza, criaturas leves e arejadas em forma humana, benevolentes com as pessoas. Klaproth não conseguiu isolar um novo elemento do óxido. A prioridade para a descoberta do titânio foi atribuída a Klaproth, embora ele, assim como Gregor, não tenha isolado o novo elemento na forma de uma substância simples.

O titânio metálico foi obtido pela primeira vez apenas em 1825 pelo químico sueco Berzelius através da redução do hexafluorotitanato de potássio K2, sintetizado por ele a partir do “schorl húngaro vermelho”, com sódio Na: K2 + 4Na = Ti + 4NaF + 2KF.

Metal com o nome da Rússia

“... Ao estudar a platina para isolar dela metais previamente descobertos pelos britânicos, me deparei com outro novo metal, que chamei de notícias do planeta Vesta.” (De uma carta de Snyadetsky, 1808)

Jedrzej Sniadecki (1768-1838) - químico e médico polonês de Vilna - analisou cerca de 400 g de minério de platina trazido da América do Sul e descobriu que além da platina Pt, paládio Pd, ródio Rh, irídio Ir e ósmio Os, o minério continha um metal mais leve que a platina, mas igualmente refratário e quimicamente inerte. O novo metal interagiu apenas com a água régia. Snyadetsky chamou de “mensagem” em homenagem ao asteróide Vesta, que na época também era considerado um novo planeta. Snyadetsky publicou sua descoberta em vários periódicos, em particular nas “Memórias da Academia de Ciências de São Petersburgo” em 1810. Nenhum dos químicos russos expressou dúvidas sobre a descoberta de Snyadetsky, mas também não a apoiou. Os químicos franceses não encontraram a novidade em amostras do mesmo minério. Sniadecki não respondeu às críticas e a descoberta foi esquecida.

Em 1844, Klaus, professor de química na Universidade de Kazan, examinando o minério de platina dos Urais e os resíduos de platina da Casa da Moeda de São Petersburgo, isolou novamente o metal previamente descoberto por Snyadetsky e deu-lhe o nome de “rutênio” Ru (da antiga palavra latina “Rutênio” - Rússia). Klaus teve uma extensa discussão com os críticos de sua descoberta, principalmente os químicos franceses e Berzelius. No final, ele provou que o metal que isolou era de fato um novo elemento químico. A prioridade na descoberta do rutênio permaneceu com Klaus.

"Pluran" ou "Pauline"?

Klaus usou o nome “rutênio” para o elemento químico que descobriu, proposto em 1828 por Ozanne. Gottfried Ozanne (1796-1866), professor alemão de química e física, certa vez trabalhou na Universidade de Tartu (Estônia), onde estudou o minério de platina dos Urais e, como acreditava, descobriu nele três novos metais, que ele nomeou rutênio, pluran (das palavras “platina” e “Ural”) e polinômio (da palavra grega “polios” - cinza). O químico sueco Berzelius, depois de verificar as análises de Ozanne, reconheceu-as como errôneas. Ozanne concordou com a opinião de Berzelius e não realizou mais testes. Porém, ao saber da descoberta do rutênio, Ozanne reivindicou a prioridade, acreditando que o elemento descoberto por Klaus era o “pluran” que ele não conseguiu isolar novamente. Mas Klaus explicou a Ozanne que o pluran não era um metal novo, mas sim óxido de rutênio Ru 2 O 3, contaminado com diversas impurezas. Não houve mais objeções de Ozanne.

O metal mais pesado e “perfumado”

Os químicos franceses Louis-Nicolas Vauquelin (1763-1829) e Fourcroy notaram mais de uma vez que quando a platina natural foi exposta a uma mistura de ácidos nítrico HNO 3 e ácido clorídrico HCl, uma fumaça preta foi liberada. Eles decidiram que haviam descoberto um novo elemento químico e deram-lhe o nome de “pten”, que em grego significa alado, voador. Logo, em 1804, o professor inglês de química Smithson Tennant (1761-1815) conseguiu separar o “pten” em dois metais diferentes. Ele chamou um de irídio Ir - pela variedade de cores de seus sais, e o outro - ósmio Os, já que seu tetróxido OsO 4, liberado quando uma mistura de ácidos atua sobre o metal, tinha odor irritante, ao mesmo tempo semelhante ao os cheiros de cloro e rabanete podre. O pó de ósmio, oxidando no ar em OsO 4, também produz um “aroma” semelhante. Os vapores de OsO 4 são venenosos e afetam os olhos e os pulmões.

O químico russo Klaus, ao trabalhar com resíduos de platina, frequentemente respirava ar contendo OsO 4. Ele danificou os pulmões e foi forçado a receber tratamento no sul.

Entre todas as substâncias simples, o metal ósmio tem a maior densidade, igual a 22,5 g/cm 3 - duas vezes maior que o chumbo. O ósmio tem dureza e refratariedade muito altas: seu ponto de fusão é de cerca de 3.000 ° C. A 25 ° C, o flúor “onívoro” F 2 não afeta o ósmio, mas no vapor de enxofre S, o pó de ósmio se inflama como um fósforo, transformando-se em Sulfeto OsS 2.

O metal é um “comedor de lata”

A palavra "tungstênio" já existia muito antes da descoberta deste metal. Até o médico e metalúrgico alemão Georgius Agricola (1494-1555) chamou alguns minerais de tungstênio. A palavra "tungstênio" tinha muitos significados; em particular, significava tanto “saliva de lobo” quanto “espuma de lobo”, isto é, espuma na boca de um lobo furioso. Metalúrgicos dos séculos XIV-XVI. notei que quando o estanho é fundido, uma mistura de algum mineral causa perdas significativas de metal, transformando-o em “espuma” - em escória. A impureza prejudicial foi o mineral volframita (Mn, Fe)WO 4, de aparência semelhante ao minério de estanho - cassiterita (dióxido de estanho SnO 2). Os metalúrgicos medievais chamavam a volframita de "tungstênio" e diziam que ela "rouba estanho e o devora como um lobo devorando uma ovelha".

O tungstênio foi obtido pela primeira vez pelos químicos espanhóis de Elujar em 1783. Ainda antes - em 1781 - o químico sueco Scheele isolou o trióxido de tungstênio WO 3 de um mineral com a composição CaWO 4, que mais tarde ficou conhecido como “scheelita”. Portanto, ao mesmo tempo o tungstênio era chamado de sheelium.

Na Inglaterra, nos EUA e na França, o tungstênio tem um nome diferente - tungstênio, que significa “pedra pesada” em sueco. Na Rússia no século XIX. o tungstênio era chamado de cardo. O ponto de fusão do tungstênio é de aproximadamente 3400° C.

"Ouro Paradoxal"

No século 18 Na Transilvânia (Romênia) e no Tirol (Alemanha), foi encontrado um novo minério contendo ouro cinza, denominado “ouro branco” ou “ouro paradoxal”. Em 1782, o engenheiro de minas e diretor de minas Ferenc Joseph Müller (1740-1825) examinou esse minério e isolou dele uma substância quebradiça, semelhante ao antimônio, branco-prateada, com brilho metálico, que ele acreditava ser um novo metal desconhecido. Para verificar sua descoberta, ele enviou uma amostra do metal ao químico analítico sueco Bergman, que na época estava gravemente doente. Mesmo assim, Bergman analisou a amostra enviada e só conseguiu estabelecer que ela diferia nas propriedades químicas do antimônio. Após a morte de Bergman, ninguém se interessou pelo novo metal; Tendo se tornado o Barão von Reichenstein, seu descobridor esqueceu-se disso.

Em 1786, o professor de química húngaro Kitaibel, sem saber nada sobre as pesquisas de Müller e Bergmann, isolou novamente ouro e algum metal novo de um minério semelhante. Ele não publicou sua pesquisa, mas o químico analítico alemão Klaproth de alguma forma soube dela. Ele conduziu estudos detalhados sobre o “ouro paradoxal” e em 1798 fez uma apresentação à Academia de Ciências de Berlim sobre a descoberta de um novo elemento, o telúrio Te, em homenagem ao nosso planeta Terra. "Tellus" é o nome latino da antiga deusa romana, Mãe da Terra. O ouro “paradoxal” acabou sendo o telureto de ouro AuTe 2.

"Prata" de argila

“Professor, entendi!” - com tanto grito, o jovem engenheiro Hall correu até a química americana Yvette em 1886, segurando na palma da mão estendida doze bolinhas de alumínio - o primeiro alumínio obtido pelo método eletroquímico.

A prioridade para a descoberta do alumínio Al, que já foi chamado de “prata do barro”, pertence ao físico dinamarquês Hans-Christian Oersted (1777-1851), mais conhecido por seu trabalho sobre eletromagnetismo. Para obter alumínio, Oersted aqueceu cloreto de alumínio anidro com amálgama de sódio (uma solução de sódio em mercúrio):

AlCl3 + 3Na(Hg) = A1 + 3NaCl + Hg.

Ele tratou os produtos da reação com água para dissolver o cloreto de sódio NaCl e removeu o mercúrio do resíduo contendo amálgama de alumínio por aquecimento. Assim, em 1825, o alumínio foi produzido pela primeira vez. O nome “alumínio” foi dado ao novo metal pelo químico inglês Davy. “Alumen” traduzido do latim significa alúmen - sulfato de potássio-alumínio - conhecido desde a antiguidade e tendo a composição KA1(SO 4) 2 ∙12H 2 O.

Em 1827, o químico alemão Wöhler também conseguiu isolar o alumínio usando a reação de redução do hexafluoroaluminato de sódio com o metal potássio:

Na3 + 3K = Al + 3NaF + 3KF.

Neste caso, o alumínio é facilmente separado dos fluoretos de potássio KF e dos fluoretos de sódio NaF, que são altamente solúveis em água. Todos esses eram métodos de laboratório para produzir quantidades muito pequenas de alumínio.

Em 1845, dois químicos independentes um do outro - o alemão Bunsen e o francês Henri-Etienne Saint-Clair-Deville (1818-1881) - desenvolveram o primeiro método industrial de produção de alumínio, baseado na redução do tetracloroaluminato de sódio fundido Na com sódio: Na + 3Na = Al + 4NaCl.

Na Exposição Mundial de Paris em 1855, foi demonstrada a “prata de Deville” - um lingote de alumínio com preço de 2.400 marcos por 1 kg. O alumínio era mais caro que o ouro e a prata.

Napoleão III (sobrinho de Napoleão I), tendo aprendido sobre o alumínio, decidiu equipar seus soldados com couraças e capacetes feitos com esse metal. Por sua ordem, Saint-Clair-Deville recebeu grandes fundos para obter a quantidade necessária de alumínio. No entanto, Napoleão III teve que limitar seu desejo de fabricar couraças de alumínio apenas para um pequeno grupo de sua guarda pessoal. O método Saint-Clair-Deville ainda estava em escala laboratorial.

O moderno método industrial de produção de alumínio, baseado na eletrólise do Na 3 fundido, foi desenvolvido por jovens engenheiros, o francês Paul Héroult (1863-1914) e o americano Charles Hall (1863-1914). Eles descobriram quase simultaneamente que o metahidróxido de alumínio AlO(OH) é altamente solúvel em Na 3 fundido. Um fundido desta composição revelou-se o melhor eletrólito para a produção eletroquímica de alumínio e ainda é utilizado em todas as fundições de alumínio.

Na Rússia no século XIX. o alumínio tinha um nome diferente: argiloso, argila, alumina, alúmen, alumínio. No início do século XX. Resta apenas um nome - alumínio.

Um anúncio estranho de Wollaston. O fiasco do químico Chenevix

Em 1803, um estranho anúncio apareceu em um dos jornais de Londres, anunciando que na loja do comerciante de minerais Forster seria possível comprar um metal novo, o paládio, do qual nenhum químico no mundo jamais ouvira falar. O químico Richard Chenevix comprou um pequeno lingote desse metal para que, após analisá-lo, pudesse ridicularizar publicamente o pseudoquímico anônimo que supostamente descobriu o novo metal. Chenevix logo informou a todos que o paládio não era um novo elemento químico, mas apenas uma liga de platina Pt com mercúrio Hg. No entanto, outros químicos analíticos não encontraram nem platina nem mercúrio no metal adquirido da Forster. O picado Chenevix, dando desculpas, argumentou que na liga a platina está tão fortemente ligada ao mercúrio que é quase impossível separá-los.

Mas em 1804, em uma reunião da Royal Society de Londres, seu secretário e então presidente, o famoso químico e médico William Hyde Woollaston (1766-1828), anunciou que ao analisar a platina, descobriu nela um novo elemento químico, que ele chamou o paládio Pd em homenagem ao asteróide Pallas recentemente descoberto no sistema solar. Wollaston admitiu que foi ele quem obteve o novo metal e o colocou à venda a Forster para verificar como os químicos reagiriam à sua descoberta e se conseguiriam confirmá-la. Após esta declaração de Wollaston, Chenevix, chocado com seu fracasso, abandonou todos os estudos de química.

O paládio tem uma incrível capacidade de dissolver o hidrogênio H 2. Uma solução aquosa de cloreto de paládio PdCl 2 sob a ação do monóxido de carbono CO libera paládio finamente disperso: PdCl 2 + CO + H 2 O = Pd + CO 2 + 2HC1.

Um dos lantanídeos

O elemento químico samário, símbolo Sm, foi descoberto em 1879 pelo químico francês Lecoq de Boisbaudran na samarskita mineral dos Urais usando análise espectral de duas novas linhas azuis no espectro, com comprimento de onda de 442 e 443 nm. Ele chamou o novo elemento de samário para que todos se lembrassem do mineral em que foi descoberto. O mineral samarskita foi encontrado pelo engenheiro de minas russo Vasily Efgrafovich Samarsky nas montanhas Ilmen, no sul dos Urais. O mineral tem uma bela cor preto aveludado, tem composição complexa, é radioativo e contém até 17% de urânio. O mineral recebeu o nome de Samarsky, então podemos supor que não apenas o mineral, mas também o elemento samário leva o sobrenome de Samarsky.

O difícil caminho para o promécio

O Promécio Pm, elemento nº 61, pertence à família dos lantanídeos. Tentativas de encontrá-lo na natureza foram feitas repetidamente. Em 1926, os físicos americanos Harris, Gonkins e Inkma realizaram, ao que lhes parecia, o isolamento do sal deste elemento dos compostos de neodímio Nd e samário Sm. Eles deram ao seu elemento o nome de illinium. No mesmo ano, os químicos italianos Rolla e Brunetti tentaram, após 3.000 recristalizações de sais de neodímio e praseodímio Pr, obter um composto puro do elemento nº 61. Eles estavam tão confiantes em seus resultados que chamaram esse elemento de Florence. No entanto, o ilínio e a florença revelaram-se elementos falsamente descobertos.

Em 1938, ficou claro que o elemento nº 61 era radioativo e difícil de encontrar na natureza. Este ano, os físicos americanos Poole e Quill decidiram sintetizar átomos do elemento nº 61 bombardeando uma placa de neodímio ou samário com átomos de deutério. Eles sucumbiram ao autoengano e decidiram que na verdade haviam obtido átomos de um novo elemento, que se apressaram em chamar de ciclônio. Este nome para o elemento nº 61 permaneceu na literatura química até 1951.

O elemento nº 61 foi descoberto apenas em 1947 pelos radioquímicos americanos Jacob Marinsky (n. 1918), Lawrence Glendenin (n. 1918) e Charles Coryell (n. 1920). Eles isolaram seus isótopos dos produtos da fissão do urânio. A esposa de Coryell sugeriu chamar o novo elemento de promécio, mas em homenagem a Prometeu, o herói mítico da Grécia Antiga. Em 1948, Marinsky e seus colegas conseguiram obter 3 mg de promécio.

Os descobridores do promécio explicaram seu nome da seguinte forma: “Este nome não apenas simboliza o caminho dramático de obtenção de um novo elemento em quantidades perceptíveis como resultado do domínio das pessoas na energia da fissão nuclear, mas também alerta a humanidade contra o perigo iminente - o abutres da guerra.”

Em homenagem ao planeta Urano

Nas minas de prata das montanhas de minério tchecas, eram frequentemente encontradas pedras pesadas com brilho resinoso. Nem prata nem chumbo poderiam ser fundidos a partir dessas pedras. Por isso, receberam o nome de blende de resina.

Era um mineral radioativo, mais tarde chamado de minério de alcatrão de urânio, alcatrão de urânio. Continha octóxido de triurânio U 3 O 8 . Em 1789, o químico alemão Klaproth, ao reduzir um mineral com carvão, obteve uma massa sinterizada preta intercalada com pequenos grãos semelhantes a metal. Ele chamou esses grãos de urânio em homenagem ao planeta recentemente descoberto Urano e acreditava ter descoberto um novo elemento químico. Klaproth morreu sem saber que não havia obtido o metal, mas seu dióxido UO 2. Durante mais de trinta anos, o dióxido de urânio foi confundido com um metal. Somente em 1841, o químico orgânico francês Eugene-Melchior Peligot (1811-1890) obteve urânio metálico reduzindo o tetracloreto de urânio UC1 4 com potássio K: UC1 4 + 4K = U + 4KC1.

A interação entre UC1 4 aquecido e potássio foi tão violenta que o cadinho de platina no qual a reação ocorreu ficou incandescente.

O urânio revelou-se um metal branco prateado muito ativo que se oxida facilmente no ar. Mesmo com leve aquecimento, ele acende, emitindo faíscas, transformando-se em U 3 O 8.

Em 1912, durante escavações de antigas ruínas romanas perto de Nápoles, foi descoberto um mosaico de vidro de cor esverdeada pálida de incrível beleza. A análise mostrou que o vidro é radioativo e contém urânio. Aparentemente, os antigos romanos estavam familiarizados com os minerais de urânio e os usavam para colorir vidro, sem saber nada sobre sua radioatividade.

Quem tem prioridade?

Em 1957, o Instituto Nobel de Física de Estocolmo informou que seus funcionários usando a reação nuclear: 244 96 Cm + 13 6 C = 253 102 Oe + 2(1 0 n)

com a participação dos núcleos de cúrio Cm e carbono, obtiveram, ao que lhes parecia, um novo elemento nº 102. Os físicos suecos apressaram-se a nomear este elemento Nobelium em homenagem a Nobel, que fundou a Fundação do Prêmio Nobel. No entanto, sua descoberta não foi posteriormente confirmada nem por eles próprios nem por outros físicos do mundo.

Em 1963, físicos soviéticos do laboratório de reações nucleares, liderado pelo acadêmico Georgy Nikolaevich Flerov (1913-1990), obtiveram o elemento nº 102 em uma reação nuclear envolvendo urânio-238 e néon-22 e nomearam-no joliotium Jl em homenagem a o físico francês Frederic Joliot-Curie: 238 92 U + 22 10 Ne = 256 102 Jl + 4(1 0 n).

Os resultados dos físicos soviéticos foram confirmados por físicos de outros países. De “nobélio”, como disseram mais tarde, tudo o que restou foi o símbolo Não, “não”, que significa “não” em inglês. No entanto, os cientistas estrangeiros não quiseram mudar o nome do elemento. Além disso, o físico americano Ghiorso escreveu numa carta a Flerov em 21 de março de 1967: “No final chegamos à conclusão de que a solução mais simples para o problema do nome do elemento seria deixar este problema de lado”.

Em 1961, físicos americanos de Berkeley relataram a síntese de átomos do elemento nº 103 usando uma reação nuclear envolvendo os núcleos de califórnio Cf e boro B:

250-252 98 Cf + 10-11 5 B = 257 103 E + X(1 0 n).

A reação não era certa, pois os átomos de Cf e B representavam isótopos diferentes e a identificação química dos núcleos resultantes não pôde ser realizada. No entanto, os físicos americanos notificaram amplamente o mundo inteiro sobre sua “descoberta” e nomearam o elemento nº 103 como lawrencium Lr. Os físicos soviéticos refutaram rapidamente esta “descoberta”, que foi confirmada por repetidas pesquisas realizadas pelos próprios físicos americanos.

Em 1965, o grupo de físicos de Flerov sintetizou átomos do elemento nº 103 pela primeira vez usando uma reação nuclear: 243 95 Am + 18 8 C = 256 103 Rf + 5(1 0 n),

em que átomos de amerício Am-243 foram bombardeados com átomos de oxigênio-18. Seus resultados foram confirmados por físicos de outros países. O grupo de físicos de Flerov nomeou o elemento nº 103 rutherfordium Rf em homenagem ao físico inglês Rutherford. Portanto, os autores deste trabalho consideram-se legitimamente os descobridores do elemento nº 103. Insistem, com razão, na retirada do nome americano “lawrencium” deste elemento, no não reconhecimento deste nome e no uso de apenas um nome em todos literatura técnica e educacional - rutherfórdio.

Pelo que é famosa a cidade de Ytterby?

Em 1787, em uma pedreira abandonada na cidade de Ytterby, na pequena ilha de Ruslagen, perto de Estocolmo, o tenente do exército sueco Karl Arrhenius encontrou um mineral preto brilhante semelhante ao carvão e chamou-o de itérbita. O químico finlandês Juhan Gadolin (1760-1852) descobriu neste mineral o óxido de um novo elemento químico, mais tarde denominado ítrio Y. Após esta descoberta, o mineral foi renomeado de “ytterbite” para “gadolinita”.

Em 1843, o químico e cirurgião sueco Carl-Gustav Mosander (1797-1858) descobriu que o óxido de ítrio isolado da iterbita não é puro e contém mais dois óxidos de novos elementos - térbio Tb e érbio Er. Ambos os nomes também são derivados de “Ytterby”.

Em 1878, o químico suíço de Marignac descobriu no óxido de érbio uma mistura de um novo elemento químico, o itérbio Yb, cujo nome é novamente derivado da palavra “Ytterby”. Um ano depois, o químico sueco Kleve encontrou outra impureza no mesmo óxido de érbio - um novo elemento químico túlio Tm. No mesmo ano, foi descoberta uma terceira impureza de outro novo elemento no óxido de érbio - escândio Sc, cuja existência foi prevista por Mendeleev e ao qual deu o nome de “ekabor”. A descoberta do Sc pertence ao químico sueco Lars-Frederik Nilsson (1840-1899). O elemento recebeu esse nome em homenagem à Escandinávia.

Em 1907, no mesmo mineral itérbita, o químico francês Georges Urbain (1872-1938), pintor, músico e escultor, descobriu outro elemento - o lutécio Lu. O elemento recebeu esse nome em homenagem a Paris, cujo antigo nome latino é “Lutetia”.

Assim, Y, Tb, Er, Yb, Sc, Tm e Lu foram descobertos no mineral iterbita-halodinita. A cidade de Ytterby está imortalizada nos nomes de quatro elementos químicos: ítrio, térbio, érbio e itérbio.

O Equívoco do Grande Químico

“...não estou de todo inclinado... a reconhecer mesmo a hipotética convertibilidade dos elementos entre si e não vejo qualquer possibilidade da origem... de substâncias radioactivas a partir do urânio." (Mendeleev)

Até o fim da vida, Mendeleev nunca reconheceu a possibilidade de transformação de alguns elementos em outros em decorrência de seu decaimento radioativo, embora conhecesse os fatos confiáveis ​​​​de tal transformação obtidos por seus contemporâneos.

Mendeleev rejeitou tanto a teoria da dissociação eletrolítica quanto a teoria eletrônica da estrutura atômica. Ele sempre foi hostil às tentativas de conectar o campo dos fenômenos elétricos com o campo dos fenômenos químicos. Mendeleev estava firmemente convencido da imutabilidade dos átomos e acreditava que a interconversibilidade dos elementos mina a Lei Periódica que descobriu.

Mendeleev é ótimo, mas suas afirmações não são dogmas, nem a verdade última. Ninguém está imune a erros e Mendeleev também não escapou deles.

Os termos “valência” e “estado de oxidação” são sinônimos?

Alguns químicos costumam confundir dois termos completamente diferentes: valência e estado de oxidação. Valência é a capacidade de um átomo de um elemento formar um certo número de ligações químicas com átomos circundantes em um determinado composto. Uma medida quantitativa de valência é o número de ligações químicas covalentes formadas por um átomo. O estado de oxidação do átomo de um elemento é a carga formal adquirida por este átomo em um determinado composto se todos os pares de elétrons de suas ligações químicas fossem deslocados para átomos mais eletronegativos. Numa molécula, a soma algébrica dos estados de oxidação dos átomos, tendo em conta o seu número, é igual a zero.

Por exemplo, no ácido nítrico HNO 3 a valência do átomo de nitrogênio é quatro e o estado de oxidação é +V. Um átomo de nitrogênio pode alocar apenas três elétrons desemparelhados localizados no orbital p-atômico e um par solitário de elétrons s para formar ligações com os átomos de oxigênio circundantes. Na molécula de monóxido de carbono CO, o estado de oxidação do átomo de carbono é +II e a valência é três - o átomo de carbono tem três ligações químicas com o átomo de oxigênio.

Nuclídeo, núcleon, isótopo

Os isótopos incluem diferentes tipos de núcleos do mesmo elemento químico - um elemento com o mesmo número atômico - diferindo no número de nêutrons.

Um nucleon é uma partícula nuclear, cujos dois estados são o próton p + e o nêutron n 0, interagindo no núcleo entre si por meio da troca de mésons π e píons, que possuem massa 270 vezes maior que a massa do elétron. Por exemplo, o átomo de boro 10 5 B possui dez núcleons: cinco prótons e cinco nêutrons.

Nuclídeos são núcleos que diferem tanto no número de nêutrons quanto no número de prótons. Nuclídeos são tipos específicos de núcleos de diferentes elementos. Um nuclídeo é o núcleo do isótopo de chumbo 207 82 Pb com 82 prótons e 125 nêutrons, o núcleo do isótopo de oxigênio 16 8 O com 8 prótons. Os três núcleos diferentes do átomo de carbono 12 6 C, 13 6 C e 14 6 C contêm 12, 13 e 14 núcleons. Esses núcleos são chamados de isótopos ou nuclídeos isotópicos. Cada isótopo é um nuclídeo, um núcleo de átomos de um elemento com um certo número de nêutrons e prótons.

O único isótopo?

Existem 21 elementos na natureza que possuem apenas um isótopo estável. Tais elementos são chamados de isotopicamente puros. Entre eles estão o berílio Be, o flúor F, o sódio Na, o alumínio A1, o fósforo P, o iodo I, o ouro Au, o bismuto Bi, o tório Th, etc. O elemento estanho Sn possui o maior número de isótopos (dez).

Partícula invisível e evasiva, mas tangível

Todos os físicos estão confiantes na existência das partículas mais elementares nos núcleos dos átomos - quarks localizados dentro de prótons, nêutrons e outras partículas de núcleos. Ainda não foi possível isolar quarks na forma livre; o quark permanece indefinido.

Quarks são o “material de construção” universal de partículas do núcleo que interagem fortemente. Todas as substâncias que nos rodeiam podem ser criadas a partir de três “tijolos”: elétron, quark e antiquark, e como “cimento” precisaremos de mais três partículas sem massa - fóton, glúon e gráviton. Os fótons ligam os elétrons ao núcleo de um átomo, os glúons colam quarks e antiquarks no núcleo e os grávitons “cimentam” objetos cósmicos: planetas, estrelas e galáxias.

Por exemplo, um próton consiste em três quarks. Quando dois quarks interagem, um deles emite um glúon e o outro o absorve. Quarks e glúons carregam um “colador” especial - uma carga colorida que não tem nada em comum com uma carga elétrica. Os glúons são partículas incríveis. Eles têm a propriedade de autodestruição e auto-reprodução: um glúon pode emitir e absorver glúons.

Curiosamente, o efeito dos glúons sobre os quarks aumenta à medida que eles se afastam dos quarks que os geram. Os quarks são mais fracos pelos glúons quando estão próximos uns dos outros. Se os quarks tentarem se dispersar, o campo de glúons que os une aumenta imediatamente. Em outras palavras, os quarks não se tornam livres fora dos prótons e nêutrons do núcleo, mas, pelo contrário, nas profundezas dessas partículas. Aparentemente, isso explica a impossibilidade de separar os quarks e eliminar qualquer um deles do núcleo atômico.

Partícula penetrando na terra e no sol

Tal partícula é um neutrino (símbolo υ, grego, letra “nu”) - uma partícula estável que não tem massa nem carga e tem a velocidade da luz. Para distingui-lo do nêutron pesado, que também não tem carga, o físico italiano Enrico Fermi (1901-1954) chamou essa partícula de “neutrino” como algo extremamente pequeno, neutro.

Durante o decaimento radioativo dos núcleos atômicos, o pósitron e + ejetado é sempre acompanhado por um neutrino υ e, e o elétron ejetado e - é acompanhado por um neutrino gêmeo chamado antineutrino υ e. Um antineutrino difere de um neutrino apenas na natureza de seu movimento - ele gira na direção do vôo como um saca-rolhas.

O aparecimento de neutrinos e antineutrinos de núcleos em decomposição está associado a reações nucleares: n 0 → p + + e - + υ e; e p + → n 0 + e + + υ e.

Neutrinos e antineutrinos não estão contidos no núcleo, mas são formados no momento em que um pósitron ou elétron sai dele.

Toda a crosta terrestre, devido ao decaimento radioativo dos átomos, emite 2∙10 26 antineutrinos por segundo, que penetram na Terra e nas pessoas que nela vivem sem lhes causar nenhum dano. A cada segundo, 1.750 antineutrinos voam pelo corpo humano. Neutrinos e antineutrinos não interagem com a matéria e, portanto, não permanecem nela. Em nosso Sol, como resultado da “queima” nuclear de átomos de hidrogênio junto com pósitrons, nascem 2∙10 38 neutrinos por segundo, atingindo a Terra. Em qualquer parte do Universo existem enormes fluxos de neutrinos e antineutrinos, e também existem “estrelas de neutrinos”.

Algumas das perguntas químicas mais populares são: “Quantos elementos químicos são conhecidos agora?”, “Quantos elementos químicos existem?”, “Quem os descobriu?”
Essas perguntas não têm uma resposta simples e inequívoca.
O que significa “conhecido”? Eles são encontrados na natureza? Na terra, na água, no espaço? Suas propriedades foram obtidas e estudadas? Propriedades de quê? As substâncias estão na forma de fases ou apenas no nível atômico-molecular? Disponível tecnologias modernas permitem detectar vários átomos... Mas as propriedades de uma substância não podem ser determinadas a partir de um único átomo.
O que significa “existir”? Em termos práticos, isto é compreensível: estão presentes na natureza em tais quantidades e durante tanto tempo que eles e os seus compostos podem ter um impacto real nos fenómenos naturais. Ou pelo menos foi possível estudar suas propriedades em laboratório.
Cerca de 88 desses elementos químicos foram identificados na natureza. Por que tantos? Porque entre os elementos com número de série inferior a 92 (antes do urânio), o tecnécio (43) e o frâncio (87) estão ausentes na natureza. Praticamente nenhum astato (85). Sem promécio (61).
Por outro lado, tanto o neptúnio (93) quanto o plutônio (94) (elementos transurânicos instáveis) são encontrados na natureza onde ocorrem minérios de urânio.
Todos os elementos que seguem o plutônio Pu na tabela periódica de DI Mendeleev estão praticamente ausentes na crosta terrestre, embora alguns deles sejam, sem dúvida, formados no espaço durante explosões de supernovas. Mas eles não vivem muito...
É interessante a descoberta do frâncio - elemento nº 87. Este elemento foi “inventado” por D. I. Mendeleev, que, com base na tabela periódica que criou, sugeriu que o grupo dos metais alcalinos carece do elemento mais pesado, que chamou de ecacésio.
Sabe-se agora que não estão presentes mais de 30 gramas de frâncio na crosta terrestre. É um elemento radioativo e seu isótopo de vida mais longa, o frâncio-210, tem meia-vida de 19,3 minutos.
Francium pode ser considerado o último elemento descoberto na Terra como encontrado na natureza (Margaret Pere, aluna de Marie Skłodowska-Curie, em 1929; oficialmente reconhecida e nomeada em 1938).
Todos os elementos subsequentes foram obtidos através do decaimento radioativo de elementos químicos e usando aceleradores de partículas carregadas.
Até o momento, os cientistas sintetizaram 26 elementos transurânicos, começando com neptúnio (N=93) e terminando com o número do elemento N=118 (o número do elemento corresponde ao número de prótons no núcleo atômico e ao número de elétrons ao redor do núcleo atômico) .
Os elementos químicos transurânicos 93 a 100 são produzidos em reatores nucleares, e o restante é obtido como resultado de reações nucleares em aceleradores de partículas. A tecnologia para a produção de elementos transurânicos em aceleradores é fundamentalmente clara: núcleos adequados dos elementos com carga positiva são acelerados por um campo elétrico até as velocidades exigidas e colidem com um alvo contendo outros elementos mais pesados ​​- processos de fusão e decaimento de núcleos atômicos de vários elementos ocorrer. Os produtos desses processos são analisados ​​e são tiradas conclusões sobre a formação de novos elementos.
Cientistas alemães do Centro Helmholtz para o Estudo de Íons Pesados, em uma série de experimentos em 2013-2014, planejaram obter o próximo 119º elemento da tabela periódica, mas falharam. Eles bombardearam núcleos de berquélio (N=97) com núcleos de titânio (N=22), mas a análise dos dados experimentais não confirmou a presença de um novo elemento.
Atualmente, pode-se considerar identificada a existência de cento e dezoito elementos químicos. Relatos da descoberta de 119 – o primeiro elemento do período 8 – podem, por enquanto, ser considerados provavelmente confiáveis.
Houve alegações de síntese do elemento unbiquadium (124) e evidências indiretas dos elementos unbinilium (120) e unbihexium (126) - mas esses resultados ainda estão sendo confirmados.
Agora, finalmente, todos os 118 elementos oficialmente conhecidos e comprovados até o momento têm nomes geralmente aceitos e aprovados pela IUPAC. Não faz muito tempo, o elemento mais pesado a ter um nome oficialmente reconhecido era o 116º elemento, que o recebeu em maio de 2012 – livermorium. Ao mesmo tempo, o nome do 114º elemento - fleróvio - foi oficialmente aprovado.
Quantos elementos químicos você consegue? Teoricamente, está prevista a possibilidade de sintetizar elementos numerados de 121 a 126. Estes são os números de prótons nos núcleos dos elementos. O problema do limite inferior da tabela periódica continua sendo um dos mais importantes da química teórica moderna.
Cada elemento químico possui vários isótopos. Isótopos são átomos cujos núcleos possuem o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons. O mundo dos núcleos atômicos de elementos químicos é muito diversificado. Cerca de 3.500 núcleos são agora conhecidos, diferindo entre si no número de prótons, ou no número de nêutrons, ou ambos. A maioria deles é obtida artificialmente. A questão é muito interessante - quantos isótopos um determinado elemento pode ter?
Existem 264 núcleos atômicos conhecidos que são estáveis, ou seja, não sofrem nenhuma transformação espontânea rápida ao longo do tempo. Decadências.
Os 3.236 núcleos restantes estão sujeitos a vários tipos de decaimento radioativo: decaimento alfa (emissão de partículas alfa - os núcleos de um átomo de hélio); decaimento beta (emissão simultânea de um elétron e um antineutrino ou de um pósitron e um neutrino, bem como a absorção de um elétron com a emissão de um neutrino); decaimento gama (emissão de fótons - ondas eletromagnéticas de alta energia).
Dos elementos químicos conhecidos do sistema periódico de Mendeleev encontrados na Terra, apenas 75 têm autores precisos e geralmente reconhecidos que os descobriram - descobertos e estritamente identificados. Somente nessas condições – detecção e identificação – a descoberta de um elemento químico é reconhecida.
Na própria descoberta - isolando na forma pura e estudando as propriedades - elementos químicos encontrados na natureza, participaram cientistas de apenas nove países: Suécia (22 elementos), Inglaterra (19 elementos), França (15 elementos), Alemanha (12 elementos) . Áustria, Dinamarca, Rússia, Suíça e Hungria são responsáveis ​​pela descoberta dos restantes 7 elementos.
Às vezes indicam Espanha (platina) e Finlândia (ítrio - em 1794, o químico finlandês Johan Gadolin descobriu um óxido de um elemento desconhecido em um mineral sueco de Ytterby). Mas a platina, como metal nobre, é conhecida em sua forma nativa desde os tempos antigos - a platina em sua forma pura a partir de minérios foi obtida pelo químico inglês W. Wollaston em 1803. Este cientista é mais conhecido como o descobridor do mineral wollastonita.
O metal ítrio foi obtido pela primeira vez em 1828 pelo cientista alemão Friedrich Wöhler.
O recordista entre os “caçadores” de elementos químicos pode ser considerado o químico sueco K. Scheele - ele descobriu e comprovou a existência de 6 elementos químicos: flúor, cloro, manganês, molibdênio, bário, tungstênio.
Às conquistas na descoberta dos elementos químicos deste cientista, pode-se acrescentar também um sétimo elemento - o oxigênio, mas ele compartilha oficialmente a honra da descoberta com o cientista inglês J. Priestley.
O segundo lugar na descoberta de novos elementos pertence a V. Ramsay -
para um cientista inglês ou, mais precisamente, um cientista escocês: eles descobriram argônio, hélio, criptônio, néon, xenônio. Aliás, a descoberta do “hélio” é muito original. Esta é a primeira descoberta não química de um elemento químico. Agora este método é chamado de "espectrofotometria de absorção". Agora é atribuído a W. Ramsay, mas foi feito por outros cientistas. Isso acontece com frequência.
Em 18 de agosto de 1868, o cientista francês Pierre Jansen, durante um eclipse solar total na cidade indiana de Guntur, explorou pela primeira vez a cromosfera do Sol. Ele ajustou o espectroscópio de tal forma que o espectro da coroa solar pudesse ser observado não apenas durante um eclipse, mas também em dias normais. Ele identificou, junto com as linhas de hidrogênio – azul, verde-azul e vermelha – uma linha amarela brilhante, que inicialmente confundiu com a linha de sódio. Jansen escreveu sobre isso à Academia Francesa de Ciências.
Posteriormente, descobriu-se que esta linha amarela brilhante no espectro solar não coincide com a linha do sódio e não pertence a nenhum dos elementos químicos anteriormente conhecidos.
27 anos após esta descoberta inicial, o hélio foi descoberto na Terra - em 1895, o químico escocês William Ramsay, examinando uma amostra do gás obtido a partir da decomposição do mineral kleveite, descobriu em seu espectro a mesma linha amarela brilhante anteriormente encontrada no solar espectro. A amostra foi enviada para pesquisas adicionais ao famoso espectroscopista inglês William Crookes, que confirmou que a linha amarela observada no espectro da amostra coincidia com a linha D3 do hélio.
Em 23 de março de 1895, Ramsay enviou uma mensagem sobre sua descoberta de hélio na Terra à Royal Society de Londres, bem como à Academia Francesa, por meio do famoso químico Marcelin Berthelot. Foi assim que surgiu o nome desse elemento químico. Do antigo nome grego da divindade solar - Helios. A primeira descoberta feita pelo método espectral. Espectroscopia de absorção.
Em todos os casos, Ramsay teve como coautores: W. Crooks (Inglaterra) – hélio; W. Rayleigh (Inglaterra) - argônio; M. Travers (Inglaterra) - criptônio, néon, xenônio.
Foram encontrados 4 elementos:
I. Berzelius (Suécia) - cério, selênio, silício, tório;
G. Dewi (Inglaterra) - potássio, cálcio, sódio, magnésio;
P. Lecoq de Boisbaudran (França) - gálio, samário, gadolínio, disprósio.
A Rússia é responsável pela descoberta de apenas um dos elementos naturais: o rutênio (44). O nome deste elemento vem do nome latino tardio para a Rússia - Rutênia. Este elemento foi descoberto pelo professor da Universidade de Kazan, Karl Klaus, em 1844.
Karl-Ernst Karlovich Klaus foi um químico russo, autor de vários trabalhos sobre a química dos metais do grupo da platina e descobridor do elemento químico rutênio. Ele nasceu em 11 (22) de janeiro de 1796 - 12 (24) de março de 1864) em Dorpat, a antiga cidade russa de Yuryev (hoje Tartu), na família de um artista. Em 1837, defendeu sua tese de mestrado e foi nomeado adjunto do departamento de química da Universidade de Kazan. A partir de 1839 tornou-se professor de química na Universidade de Kazan e, a partir de 1852, professor de farmácia na Universidade de Dorpat. Em 1861 tornou-se membro correspondente da Academia de Ciências de São Petersburgo.
O facto de a maioria dos elementos químicos conhecidos na natureza terem sido descobertos por cientistas da Suécia, Inglaterra, França e Alemanha é bastante compreensível - nos séculos 18-19, quando estes elementos foram descobertos, foi nestes países que houve o maior nível de desenvolvimento da química e da tecnologia química.
Outra questão interessante: as mulheres cientistas descobriram elementos químicos?
Sim. Mas um pouco. Estas são Marie Skladowska-Curie, que em 1898, junto com seu marido P. Curie, descobriu o polônio (o nome é dado em homenagem à sua terra natal, a Polônia) e o rádio, Lise Meitner, que participou da descoberta do protactínio (1917) , Ida Noddack (Tacke), que descobriu em 1925, junto com seu futuro marido V. Noddak, Renius e Margarita Perey, que em 1938 foi oficialmente reconhecida como a descoberta do elemento França e se tornou a primeira mulher eleita para os franceses Academia de Ciências (!!!).
Na tabela periódica moderna existem vários elementos, além do rutênio, cujos nomes estão associados à Rússia: samário (63) - do nome do mineral samarskita, descoberto pelo engenheiro de minas russo V.M. Samarsky nas montanhas Ilmen, mendeleevium ( 101); dubnio (105). A história do nome deste elemento é interessante. Este elemento foi obtido pela primeira vez no acelerador de Dubna em 1970 pelo grupo de G.N. Flerov bombardeando núcleos 243Am com íons 22Ne e de forma independente em Berkeley (EUA) na reação nuclear 249Cf + 15N = 260Db + 4n.
Os pesquisadores soviéticos propuseram chamar o novo elemento de nilsborium (Ns), em homenagem ao grande cientista dinamarquês Niels Bohr, e os americanos - ganium (Ha), em homenagem a Otto Hahn, um dos autores da descoberta da fissão espontânea do urânio.
Um grupo de trabalho da IUPAC concluiu em 1993 que o crédito pela descoberta do elemento 105 deveria ser dividido entre os grupos Dubna e Berkeley. A Comissão IUPAC em 1994 propôs o nome joliotium (Jl), em homenagem a Joliot-Curie. Antes disso, o elemento era oficialmente chamado de numeral latino - unnilpentium (Unp), ou seja, simplesmente o 105º elemento. Os símbolos Ns, Na, Jl ainda podem ser vistos em tabelas de elementos publicadas em anos anteriores. Por exemplo, no Exame Estadual Unificado de Química 2013. De acordo com a decisão final da IUPAC em 1997, este elemento foi denominado “dubnium” - em homenagem ao centro russo de pesquisa no campo da física nuclear, a cidade científica de Dubna.
Elementos químicos superpesados ​​com números de série 113–118 foram sintetizados pela primeira vez no Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear em Dubna em momentos diferentes. O elemento número 114 foi denominado “fleróvio” - em homenagem ao Laboratório de Reações Nucleares que leva seu nome. G. N. Flerov do Joint Institute for Nuclear Research, onde este elemento foi sintetizado.
Nos últimos 50 anos, a Tabela Periódica de D.I. Mendeleev foi reabastecido com 17 novos elementos (102–118), dos quais 9 foram sintetizados no JINR. Incluindo, nos últimos 10 anos, 5 dos elementos mais pesados ​​(superpesados) que fecham a tabela periódica...
Pela primeira vez, o 114º elemento tem um número “mágico” de prótons (os números mágicos são uma série de números pares naturais correspondentes ao número de núcleons em um núcleo atômico no qual qualquer uma de suas camadas fica completamente preenchida: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126 (o último número é apenas para nêutrons) - foi obtido por um grupo de físicos liderado por Yu Ts. Oganesyan no Joint Institute for Nuclear Research (Dubna, Rússia) com a participação de cientistas do Laboratório Nacional Livermore (Livermore, EUA; colaboração Dubna-Livermore) em dezembro de 1998, sintetizando isótopos deste elemento através da reação de fusão de núcleos de cálcio com núcleos de plutônio. O nome do 114º elemento foi aprovado em 30 de maio de 2012: " Flerovium" e a designação simbólica Fl. Ao mesmo tempo, o 116º elemento foi denominado "livermorium" (Livermorium) – Lv (aliás, o tempo de vida deste elemento é de 50 milissegundos).
Atualmente, a síntese de elementos transurânicos é realizada principalmente em quatro países: EUA, Rússia, Alemanha e Japão. Na Rússia, novos elementos são obtidos no Joint Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna, nos EUA - no Laboratório Nacional Oak Ridge no Tennessee e no Laboratório Nacional Lawrence Livermore, na Alemanha - no Centro Helmholtz para o Estudo de Íons Pesados ​​(também conhecido como Instituto de Íons Pesados) em Darmstadt, no Japão - no Instituto de Pesquisa Física e Química (RIKEN).
Pela autoria da criação do 113º elemento, há muito tempo há uma luta entre o Japão e um grupo de cientistas russo-americanos. Cientistas japoneses liderados por Kosuke Morita sintetizaram o elemento 113 em setembro de 2004, acelerando e colidindo o zinco-30 e o bismuto-83. Eles foram capazes de detectar três cadeias de decaimento correspondentes às cadeias de nascimento do 113º elemento em 2004, 2005 e 2012.
Cientistas russos e americanos anunciaram a criação do elemento 113 durante a síntese do elemento 115 em Dubna em fevereiro de 2004 e propuseram chamá-lo de becquerelium. Nomeado em homenagem ao notável físico Antoine Henri Becquerel (francês Antoine Henri Becquerel; 15 de dezembro de 1852 - 25 de agosto de 1908) - físico francês, ganhador do Prêmio Nobel de física e um dos descobridores da radioatividade.
Finalmente, no início de 2016, os nomes de quatro novos elementos químicos foram oficialmente adicionados à tabela periódica. Elementos com números atômicos 113, 115, 117 e 118 são verificados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
A honra de descobrir os elementos 115, 117 e 118 foi concedida a uma equipe de cientistas russos e americanos do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear em Dubna, do Laboratório Nacional Livermore na Califórnia e do Laboratório Nacional Oak Ridge no Tennessee.
Até recentemente, esses elementos (113, 115, 117 e 118) tinham os nomes pouco sonoros de ununtria (Uut), ununpentium (Uup), ununseptium (Uus) e ununoctium (Uuo), mas nos próximos cinco meses os descobridores de os elementos poderão dar-lhes nomes novos e finais.
Cientistas do Instituto Japonês de Ciências Naturais (RIKEN) são oficialmente reconhecidos como os descobridores do 113º elemento. Em homenagem a isso, foi recomendado nomear o elemento “Japão”. O direito de dar nomes aos restantes novos elementos foi concedido aos descobridores, para os quais foram concedidos cinco meses, após os quais seriam oficialmente aprovados pelo conselho IUPAC.
Propõe-se nomear o 115º elemento “Moskovium” em homenagem à região de Moscou!
Está pronto! Em 8 de junho de 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada anunciou os nomes recomendados para os 113º, 115º, 117º e 118º elementos da tabela periódica. Isso é relatado no site do sindicato.
Um dos novos elementos superpesados ​​da tabela periódica, o número 113, recebeu oficialmente o nome “nihonium” e o símbolo Nh. O anúncio correspondente foi feito pelo Instituto Japonês de Ciências Naturais "Riken", cujos especialistas já haviam descoberto este elemento.
A palavra "nihon" é derivada do nome local do país - "Nihon".
A União Internacional de Química Pura e Aplicada aprovou os nomes dos novos elementos números 113, 115, 117 e 118 - niônio (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts) e oganesson (Og).
O 113º elemento é nomeado em homenagem ao Japão, o 115º - em homenagem à região de Moscou, o 117º - em homenagem ao estado americano do Tennessee, o 118º - em homenagem ao cientista russo, Acadêmico da Academia Russa de Ciências Yuri Oganesyan.
Em 2019, a Rússia e o mundo inteiro comemoram o 150º aniversário da descoberta da tabela periódica e da lei que serviu de base à química moderna por Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Em homenagem ao aniversário, a Assembleia Geral da ONU decidiu por unanimidade realizar o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos de Mendeleev.
"Qual é o próximo?" - pergunta Yuri Oganesyan, diretor científico do laboratório de reações nucleares do Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear de Dubna, onde foram descobertos os últimos cinco elementos da tabela periódica, incluindo o elemento 118, oganesson.
“É claro que a tabela periódica não termina aqui e precisamos tentar obter os elementos 119 e 120. Mas para isso teremos que fazer a mesma revolução tecnológica que nos ajudou a ser líderes na década de 1990, aumentar a intensidade da o feixe de partículas em várias ordens de grandeza e torna os detectores muito mais sensíveis”, enfatiza o físico.
Por exemplo, os cientistas produzem agora um átomo de fleróvio por semana, disparando triliões de partículas por segundo contra um alvo. Elementos mais pesados ​​(digamos, oganesson) podem ser sintetizados apenas uma vez por mês. Conseqüentemente, o trabalho nas instalações atuais exigirá um tempo astronomicamente longo.
Pesquisadores russos esperam superar essas dificuldades com a ajuda do cíclotron DC-280, lançado em dezembro do ano passado. A densidade do feixe de partículas que produz é 10-20 vezes superior à dos seus antecessores, o que, como esperam os físicos nacionais, permitirá a criação de um dos dois elementos mais perto do final do ano.
O elemento 120 provavelmente será sintetizado primeiro, já que o alvo californiano necessário para isso estará pronto no Laboratório Nacional Americano em Oak Ridge. Os testes de lançamento do DC-280, visando solucionar esse problema, acontecerão em março deste ano.
Os cientistas acreditam que a construção de um novo cíclotron e detectores ajudará a chegar mais perto da resposta a outra questão fundamental: onde a lei periódica deixa de ser aplicada?
“Existe diferença entre um elemento sintético e um elemento natural? Quando os abrimos e colocamos na tabela, não indica de onde vieram. O principal é que obedecem à lei periódica. Mas agora, parece para mim, já podemos falar sobre isso no passado”, observa Oganesyan.

Na tabela de referência, além do número de série dos elementos, seu símbolo, nome e peso atômico, também são fornecidas breves informações históricas: quem descobriu este ou aquele elemento e quando. As datas indicadas na tabela correspondem principalmente aos anos em que os elementos foram obtidos na sua forma pura, ou seja, no estado metálico ou livre, e não na forma de compostos químicos; O nome do cientista que primeiro conseguiu isso também é fornecido. Orientações adicionais sobre essas questões são fornecidas para alguns itens nas notas da tabela. A abreviatura “Izv.” introduzida na tabela. Feliz aniversário." significa “conhecido desde os tempos antigos”, o resto das abreviaturas são claras.

Número atômico Z		Nome	Peso atômico A	Quem abriu	Ano da descoberta do elemento
				Cavendish
				Ramsay e Cleve
				Arfvedson
		Berílio		Wehler e Bussy
				Gay-Lussac e Thénard
				Izv. Feliz aniversário.
				D. Rutherford
		Oxigênio		Priestley e Scheele
				Ramsay e Travers
				Liebig e Bussy
		Alumínio
				Berzélio
				Izv. Feliz aniversário.
				Rayleigh e Ramsay
				Devi (Berzelius)
				Zefström
		Manganês
				Izv. Feliz aniversário.
				Kronstedt
				Izv. Feliz aniversário.
				Margrave
				Lecoq de Boisbaudrant
		Germânio
				Alberto, o Grande
				Berzélio
				Ramsay e Travers
				Bunsen e Kirchhoff
		Estrôncio
		Zircônio		Berzélio
		Molibdênio
		Tecnécio		Perrier e Segre
				Wollaston
		Paládio		Wollaston
				Izv. Feliz aniversário.
				Herman e Stromberg
				Reich e Richter
				Izv. Feliz aniversário.
				V. Valentin
				Richenstein
				Ramsay e Travers
				Bunsen e Kirchhoff
				Mozander
				Halderbrand e Norton
		Praseodímio
		Promécio		Maryansky e Glendenev
				Lecoq de Boisbaudran
				Demarsay
		Gadolínio		Marignac e Lecoq de Boisbaudran
				Mozander
		Disprósio		Lecoq de Boisbaudran
				Mozander
		Itérbio		Marignac
				Fogueira e Hevesi
		Tungstênio		Ir. d'Éluard
				Noddak e Taske
		Platina 9)		Menção no século 16
				Izv. Feliz aniversário.
				Menção para o século III AC V.
				Menção Plínio
				Menção V. Valentin no século XV.
				Corzon e Mackenzie
				Berzélio
		Protactínio		Meitner e Hahn
		Neptúnio		Macmillan e Abelson
		Plutônio		Seaborg e Macmillan
		Amerício		Seaborg e James
				Seaborg e James
		Berquélio		Seaborg e Thompson
		Californium		Seaborg e Thompson
		Einsteinio
		Mendelévio

Notas sobre a mesa:

1) Jansen e, independentemente dele, Lockyer em 1868 descobriram linhas até então desconhecidas no espectro do sol; este novo elemento foi denominado hélio porque se pensava que só era encontrado no sol. 27 anos depois, Ramsay e Cleave descobriram as mesmas linhas no espectro de um novo gás obtido a partir da análise do mineral kleveíte; o nome hélio para este elemento foi mantido.

2) No final do século XVIII. Sabia-se que quando o ácido sulfúrico atua sobre a fluorita, é liberado um ácido especial que corrói o vidro. Em 1810, Ampere mostrou que esse ácido é semelhante ao ácido clorídrico e é um composto com o hidrogênio de algum elemento desconhecido, que ele chamou de flúor. Moissan conseguiu obter flúor em sua forma pura somente em 1886.

3) O óxido de magnésio é conhecido há muito tempo, foi estudado por Black em 1775. Devi tentou obter magnésio metálico em 1808, mas não conseguiu obter o metal em sua forma pura.

4) O dióxido de titânio foi obtido em laboratório no final do século XVIII; Berzelius obteve titânio, mas não completamente puro. Um titânio metálico mais puro foi obtido por Gregor, depois por Moissan.

5) Os compostos de arsênico e enxofre eram conhecidos na antiguidade.

6) No início do século XIX. obteve-se uma mistura de nióbio e tântalo, considerada um novo elemento; recebeu o nome de Columbia. Na América e na Inglaterra, o nióbio ainda é chamado de columbio.

7) O cério foi obtido na forma de óxido em 1803.

8) Por muito tempo, uma mistura de praseodímio e neodímio foi considerada um elemento separado, chamado didium (Di).

9) A platina foi descrita como um metal especial em 1750; antes de 1810, o único lugar onde a platina era extraída era a Colômbia. A platina foi então encontrada em outros lugares, inclusive nos Urais, que ainda é a fonte mais rica de sua produção.

10) O dióxido de urânio, obtido pela primeira vez em 1789, foi inicialmente confundido com um novo elemento. O urânio metálico foi obtido pela primeira vez em 1842, suas propriedades radioativas foram descobertas apenas em 1896.

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Uma fonte de informação: BREVE GUIA FÍSICO E TÉCNICO / Volume 1, - M.: 1960.