Prezentacja na temat „Zjawiska fizyczne i chemiczne”. Zjawiska chemiczne Zjawiska fizyczne i chemiczne - opis przebiegu lekcji
ZJAWISKA CHEMICZNE I FIZYCZNE Cel lekcji:
- poszerzyć swoją wiedzę na temat zjawisk fizycznych i chemicznych; ustalić, jakie znaki pozwalają odróżnić zjawiska fizyczne od chemicznych;
- rozwijać umiejętności obserwacji i umiejętności prawidłowego postępowania z substancjami;
- kultywować uwagę, umiejętność uczestniczenia w dyskusji, szanowanie opinii innych ludzi;
topienie
krystalizacja
kondensacja
odparowanie
Zjawiska fizyczne w chemii
Filtrowanie
Destylacja
Odparowanie
Zjawiska fizyczne i chemiczne
BŁYSKAWICA
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Wybuch
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Liście jesienią
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Pożar w lesie
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Korozja maszynowa
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Topnienie lodu
Zjawiska fizyczne i chemiczne
Gnicie liści
Zjawiska fizyczne i chemiczne
kapusta kiszona
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Oznaki reakcji chemicznejUwolnienie lub absorpcja ciepła
Zmiana
Opady (rozpuszczanie)
Wybór
Wybór
Warunki występowania i występowanie reakcji chemicznych
katalizator
Ogrzewanie
Ultrafioletowy
naświetlanie
Eksperyment 1. Pływająca parafina.
Umieścili kawałek parafiny w porcelanowym kubku i podgrzali go. Po stopieniu parafiny płomień zgasł. Gdy naczynie ostygło, zbadaliśmy parafinę.
Zapisz swoje obserwacje (uzupełnij puste miejsca w zdaniach). Co to jest za zjawisko?
Obserwacje. Po podgrzaniu parafina ________ przechodzi w stan ____________.
Wniosek: jest to zjawisko _____________.
Doświadczenie 2. Odparowanie wody.
Do probówki wlej trochę wody i podgrzej ją.
Obserwacje: Po podgrzaniu woda wrze, a jej _________________
Wniosek: jest to zjawisko _________________.
Na podstawie eksperymentów powiedz mi, jakie zjawisko nazywa się fizycznym?
FIZYCZNE to zjawiska, w których substancje te nie przekształcają się w inne, lecz następuje zmiana stanu skupienia substancji lub jej formy.
- H₂O - ciecz - para - lód
Eksperyment 3. „Rozpuszczanie sody”.
Do białej krystalicznej substancji (sody) dodaj kwas (ocet octowy). Zapisz swoje obserwacje. Co to jest za zjawisko?
Obserwacje. W tym przypadku następuje szybkie uwolnienie _______. Duch transformacji to uwolnienie _______.
Wniosek. Jest to zjawisko ____________________.
Eksperyment 4. „Interakcja rozwiązań”.
Do probówki wlej roztwór niebieskiej soli (CuCl₂) i bezbarwny roztwór – NaOH. Zapisz swoje obserwacje.
Co to jest za zjawisko?
Znakiem transformacji jest utrata kolorów ____ i _____.
Wniosek. To jest zjawisko ____.
Dopasuj. Opcja 1: Opcja 2:
- Topienie parafiny
- Gnijące pozostałości roślin
- Kucie metalu
- Palenie alkoholu
- Kwaśny sok jabłkowy
- Rozpuszczanie cukru w wodzie
- Czernienie drutu miedzianego podczas zapłonu
- Zamrażająca woda
- Zakwaszenie mleka
- Tworzenie się szronu
Zjawisko fizyczne
zjawisko chemiczne
2. Które ze zjawisk mają charakter chemiczny?
1) zamarznięcie wody
2) spalanie siarki
3) rozkład tlenku rtęci podczas ogrzewania
4) topienie metali
5) palenie świec
6) upłynnianie powietrza
7) spalanie gazu ziemnego
1. Które ze zjawisk uważa się za fizyczne?
a) wrząca woda
b) rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego
c) oddziaływanie cynku z kwasem solnym
d) topienie metalu
d) topniejący śnieg
f) rozkład kwasu węglowego na dwutlenek węgla i wodę
g) zamarznięcie wody.
ZJAWISKA CHEMICZNE I FIZYCZNE
Fizyczne: Chemiczne:
a– d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
Zadania domowe poziom I: - Przeczytaj §25 i §26,
- Ujawnij istotę podstawowych pojęć (s. 138);
- Odpowiedz ustnie na pytania nr 1-nr 6 (str. 139). Poziom III: komunikat „Reakcje chemiczne w naszej kuchni” lub krzyżówka, puzzle oparte na materiale z §25 i §26.
Bibliografia:
- Błyskawica – http://900igr.net/kartinka/pri
- Parowanie - http://www.edu54.ru/node/23215
- Erupcja wulkanu - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
- Mróz - http://blog.privet.ru/user/pe
- Deszcz - http://pda.privet.ru/post/1251
- Gnicie liści - http://modbiol.ru/forums/index
- Mgła - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
- Ogień – http://www.kurer-sreda.ru/2011
- Topniejący lód – http://school.xvatit.com/index
- Korozja metalu — http://www.pocketfives.com/f13
- Kapusta kiszona - http://www.liveinternet.ru/we
- Jesienne liście - http://2krota.ru/pictures/page
- Spalanie gazu - http://vidomosti-ua.com/popula
Slajd 1
Zjawiska fizyczne i chemiczne Cel lekcji: Na podstawie analizy proponowanych doświadczeń formułować pojęcia zjawisk fizycznych i chemicznych. Określ oznaki wystąpienia reakcji chemicznych na podstawie eksperymentu demonstracyjnego i obserwacji życia. Naucz się odróżniać zjawiska fizyczne od chemicznych w życiu codziennym.Slajd 2
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img1.jpg)
Slajd 3
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img2.jpg)
Slajd 4
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img3.jpg)
Slajd 5
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img4.jpg)
Slajd 6
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img5.jpg)
Slajd 7
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img6.jpg)
Slajd 8
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/30/29883/389/img7.jpg)
Rozwój metodologiczny tematu k, przedstawiony na, jest lekcją kształtowania nowych sposobów działania, a także wiedzy na poziomie podstawowym, zgodnie z materiałami dydaktycznymi na wzór Gabrielyana O.S.
W trakcie lekcji poszerza się wiedza uczniów na temat zjawisk fizycznych i chemicznych oraz kształtuje się umiejętność rozróżniania reakcji chemicznych na podstawie odpowiednich cech. Kontynuowany jest także rozwój umiejętności bezpiecznego i prawidłowego obchodzenia się ze sprzętem i substancjami laboratoryjnymi.
W klasie tworzy się sprzyjającą atmosferę dla rozwoju aktywności poznawczej ósmoklasistów poprzez organizację eksperymentu chemicznego. Cele edukacyjne realizowane są także w klasie. Obejmuje to zaszczepianie taktu, odpowiedzialności oraz kultywowanie obserwacji i uwagi.
Zjawiska fizyczne i chemiczne - opis przebiegu lekcji
W procesie frontalnej rozmowy z demonstracją wiedza uczniów na lekcji jest aktualizowana. We wstępnej części lekcji nauczyciel zwraca uwagę klasy na otaczający nas świat, wyjaśniając, że wszystkie przedmioty i ciała, w tym także my, zbudowane są z substancji. Dołączona do slajdu prezentacyjnego wyjaśnia fakt, że z tymi substancjami stale zachodzą pewne zjawiska lub procesy.
Rozmowę wspierają następujące pytania:
Czym niektóre substancje różnią się od innych? ( Właściwości takie jak smak, zapach, kolor i inne)
Co on studiuje? ( Na przykład: bada strukturę i właściwości substancji, a także ich zastosowania)
Aktualizujemy nową wiedzę demonstrując kilka zjawisk. Trzech uczniów w klasie, przy pomocy nauczyciela, przeprowadza eksperymenty demonstracyjne podane im na kartach. Uczestnicy zajęć muszą ustalić, jakie zmiany można zaobserwować we właściwościach substancji w wyniku tych eksperymentów.
Demonstracja eksperymentów potwierdzających zjawiska fizyczne i chemiczne
Uczniowie demonstrują następujące doświadczenia:
Doświadczenie 1
: Drut miedziany jest skręcony w spiralę na ołówku, a następnie wyprostowany. Pytanie: — Czy zmieniły się właściwości drutu miedzianego?
Doświadczenie 2
: Do roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) w probówce w ilości 2 ml dodać kilka kropli wskaźnika fenoloftaleiny. Pytanie: — Co obserwujecie i co się zmieniło?
Doświadczenie 3
: Mały kawałek kredy rozgniata się w moździerzu porcelanowym. Pytanie: — Czy zmieniły się właściwości kredy?
Podczas rozmowy i odpowiedzi na powyższe pytania uwaga uczniów skupiona jest na zmianach wielkości i kształtu cząstek substancji, jej barwy przed i po eksperymencie. Tym samym ósmoklasiści krok po kroku rozumieją zasadę, według której obserwowane procesy można podzielić na dwie grupy, ze względu na ich odwracalność i nieodwracalność. Zatem zjawiska odwracalne kojarzone są przede wszystkim z właściwościami fizycznymi, a nieodwracalne z właściwościami chemicznymi substancji.
Zajęcia rozpoczynają naukę nowego materiału od rozważenia wyjaśniających cech zjawisk fizycznych. Tym razem jako przykład wzięto zjawisko naturalne - cykl. Do pokazanej na ekranie ilustracji przedstawiającej obieg wody w przyrodzie nauczyciel zadaje pytanie: — Jakie procesy fizyczne zachodzą w wyniku obiegu wody?
W trakcie naszego rozumowania chłopaki i ja dochodzimy do wniosku, że we wszystkich znanych procesach fizycznych zmienia się tylko łączny stan materii, podczas gdy skład pozostaje niezmieniony. Tak więc w obiegu wody skład - cząsteczki wody - nie zmienia się. Obserwuje się jedynie przejście z jednego stanu agregacji do drugiego.
Jednym z wyraźnych przykładów zmiany stanu skupienia jest topienie parafiny, czego fragment wideo demonstrujemy klasie (link do filmu z eksperymentu znajduje się na slajdzie prezentacji , podobnie jak w przypadku innych eksperymentów zaproponowanych w tym rozwinięciu lekcji).
Przykłady zjawisk fizycznych i chemicznych
Innym przykładem zmiany stanu skupienia jest sublimacja, kiedy substancja przechodzi ze stanu stałego, omijając fazę ciekłą, bezpośrednio do stanu gazowego. Oglądamy fragment wideo sublimacji kwasu benzoesowego, który najpierw przechodzi w fazę gazową ( palić), a następnie krystalizuje na gałęzi iglastej.
Zatem zjawiska fizyczne są bardzo szeroko wykorzystywane przez człowieka w działaniach: filtrowaniu ( oczyszczanie wody pitnej), destylacja ( pozyskiwanie produktów naftowych), parowanie ( otrzymywanie ciał stałych z roztworów), osiedlanie się i wiele więcej. I znowu wyciąga się wniosek, że zjawiska fizyczne są związane ze zmianami kształtu ciała, jego wielkości, a także stanu skupienia materii.
Po ukończeniu bloku klasa przechodzi do drugiej części lekcji, podczas której uwaga skupiona jest na głównych cechach zjawisk chemicznych. Klipy wideo z eksperymentów są obserwowane i omawiane tutaj:
„Wąż faraona”, gdzie nitroacetylenid reaguje z kwasem siarkowym, tworząc osad, uwalniając gazy i zmieniając kolor roztworu;
„Reakcja oscylacyjna Briggsa-Rauschera”, podczas którego kolor roztworu zmienia się w ciągu kilku minut;
samozapłon parafiny w wyniku jej topnienia i ogrzewania do temperatury wrzenia;
"wulkan" podczas rozkładu dwuchromianu amonu.
Utrwalenie materiału o zjawiskach fizycznych i chemicznych
Materiał jest konsolidowany i analizowany w oparciu o zróżnicowane zadania. A lekcja kończy się warsztatami laboratoryjnymi, które autor opracowania metodologicznego proponuje przeprowadzić w grupach. Każda grupa wykonuje i opisuje swoje doświadczenie, a algorytm jego realizacji jest wcześniej drukowany i rozdawany klasie.
„Równania jonowe” – Fe(OH)3. Tworzenie równań jonowych. FeCl3. KCl. +. Podano roztwory chlorku żelaza(III) i wodorotlenku potasu. 1. Zapisz równanie molekularne reakcji. Jako ostatnia pojawia się strzałka, której kliknięcie powoduje przejście do kolejnego slajdu.
„Praktyczne prace nad reakcjami chemicznymi” - 1). H2 redukuje metale z tlenków. Aby przeprowadzić eksperyment. 2H2+O2 = związek 2H2O. Opad atmosferyczny. Złóż urządzenie korzystając z rysunku. Zasady dotyczące gruźlicy. Instrukcja do pracy praktycznej nr 2. Uwolnienie gazu. H2 – Gaz, bezbarwny, bezwonny, lżejszy od powietrza. Na2SO4+BaCI2=2NaCl+BaSO4. Instrukcja do pracy praktycznej nr 3.
„Zjawiska chemiczne i fizyczne” - Praca praktyczna. Co obserwujesz? Oznaki reakcji chemicznych. Wyciągnąć wniosek. Zjawiska chemiczne. Zadanie 1. Czy nauczyłeś się już odróżniać zjawiska chemiczne od fizycznych? Nauczyciel chemii w szkole średniej Chazhemtovskaya E.M. Kosova Treść: Tekst. Zjawiska chemiczne to... Czy zachodzi zjawisko chemiczne lub fizyczne?
„Prawo zachowania masy substancji” - Indeks pokazuje liczbę atomów w jednostce wzoru substancji. 1748 Współczynnik. Roberta Boyle’a. 1789 Wzór chemiczny. M. V. Łomonosow. Podobnie jak Boyle, rosyjski naukowiec eksperymentował z zapieczętowanymi retortami. 5n2o. Równania reakcji chemicznych. Indeks. Prawo zachowania masy substancji.
„Wzór reakcji chemicznych” - Prawo zachowania masy substancji. M. V. Łomonosow. Równania chemiczne. Algorytm tworzenia równań chemicznych. Przed formułą prostej substancji możesz kilkakrotnie zwiększyć współczynnik. Ukończone przez A. A. Michkaeva.
„Teoria dysocjacji elektrolitycznej” - W 1887 r 1. miejsce TED. Substancje posiadające jonowe i kowalencyjne wiązania polarne. Substancje z wiązaniami jonowymi: Orientacja dipoli wody? uwodnienie? dysocjacja. Nowoczesną treść TED można sprowadzić do czterech głównych postanowień. Substancje z kowalencyjnymi wiązaniami niepolarnymi i słabo polarnymi. Nieelektrolity (roztwory wodne nie przewodzą prądu).
Slajd 2
Cele Lekcji:
Na podstawie analizy proponowanych eksperymentów formułuje pojęcia zjawisk fizycznych i chemicznych. Określ warunki i oznaki reakcji chemicznych na podstawie eksperymentów laboratoryjnych i obserwacji życia. Naucz się odróżniać zjawiska fizyczne od chemicznych w życiu codziennym.
Slajd 3
Zimą mróz rysuje wzory na oknie. Liście jesienią przebarwiają się na żółto. Do wyrobu naczyń używa się naczyń szklanych. Żelazo rdzewieje w wilgotnym powietrzu.
Slajd 4
Zjawiska, w których stan skupienia lub zmiany formy nazywane są fizycznymi. Zjawiska, w wyniku których z niektórych substancji powstają inne substancje o nowych właściwościach, nazywane są chemicznymi. Zjawiska chemiczne nazywane są reakcjami chemicznymi.
Slajd 5
Otrzymywanie wody destylowanej
Slajd 6
Schemat kolumny destylacyjnej do destylacji oleju
Slajd 7
Slajd 8
Filtrowanie
Slajd 9
Lejek rozdzielający, oddzielający mieszaninę wody i oleju
Slajd 10
Sublimacja jodu
Slajd 11
Warunki występowania i występowanie reakcji
Kontakt reagentów Mielenie i mieszanie Ogrzewanie
Slajd 12
Oznaki zachodzących reakcji chemicznych
Tworzenie się osadu Emisja gazu Zmiana koloru Uwalnianie zapachu Emisja ciepła (światła) w wyniku reakcji spalania
Slajd 13
Klasyfikacja reakcji
Reakcje egzotermiczne zachodzą z uwolnieniem ciepła Reakcje endotermiczne zachodzą z absorpcją ciepła.
Slajd 14
1. Czym różnią się zjawiska fizyczne od zjawisk chemicznych 2. Które z wymienionych zjawisk są zjawiskami fizycznymi, a które chemicznymi:
Zimą szron na oknie rysuje wzory ze szkła, zmywa naczynia, tlen wspomaga palenie świec, oczyszcza naturalną wodę z zanieczyszczeń poprzez filtrację, jesienią żółkną liście, przyciąga żelazo magnesem, żelazo rdzewieje w wilgotnym powietrzu
Slajd 15
O jakim zjawisku fizycznym lub chemicznym mówi rosyjskie przysłowie „Woda niszczy kamienie”. Czy ogień jest zjawiskiem fizycznym czy chemicznym? Jakie oznaki zjawiska chemicznego można zaobserwować?
Slajd 16
Praca domowa
§25, 26 ust. 3,4 s. 134; Ćwiczenie 1.2 s. 138 Sprawozdania z wykorzystania zjawisk fizycznych i chemicznych.
Slajd 17
Opcja 1 zapisuje liczby zjawisk chemicznych, Opcja 2 - zjawiska fizyczne: Ściśnięcie sprężyny Tworzenie się kamienia na ściankach czajnika Gnicie resztek roślinnych Dryf lodu na rzece Kucie metalu Kwaszenie soku jabłkowego Pojawienie się nalotu na miedzi i pomniki z brązu Zwęglenie drzazg Zamarzanie wody Kwaszenie mleka Spalanie gazu ziemnego Tworzenie się szronu