W naszym ostatnim artykule rozmawialiśmy o podstawowych zadaniach na Unified State Exam in Chemistry 2018. Teraz musimy dokładniej przeanalizować zadania o podwyższonym (w kodyfikatorze egzaminu Unified State Exam z chemii 2018 - wysoki poziom złożoności) poziomie złożoności, zwanym wcześniej częścią C.

Zadania o podwyższonym stopniu złożoności obejmują tylko pięć (5) zadań - nr 30, 31, 32, 33, 34 i 35. Zastanówmy się nad tematami zadań, jak się do nich przygotować i jak rozwiązywać złożone zadania w Jednolity egzamin państwowy z chemii 2018.

Przykład zadania 30 w Unified State Examination in Chemistry 2018

Ma na celu sprawdzenie wiedzy studenta na temat reakcji utleniania i redukcji (ORR). Zadanie zawsze daje równanie reakcji chemicznej, w której brakuje substancji po obu stronach reakcji (lewa strona to reagenty, prawa strona to produkty). Za to zadanie można uzyskać maksymalnie trzy (3) punkty. Pierwszy punkt przyznawany jest za prawidłowe uzupełnienie luk w reakcji i prawidłowe wyrównanie reakcji (ułożenie współczynników). Punkt drugi można uzyskać poprawnie opisując bilans ORR, natomiast punkt ostatni pozwala na prawidłowe określenie, kto w reakcji jest utleniaczem, a kto reduktorem. Przeanalizujmy rozwiązanie zadania nr 30 z wersje demonstracyjne Unified State Exam z chemii 2018:

Korzystając z metody bilansu elektronowego, utwórz równanie reakcji

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Wskaż utleniacz i reduktor.

Pierwszą rzeczą, którą musisz zrobić, to ułożyć ładunki atomów wskazanych w równaniu, okazuje się:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Często po tej akcji od razu widzimy pierwszą parę pierwiastków, która zmieniła stopień utlenienia (CO), czyli z różnych stron reakcji ten sam atom ma inny stopień utlenienia. W tym konkretnym zadaniu tego nie obserwujemy. Dlatego warto skorzystać z dodatkowej wiedzy, a mianowicie po lewej stronie reakcji widzimy wodorotlenek potasu ( KON), którego obecność mówi nam, że reakcja zachodzi w środowisku zasadowym. Po prawej stronie widzimy manganian potasu i wiemy, że w alkalicznym środowisku reakcji manganian potasu otrzymuje się z nadmanganianu potasu, dlatego szczeliną po lewej stronie reakcji jest nadmanganian potasu ( KMnO 4 ). Okazuje się, że po lewej stronie mieliśmy mangan w CO +7, a po prawej w CO +6, co oznacza, że ​​możemy zapisać pierwszą część bilansu OVR:

Mn +7 +1 mi — à Mn +6

Teraz możemy zgadnąć, co jeszcze powinno się wydarzyć w reakcji. Jeśli mangan przyjmuje elektrony, to ktoś musiał mu je dać (przestrzegamy prawa zachowania masy). Rozważmy wszystkie pierwiastki po lewej stronie reakcji: wodór, sód i potas są już w CO +1, co jest dla nich maksimum, tlen nie odda swoich elektronów manganu, co oznacza, że ​​siarka pozostaje w CO +4 . Dochodzimy do wniosku, że siarka oddaje elektrony i przechodzi w stan siarki z CO +6. Teraz możemy napisać drugą część bilansu:

S +4 -2 mi — à S +6

Patrząc na równanie, widzimy, że po prawej stronie nie ma nigdzie siarki ani sodu, co oznacza, że ​​muszą znajdować się w luce, a logicznym związkiem do jej wypełnienia jest siarczan sodu ( NaSO 4 ).

Teraz zapisuje się bilans OVR (otrzymujemy pierwszy punkt) i równanie przyjmuje postać:

Na2SO3 + KMnO4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 mi — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Ważne jest, aby w tym miejscu od razu napisać, kto jest utleniaczem, a kto reduktorem, ponieważ uczniowie często koncentrują się na bilansowaniu równania i po prostu zapominają o wykonaniu tej części zadania, tracąc w ten sposób punkt. Z definicji utleniacz to cząstka, która przyjmuje elektrony (w naszym przypadku mangan), a reduktor to cząstka, która oddaje elektrony (w naszym przypadku siarka), więc otrzymujemy:

Utleniacz: Mn +7 (KMnO 4 )

Środek redukujący: S +4 (Nie 2 WIĘC 3 )

Musimy tu pamiętać, że wskazujemy stan cząstek, w jakim się znajdowały, kiedy zaczęły wykazywać właściwości środka utleniającego lub redukującego, a nie stany, do których doszły w wyniku reakcji redoks.

Teraz, aby uzyskać ostatni punkt, musisz poprawnie wyrównać równanie (ułożyć współczynniki). Korzystając z wagi widzimy, że aby była to siarka +4, aby przejść do stanu +6, dwa mangan +7 muszą stać się manganem +6 i ważne jest to, że przed manganem stawiamy 2:

Na2SO3 + 2KMnO4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Teraz widzimy, że po prawej stronie mamy 4 potasu, a po lewej tylko trzy, co oznacza, że ​​musimy umieścić 2 przed wodorotlenkiem potasu:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

W rezultacie prawidłowa odpowiedź na zadanie nr 30 wygląda następująco:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e —à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Utleniacz: Mn +7 (KMnO 4)

Środek redukujący: S +4 (Nie 2 WIĘC 3 )

Rozwiązanie zadania 31 z jednolitego egzaminu państwowego z chemii

Jest to łańcuch przemian nieorganicznych. Aby pomyślnie wykonać to zadanie, musisz dobrze rozumieć reakcje charakterystyczne dla związków nieorganicznych. Zadanie składa się z czterech (4) reakcji, za każdą można otrzymać jeden (1) punkt, co daje w sumie cztery (4) punkty za zadanie. Należy pamiętać o zasadach rozwiązywania zadania: wszystkie równania muszą być wyrównane, nawet jeśli uczeń napisał równanie poprawnie, ale nie wyrównał, nie otrzyma punktu; nie jest konieczne rozwiązanie wszystkich reakcji, można wykonać jedną i zdobyć jeden (1) punkt, dwie reakcje i otrzymać dwa (2) punkty itp. i nie jest konieczne wypełnianie równań ściśle po kolei, np. , uczeń może wykonać reakcję 1 i 3, co oznacza, że ​​trzeba to zrobić i zdobyć dwa (2) punkty, najważniejsze jest wskazanie, że są to reakcje 1 i 3. Przyjrzyjmy się rozwiązaniu zadania nr 31 z wersja demonstracyjna Unified State Exam in Chemistry 2018:

Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję ogrzewano z żelazem.
Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

Aby ułatwić rozwiązanie, możesz sporządzić w wersji roboczej następujący diagram:

Aby wykonać zadanie, musisz oczywiście znać wszystkie proponowane reakcje. Jednak w stanie (koncentrat) zawsze kryją się ukryte wskazówki Kwas Siarkowy, nadmiar wodorotlenku sodu, brązowy osad, kalcynowany, ogrzewany żelazem). Na przykład uczeń nie pamięta, co dzieje się z żelazem podczas interakcji ze stęż. kwas siarkowy, ale pamięta, że ​​brązowy osad żelaza po obróbce alkaliami to najprawdopodobniej wodorotlenek żelaza 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Teraz mamy okazję, podstawiając Y do zapisanego diagramu, spróbować utworzyć równania 2 i 3. Kolejne kroki są czysto chemiczne, więc nie będziemy ich opisywać tak szczegółowo. Uczeń musi pamiętać, że ogrzewanie wodorotlenku żelaza 3 powoduje powstanie tlenku żelaza 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) i wodę, a ogrzewanie tlenku żelaza 3 czystym żelazem doprowadzi je do stanu środkowego - tlenku żelaza 2 ( FeO). Substancją X, która jest solą otrzymaną po reakcji z kwasem siarkowym, w wyniku której po potraktowaniu alkaliami powstaje wodorotlenek żelaza 3, będzie siarczan żelaza 3 ( X = Fe 2 (WIĘC 4 ) 3 ). Ważne jest, aby pamiętać o zbilansowaniu równań. W rezultacie prawidłowa odpowiedź na zadanie nr 31 jest następująca:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O

2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) do 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO

Zadanie 32 Ujednolicony egzamin państwowy z chemii

Bardzo podobne do zadania nr 31, tyle że zawiera łańcuch przemian organicznych. Wymagania projektowe i logika rozwiązania są podobne jak w zadaniu nr 31, z tą różnicą, że w zadaniu nr 32 podanych jest pięć (5) równań, co oznacza, że ​​łącznie można zdobyć pięć (5) punktów. Ze względu na podobieństwo do zadania nr 31 nie będziemy go szczegółowo omawiać.

Rozwiązanie zadania 33 z chemii 2018

Zadanie obliczeniowe, aby je wykonać trzeba znać podstawowe wzory obliczeniowe, umieć posługiwać się kalkulatorem i rysować paralele logiczne. Zadanie 33 jest warte cztery (4) punkty. Przyjrzyjmy się części rozwiązania zadania nr 33 z wersji demonstracyjnej Unified State Exam in Chemistry 2018:

Określ udziały masowe (w %) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeżeli po potraktowaniu 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu siarczanu miedzi W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganego wielkości fizyczne).

Pierwszy (1) punkt otrzymujemy za zapisanie reakcji, które występują w zadaniu. Uzyskanie tego konkretnego punktu uzależnione jest od znajomości chemii, pozostałe trzy (3) punkty można uzyskać jedynie poprzez obliczenia, dlatego też w przypadku, gdy uczeń ma problemy z matematyką, za wykonanie zadania nr 33 musi uzyskać co najmniej jeden (1) punkt :

Al 2S 3 + 6H 2Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO4 + H2Sà CuS + H2SO4

Ponieważ dalsze działania mają charakter czysto matematyczny, nie będziemy tutaj wchodzić w szczegóły. Możesz zobaczyć wybór na naszej stronie Kanał Youtube(link do analizy wideo zadania nr 33).

Wzory, które będą wymagane do rozwiązania tego zadania:

Zadanie z chemii 34 2018

Zadanie obliczeniowe, które różni się od zadania nr 33 tym, że:

• • • Jeżeli w zadaniu nr 33 wiemy, pomiędzy którymi substancjami zachodzi interakcja, to w zadaniu nr 34 musimy znaleźć co zareagowało;
    • W zadaniu nr 34 podano związki organiczne, natomiast w zadaniu nr 33 najczęściej podano procesy nieorganiczne.

Tak naprawdę zadanie nr 34 jest odwrotnością zadania nr 33, co oznacza, że ​​logika zadania jest odwrotna. Za zadanie nr 34 można uzyskać cztery (4) punkty, przy czym podobnie jak w zadaniu nr 33 tylko jeden z nich (w 90% przypadków) można uzyskać za znajomość chemii, pozostałe 3 (rzadziej 2) punkty uzyskuje się do obliczeń matematycznych. Aby pomyślnie wykonać zadanie nr 34 należy:

Znać ogólne wzory wszystkich głównych klas związków organicznych;

Zna podstawowe reakcje związków organicznych;

Potrafi napisać równanie w postaci ogólnej.

Jeszcze raz chciałbym zauważyć, że jest to niezbędne do osiągnięcia sukcesu zdanie jednolitego egzaminu państwowego na chemii w 2018 roku podstawy teoretyczne pozostały praktycznie niezmienione, co oznacza, że ​​cała wiedza, którą Twoje dziecko zdobyło w szkole, pomoże mu zdać egzamin z chemii w 2018 roku. W naszym ośrodku przygotowującym do Unified State Exam i Unified State Examination Hodograph Twoje dziecko otrzyma Wszystko materiały teoretyczne niezbędne do przygotowania, a na zajęciach utrwalą zdobytą wiedzę w celu pomyślnej realizacji wszyscy zadania egzaminacyjne. Pracować z nim będą najlepsi nauczyciele, którzy przeszli bardzo duży konkurs i trudne egzaminy wstępne. Zajęcia prowadzone są w małych grupach, co pozwala nauczycielowi poświęcić czas każdemu dziecku i sformułować indywidualną strategię realizacji pracy egzaminacyjnej.

Z brakiem testów w nowym formacie nie mamy żadnych problemów, nasi nauczyciele piszą je sami, w oparciu o wszystkie zalecenia kodyfikatora, specyfikatora i wersji demonstracyjnej Unified State Exam in Chemistry 2018.

Zadzwoń już dziś, a jutro Twoje dziecko będzie Ci wdzięczne!

W 2-3 miesiące nie da się nauczyć (powtórzyć, udoskonalić) tak złożonej dyscypliny jak chemia.

Nie ma żadnych zmian w Unified State Exam KIM 2020 z chemii.

Nie odkładaj przygotowań na później.

1. Kiedy zaczynasz analizować zadania, najpierw się przestudiuj teoria. Teoria na stronie jest prezentowana przy każdym zadaniu w formie rekomendacji, co warto wiedzieć przy wykonywaniu zadania. poprowadzi Cię w nauce podstawowych tematów i określi, jaka wiedza i umiejętności będą wymagane przy zaliczaniu zadań Unified State Examination z chemii. Aby pomyślnie zdać jednolity egzamin państwowy z chemii, najważniejsza jest teoria.
2. Teorię trzeba poprzeć ćwiczyć, stale rozwiązując problemy. Ponieważ większość błędów wynika z tego, że źle przeczytałem ćwiczenie i nie zrozumiałem, co jest wymagane w zadaniu. Im częściej będziesz rozwiązywać testy tematyczne, tym szybciej zrozumiesz strukturę egzaminu. Zadania szkoleniowe opracowane w oparciu o wersje demonstracyjne FIPI dać taką możliwość podjęcia decyzji i znalezienia odpowiedzi. Ale nie spiesz się, żeby zajrzeć. Najpierw zdecyduj sam i zobacz, ile punktów otrzymasz.

Punkty za każde zadanie z chemii

• 1 punkt - za zadania 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 punkty - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punkty - 35.
• 4 punkty - 32, 34.
• 5 punktów - 33.

Razem: 60 punktów.

Struktura pracy egzaminacyjnej składa się z dwóch bloków:

1. Pytania wymagające krótkiej odpowiedzi (w formie liczby lub słowa) - zadania 1-29.
2. Zadania ze szczegółowymi odpowiedziami – zadania 30-35.

Na napisanie pracy egzaminacyjnej z chemii przeznacza się 3,5 godziny (210 minut).

Na egzaminie będą trzy ściągawki. I trzeba je zrozumieć

To 70% informacji, które pomogą Ci pomyślnie zdać egzamin z chemii. Pozostałe 30% to możliwość korzystania z udostępnionych ściągawek.

• Jeśli chcesz zdobyć więcej niż 90 punktów, musisz spędzić dużo czasu na chemii.
• Aby pomyślnie zdać ujednolicony egzamin państwowy z chemii, musisz rozwiązać wiele: zadania szkoleniowe, nawet jeśli wydają się łatwe i tego samego typu.
• Rozłóż odpowiednio swoje siły i nie zapomnij o odpoczynku.

Odważ się, spróbuj, a odniesiesz sukces!

Zadanie nr 1

Po ogrzaniu przez proszek tlenku miedzi (II) przepuszczono 3,36 litra wodoru i wodór całkowicie przereagował. W wyniku reakcji otrzymano 10,4 g stałej pozostałości. Pozostałość tę rozpuszczono w stężonym kwasie siarkowym o masie 100 g. Oznaczyć udział masowy soli w otrzymanym roztworze (pominąć procesy hydrolizy).

Odpowiedź: 25,4%

Wyjaśnienie:

ν(H 2) = V(H 2)/V m = 3,36 l/22,4 l/mol = 0,15 mol,

ν(H2) = ν(Cu) = 0,15 mol, zatem m(Cu) = 0,15 mol 64 g/mol = 9,6 g

m(CuO) = m(pozostałość stała) – m(Cu) = 10,4 g – 9,6 g = 0,8 g

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0,8 g/80 g/mol = 0,01 mol

Zgodnie z równaniem (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4), zgodnie z równaniem (II) ν(CuO) = ν II (CuSO 4), zatem ν suma. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) = 0,01 mol + 0,15 mol = 0,16 mol.

łącznie m (CuSO4) = ν ogółem. (CuSO4) M(CuSO4) = 0,16 mol 160 g/mol = 25,6 g

ν(Cu) = ν(SO 2), zatem ν(SO 2) = 0,15 mol i m(SO 2) = ν(SO 2) M(SO 2) = 0,15 mol 64 g/ mol = 9,6 g

m(roztwór) = m(stała pozostałość) + m(roztwór H 2 SO 4) – m(SO 2) = 10,4 g + 100 g – 9,6 g = 100,8 g

ω(CuSO 4) = m(CuSO 4)/m(roztwór) 100% = 25,6 g/100,8 g 100% = 25,4%

Zadanie nr 2

Wodór o objętości 3,36 l (n.s.) przepuszczono przez ogrzanie nad sproszkowanym tlenkiem miedzi(II) o masie 16 g. Powstałą w wyniku tej reakcji pozostałość rozpuszczono w 535,5 g 20% ​​kwasu azotowego, w wyniku czego otrzymano bezbarwny gaz, który w powietrzu brązowieje. Określ udział masowy kwasu azotowego w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 13,84%

Wyjaśnienie:

Kiedy wodór przepuszcza się przez tlenek miedzi (II), miedź ulega redukcji:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (ogrzewanie) (I)

Stała pozostałość składająca się z metalicznej miedzi i tlenku miedzi (II) reaguje z roztworem kwasu azotowego zgodnie z równaniami:

3Cu + 8HNO 3 (roztwór 20%) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20% roztwór) → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

Obliczmy ilość wodoru i tlenku miedzi (II) biorącą udział w reakcji (I):

ν(H 2) = V(H 2)/V m = 3,36 l/22,4 l/mol = 0,15 mol, ν(CuO) = 16 g/80 g/mol = 0,2 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(H2) = ν(CuO) i zgodnie z warunkami problemu ilość substancji wodorowej jest niewystarczająca (0,15 mol H2 i 0,1 mol CuO), dlatego miedź (II) tlenek nie przereagował całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν(Cu) = ν(H 2) = 0,15 mol i ν reszta. (CuO) = 0,2 mola – 0,15 mola = 0,05 mola.

Aby dalej obliczyć masę roztworu, należy znać masy utworzonej miedzi i nieprzereagowanego tlenku miedzi (II):

odpoczywam. (CuO) = ν(CuO) M(CuO) = 0,05 mol 80 g/mol = 4 g

Całkowita masa stałej pozostałości jest równa: m(stała pozostałość) = m(Cu) + m pozostałość. (CuO) = 9,6 g + 4 g = 13,6 g

Oblicz masę początkową i ilość kwasu azotowego:

m. ref. (HNO 3) = m(roztwór HNO 3) ω(HNO 3) = 535,5 g 0,2 = 107,1 g

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν II (HNO 3) = 8/3ν(Cu), zgodnie z równaniem reakcji (III) ν III (HNO 3) = 2ν(CuO), zatem ν suma. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 8/3 · 0,15 mol + 2 · 0,05 molmo = 0,5 l.

Całkowita masa przereagowana w wyniku reakcji (II) i (III) jest równa:

odpoczywam. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) – łącznie m. (HNO 3) = 107,1 g – 31,5 g = 75,6 g

Aby obliczyć masę powstałego roztworu należy wziąć pod uwagę masę tlenku azotu (II) uwolnionego w reakcji (II):

ν(NO) = 2/3ν(Cu), zatem ν(NO) = 2/3 0,15 mol = 0,1 mol i m(NO) = ν(NO) M(NO) = 0, 1 mol · 30 g/ mol = 3 g

Obliczmy masę powstałego rozwiązania:

m(roztwór) = m(stała pozostałość) + m(roztwór HNO 3) – m(NO) = 13,6 g + 535,5 g – 3 g = 546,1 g

ω(HNO 3) = m reszta. (HNO 3)/m(roztwór) 100% = 75,6 g/546,1 g 100% = 13,84%

Zadanie nr 3

Do 20% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 12,5 g siarczanu miedzi (CuSO4 · 5H 2 O) w wodzie dodano 5,6 g żelaza. Po zakończeniu reakcji do roztworu dodano 117 g 10% roztworu siarczku sodu. Oznaczyć udział masowy siarczku sodu w roztworze końcowym (pominąć procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 5,12%

Wyjaśnienie:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 12,5 g/250 g/mol = 0,05 mol

ν ref. (Fe) = m ref. (Fe)/M(Fe) = 5,6 g/56 g/mol = 0,1 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Fe) = ν(CuSO 4) i zgodnie z warunkami zadania, ilość siarczanu miedzi jest niewystarczająca (0,05 mol CuSO 4 5H 2 O i 0,1 mol Fe) , więc żelazo nie przereagowało w pełni.

Tylko siarczan żelaza (II) reaguje z siarczkiem sodu:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 (II)

Obliczamy zatem na podstawie braku substancji, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν(FeSO 4) = 0,05 mol i ν reszta. (Fe) = 0,1 mol – 0,05 mol = 0,05 mol.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masy utworzonej miedzi, nieprzereagowanego żelaza (reakcja (I)) i początkowego roztworu siarczanu miedzi:

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0,05 mol 64 g/mol = 3,2 g

odpoczywam. (Fe) = ν reszta. (Fe) M(Fe) = 0,05 mol 56 g/mol = 2,8 g

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,05 mol, zatem m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0,05 mol 160 g/mol = 8 g

m. ref. (roztwór CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 8 g/20% 100% = 40 g

Tylko siarczan żelaza (II) reaguje z siarczkiem sodu (siarczan miedzi (II) całkowicie przereagował zgodnie z reakcją (I)).

m. ref. (Na2S) = m ref. (roztwór Na2S) ω(Na2S) = 117 g 0,1 = 11,7 g

ν ref. (Na2S) = m ref. (Na2S)/M(Na2S) = 11,7 g/78 g/mol = 0,15 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν(Na2S) = ν(FeSO4) i zgodnie z warunkami reakcji nadmiar siarczku sodu (0,15 mol Na2S i 0,05 mol FeSO4). Obliczamy według niedoboru, tj. przez ilość siarczanu żelaza (II).

Obliczmy masę nieprzereagowanego siarczku sodu:

odpoczywam. (Na 2 S) = ν na zewnątrz. (Na 2 S) – ν reaguje. (Na2S) = 0,15 mol – 0,05 mol = 0,1 mol

odpoczywam. (Na2S) = ν(Na2S) M(Na2S) = 0,1 mol 78 g/mol = 7,8 g

Aby obliczyć masę końcowego roztworu, należy obliczyć masę siarczku żelaza (II) wytrąconego w reakcji (II):

ν(FeSO 4) = ν(FeS) i m(FeS) = ν(FeS) M(FeS) = 0,05 mol 88 g/mol = 4,4 g

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór CuSO4) + m ref. (Fe) - m odpoczynek. (Fe) – m(Cu) + m ref. (roztwór Na2S) – m(FeS) = 40 g + 5,6 g – 3,2 g - 2,8 g + 117 g – 4,4 g = 152,2 g

ω(Na2S) = m(Na2S)/m(roztwór) 100% = 7,8 g/152,2 g 100% = 5,12%

Zadanie nr 4

Do 20% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 37,5 g siarczanu miedzi (CuSO4 · 5H 2 O) w wodzie dodano 11,2 g żelaza. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 100 g 20% ​​roztworu kwasu siarkowego. Określ udział masowy soli w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 13,72%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan miedzi (II) reaguje z żelazem, zachodzi reakcja podstawienia:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

20% kwas siarkowy reaguje z żelazem według równania:

Fe + H 2 SO 4 (rozcieńczony) → FeSO 4 + H 2 (II)

Obliczmy ilość siarczanu miedzi i żelaza, które reagują (I):

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 37,5 g/250 g/mol = 0,15 mol

ν ref. (Fe) = m ref. (Fe)/M(Fe) = 11,2 g/56 g/mol = 0,2 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Fe) = ν(CuSO 4) i zgodnie z warunkami zadania, ilość siarczanu miedzi jest niewystarczająca (0,15 mol CuSO 4 5H 2 O i 0,2 mol Fe) , więc żelazo nie przereagowało w pełni.

Obliczamy zatem na podstawie braku substancji, ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν(FeSO 4) = 0,15 mol i ν reszta. (Fe) = 0,2 mola – 0,15 mola = 0,05 mola.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0,15 mol 64 g/mol = 9,6 g

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,15 mol, zatem m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0,15 mol 160 g/mol = 24 g

m. ref. (roztwór CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 24 g/20% 100% = 120 g

Rozcieńczony kwas siarkowy nie reaguje z miedzią, ale reaguje z żelazem zgodnie z reakcją (II).

Obliczmy masę i ilość kwasu siarkowego:

m. ref. (H 2 SO 4) = m ref. (roztwór H 2 SO 4) ω(H 2 SO 4) = 100 g 0,2 = 20 g

ν ref. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4)/M(H 2 SO 4) = 20 g/98 g/mol ≈ 0,204 mol

Od ν odpoczynku. (Fe) = 0,05 mol i ν ref. (H 2 SO 4) ≈ 0,204 mol, zatem żelaza brakuje i jest całkowicie rozpuszczane w kwasie siarkowym.

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν(Fe) = ν(FeSO 4), wówczas całkowita ilość substancji będącej siarczanem żelaza (II) jest sumą ilości powstałych w wyniku reakcji (I) i (II) i wynosi równy:

ν(FeSO4) = 0,05 mol + 0,15 mol = 0,2 mol;

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,2 mol 152 g/mol = 30,4 g

odpoczywam. (Fe) = ν(H 2) = 0,05 mol i m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0,05 mol 2 g/mol = 0,1 g

Masę powstałego roztworu obliczamy ze wzoru (nie uwzględniamy masy żelaza, które nie przereagowało w reakcji (I), ponieważ w reakcji (II) przechodzi do roztworu):

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór CuSO4) + m ref. (Fe) - m(Cu) + m ref. (roztwór H 2 SO 4) – m(H 2) = 120 g + 11,2 g – 9,6 g + 100 g – 0,1 g = 221,5 g

Udział masowy siarczanu żelaza (II) w powstałym roztworze jest równy:

ω(FeSO 4) = m(FeSO 4)/m(roztwór) 100% = 30,4 g/221,5 g 100% = 13,72%

Zadanie nr 5

Do 20% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 50 g siarczanu miedzi (CuSO4 · 5H 2 O) w wodzie dodano 14,4 g magnezu. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 146 g 25% roztworu kwasu chlorowodorowego. Oblicz udział masowy chlorowodoru w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 2,38%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan miedzi (II) reaguje z magnezem, zachodzi reakcja podstawienia:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)

25% kwas solny reaguje z magnezem według równania:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)

Obliczmy ilość siarczanu miedzi i magnezu, które reagują (I):

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Mg) = ν(CuSO 4) i zgodnie z warunkami zadania, ilość siarczanu miedzi jest niewystarczająca (0,2 mol CuSO 4 5H 2 O i 0,6 mol Mg) , więc magnez nie przereagował w pełni.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(Cu) = ν reagują. (Mg) = 0,2 mola i ν reszty. (Mg) = 0,6 mola – 0,2 mola = 0,4 mola.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masę powstałej miedzi (reakcja (I)) i początkowy roztwór siarczanu miedzi:

m. ref. (roztwór CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 32 g/20% 100% = 160 g

Kwas solny nie reaguje z miedzią, ale oddziałuje z magnezem poprzez reakcję (II).

Obliczmy masę i ilość kwasu solnego:

m. ref. (HCl) = m ref. (roztwór HCl) ω(HCl) = 146 g 0,25 = 36,5 g

Od ν odpoczynku. (Mg) = 0,4 mola, ν ref. (HCl) = 1 mol i ν ref. (HCl) > 2ν reszta. (Mg), wówczas brakuje magnezu i całkowicie rozpuszcza się w kwasie solnym.

Obliczmy ilość kwasu solnego, która nie przereagowała z magnezem:

odpoczywam. (HCl) = ν na zewnątrz. (HCl) – ν reaguje. (HCl) = 1 mol – 2 0,4 mol = 0,2 mol

odpoczywam. (HCl) = ν reszta. (HCl) M(HCl) = 0,2 mol 36,5 g/mol = 7,3 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II):

odpoczywam. (Mg) = ν(H 2) = 0,4 mol i m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0,4 mol 2 g/mol = 0,8 g

Masę powstałego roztworu obliczamy ze wzoru (nie uwzględniamy masy nieprzereagowanego magnezu w reakcji (I), gdyż w reakcji (II) przechodzi on do roztworu):

m(roztwór) = m out (roztwór CuSO 4) + m out. (Mg) - m(Cu) + m ref. (roztwór HCl) – m(H 2) = 160 g + 14,4 g – 12,8 g + 146 g – 0,8 g = 306,8 g

Udział masowy kwasu solnego w powstałym roztworze jest równy:

ω(HCl) = m reszta. (HCl)/m(roztwór) 100% = 7,3 g/306,8 g 100% = 2,38%

Zadanie nr 6

Do 10% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 25 g siarczanu miedzi (CuSO4 · 5H 2 O) w wodzie dodano 19,5 g cynku. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 240 g 30% roztworu wodorotlenku sodu. Określ udział masowy wodorotlenku sodu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 9,69%

Wyjaśnienie:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Zn) = ν(CuSO 4) i zgodnie z warunkami zadania, ilość siarczanu miedzi jest niewystarczająca (0,1 mol CuSO 4 5H 2 O i 0,3 mol Zn) , więc cynk nie przereagował w pełni.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(ZnSO 4) = ν(Cu) = ν reagują. (Zn) = 0,1 mola i ν reszty. (Zn) = 0,3 mola – 0,1 mola = 0,2 mola.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masę powstałej miedzi (reakcja (I)) i początkowy roztwór siarczanu miedzi:

m. ref. (roztwór CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 16 g/10% 100% = 160 g

m. ref. (NaOH) = m ref. (roztwór NaOH) ω(NaOH) = 240 g 0,3 = 72 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 72 g/40 g/mol = 1,8 mol

w sumie (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 0,2 ​​mol + 4 0,1 mol = 0,8 mol

reaguję. (NaOH) = ν reakcji. (NaOH) M(NaOH) = 0,8 mol 40 g/mol = 32 g

odpoczywam. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reaguje. (NaOH) = 72 g – 32 g = 40 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II):

odpoczywam. (Zn) = ν(H 2) = 0,2 mol i m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0,2 mol 2 g/mol = 0,4 g

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór CuSO4) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (roztwór NaOH) – m(H 2) = 160 g + 19,5 g – 6,4 g + 240 g – 0,4 g = 412,7 g

ω(NaOH) = m reszta. (NaOH)/m(roztwór) 100% = 40 g/412,7 g 100% = 9,69%

Zadanie nr 7

Proszek otrzymany w wyniku spiekania 2,16 g glinu i 6,4 g tlenku żelaza(III) dodano do 20% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie w wodzie 25 g pentahydratu siarczanu miedzi(II). Określ udział masowy siarczanu miedzi (II) w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 4,03%

Wyjaśnienie:

Kiedy aluminium jest spiekane z tlenkiem żelaza (III), bardziej aktywny metal wypiera mniej aktywny metal z jego tlenku:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

Obliczmy ilość glinu i tlenku żelaza (III) wchodzącą w reakcję (I):

ν ref. (Al) = m ref. (Al)/M(Al) = 2,16 g /27 g/mol = 0,08 mol

ν ref. (Fe 2 O 3) = m ref. (Fe 2 O 3)/M(Fe 2 O 3) = 6,4 g/160 g/mol = 0,04 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Al) = 2ν(Fe 2 O 3) = 2ν(Al 2 O 3) i zgodnie z warunkami zadania, ilość substancji glinowej jest dwukrotnie większa od ilości substancja będąca tlenkiem żelaza (III), zatem w substancjach nieprzereagowanych nie zachodzi żadna reakcja (I).

Ilość substancji i masa utworzonego żelaza są równe:

ν(Fe) = 2ν na zewnątrz. (Fe 2 O 3) = 2 0,04 mol = 0,08 mol

m(Fe) = ν(Fe) M(Fe) = 0,08 mol 56 g/mol = 4,48 g

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masę początkowego roztworu siarczanu miedzi:

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 25 g / 250 g/mol = 0,1 mol

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,1 mol, zatem m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0,1 mol 160 g/mol = 16 g

m. ref. (roztwór CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 16 g/20% 100% = 80 g

Żelazo powstałe w reakcji (I) reaguje z roztworem siarczanu miedzi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν(Fe) = ν(CuSO 4) i zgodnie z warunkami zadania ilość substancji żelaza wynosi (0,1 mol CuSO 4 · 5H 2 O i 0,08 mol Fe), więc żelazo przereagowało całkowicie.

Obliczmy ilość substancji i masę nieprzereagowanego siarczanu miedzi (II):

odpoczywam. (CuSO4) = ν ref. (CuSO 4) - ν reaguje. (CuSO4) = 0,1 mol – 0,08 mol = 0,02 mol

odpoczywam. (CuSO 4) = ν reszta. (CuSO4) M(CuSO4) = 0,02 mol 160 g/mol = 3,2 g

Aby obliczyć masę końcowego roztworu, należy obliczyć masę uformowanej miedzi:

ν(Fe) = ν(Cu) = 0,08 mol i m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0,08 mol 64 g/mol = 5,12 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru (żelazo powstałe w wyniku reakcji (I) następnie przechodzi do roztworu):

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór CuSO 4) + m(Fe) - m(Cu) = 80 g + 4,48 g – 5,12 g = 79,36 g

Udział masowy siarczanu miedzi (II) w powstałym roztworze:

ω(CuSO 4) = m reszta. (CuSO4)/m(roztwór) 100% = 3,2 g/79,36 g 100% = 4,03%

Zadanie nr 8

Do 182,5 g 20% ​​roztworu kwasu solnego dodano 18,2 g fosforku wapnia. Następnie do powstałego roztworu dodano 200,2 g Na 2 CO 3 · 10H 2 O. Oznaczyć udział masowy węglanu sodu w otrzymanym roztworze (pominąć procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 5,97%

Wyjaśnienie:

Kwas solny i fosforek wapnia reagują, tworząc chlorek wapnia i uwalniając fosfinę:

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

Obliczmy, ile kwasu solnego i fosforku wapnia reagują (I):

m. ref. (HCl) = m(roztwór HCl) ω(HCl) = 182,5 g 0,2 = 36,5 g, stąd

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 36,5 g/36,5 g/mol = 1 mol

ν ref. (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2)/M (Ca 3 P 2) = 18,2 g/182 g/mol = 0,1 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(HCl) = 6ν(Ca 3 P 2) = 2ν(CaCl 2) i zgodnie z warunkami zadania ilość substancji kwasu solnego jest 10 razy większa niż ilość substancja fosforek wapnia, dlatego kwas solny pozostaje nieprzereagowany.

odpoczywam. (HCl) = ν na zewnątrz. (HCl) - 6ν(Ca 3 P 2) = 1 mol - 6 0,1 mol = 0,4 mol

Ilość substancji i masa utworzonej fosfiny są równe:

ν(PH 3) = 2ν na zewnątrz. (Ca 3 P 2) = 2 0,1 mol = 0,2 mol

m(PH 3) = ν(PH 3) M(PH 3) = 0,2 mol 34 g/mol = 6,8 g

Obliczmy ilość hydratu węglanu sodu:

ν ref. (Na2CO310H2O) = m ref. (Na2CO310H2O)/M(Na2CO310H2O) = 200,2 g/286 g/mol = 0,7 mol

Zarówno chlorek wapnia, jak i kwas solny reagują z węglanem sodu:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

Obliczmy całkowitą ilość substancji węglanu sodu oddziałującej z kwasem solnym i chlorkiem wapnia:

Zareaguję. (Na2CO3) = ν(CaCl2) + 1/2ν reszta. (HCl) = 3ν ref. (Ca 3 P 2) + 1/2ν reszty. (HCl) = 3 0,1 mol + 1/2 0,4 mol = 0,3 mol + 0,2 mol = 0,5 mol

Całkowita ilość substancji i masa nieprzereagowanego węglanu sodu są równe:

odpoczywam. (Na2CO3) = ν ref. (Na 2 CO 3) - ν reaguje. (Na2CO3) = 0,7 mol – 0,5 mol = 0,2 mol

odpoczywam. (Na 2 CO 3) = ν reszta. (Na2CO3) M(Na2CO3) = 0,2 mol 106 g/mol = 21,2 g

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masy węglanu wapnia wydzielonego w reakcji (II) i uwolnionego w reakcji (III) dwutlenek węgla:

ν(CaCl2) = ν(CaCO3) = 3ν ref. (Ca3P2) = 0,3 mola

m(CaCO 3) = ν(CaCO 3) M(CaCO 3) = 0,3 mol 100 g/mol = 30 g

ν(CO 2) = 1/2 ν reszty. (HCl) = ½ 0,4 mola = 0,2 mola

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór HCl) + m ref. (Ca 3 P 2) - m(PH 3) + m ref. (Na 2CO 3 10H 2 O) - m(CaCO 3) - m(CO 2) = 182,5 g + 18,2 g – 6,8 g + 200,2 g – 30 g – 8,8 g = 355,3 g

Udział masowy węglanu sodu jest równy:

ω(Na2CO3) = m reszta. (Na2CO3)/m(roztwór) 100% = 21,2 g/355,3 g 100% = 5,97%

Zadanie nr 9

Azotek sodu o masie 8,3 g przereagował z 490 g 20% ​​kwasu siarkowego. Po zakończeniu reakcji do powstałego roztworu dodano 57,2 g krystalicznej sody (Na2CO3 · 10H2O). Określ udział masowy kwasu siarkowego w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 10,76%

Wyjaśnienie:

Azotek sodu i rozcieńczony kwas siarkowy reagują, tworząc dwie średnie sole - siarczan amonu i sodu:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

Obliczmy ilość reagującego ze sobą kwasu siarkowego i azotku sodu:

m. ref. (H 2 SO 4) = m(roztwór H 2 SO 4) ω(H 2 SO 4) = 490 g 0,2 = 98 g, stąd

ν ref. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4)/M(H 2 SO 4) = 98 g/98 g/mol = 1 mol

ν ref. (Na3N) = m ref. (Na3N)/M(Na3N) = 8,3 g/83 g/mol = 0,1 mol

Obliczmy ilość kwasu siarkowego, która nie przereagowała w reakcji (I):

odpoczywam. I (H 2 SO 4) = ν ref. (H 2 SO 4) - 2ν ref. (Na 3 N) = 1 mol - 2 0,1 mol = 0,8 mol

Obliczmy ilość krystalicznej substancji sodowej:

ν ref. (Na2CO310H2O) = m ref. (Na2CO310H2O)/M(Na2CO310H2O) = 57,2 g/286 g/mol = 0,2 mol

Ponieważ zgodnie z warunkami zadania ν odpoczywa. I (H2SO4) = 3ν ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O), czyli rozcieńczony kwas siarkowy w nadmiarze, dlatego pomiędzy tymi substancjami zachodzi następująca reakcja:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

ν reszta.II (H 2 SO 4) = ν reszta.I (H 2 SO 4) - ν na zewnątrz. (Na2CO3) = 0,8 mol - 0,2 mol = 0,6 mol

m reszta.II (H 2 SO 4) = ν reszta.II (H 2 SO 4) M(H 2 SO 4) = 0,6 mol 98 g/mol = 58,8 g

ν(CO 2) = ν(Na 2 CO 3) = 0,2 mol

m(CO 2) = ν(CO 2) M(CO 2) = 0,2 mol 44 g/mol = 8,8 g

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór H 2 SO 4) + m ref. (Na 3 N) + m(Na 2 CO 3 10H 2 O) - m(CO 2) = 490 g + 8,3 g + 57,2 g – 8,8 g = 546,7 g

Udział masowy kwasu siarkowego jest równy:

ω reszta. II (H 2 SO 4) = m reszta. II (H 2 SO 4)/m(roztwór) 100% = 58,8 g/546,7 g 100% = 10,76%

Zadanie nr 10

Azotek litu o masie 3,5 g rozpuszczono w 365 g 10% kwasu solnego. Do roztworu dodano 20 g węglanu wapnia. Określ udział masowy kwasu solnego w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 1,92%

Wyjaśnienie:

Azotek litu i kwas solny reagują tworząc dwie sole - chlorki litu i amonu:

Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4Cl (I)

Obliczmy ilość reagującego ze sobą kwasu solnego i azotku litu:

m. ref. (HCl) = m(roztwór HCl) ω(HCl) = 365 g 0,1 = 36,5 g, stąd

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 36,5 g/36,5 g/mol = 1 mol

ν ref. (Li 3 N) = m ref. (Li3N)/M(Li3N) = 3,5 g/35 g/mol = 0,1 mol

Obliczmy ilość kwasu solnego, która nie przereagowała w reakcji (I):

odpoczywam. I (HCl) = ν ref. (HCl) - 4ν ref. (Li 3 N) = 1 mol - 4 0,1 mol = 0,6 mol

Obliczmy ilość węglanu wapnia:

ν ref. (CaCO3) = m ref. (CaCO3)/M(CaCO3) = 20 g/100 g/mol = 0,2 mol

Ponieważ zgodnie z warunkami zadania ν odpoczywa. I (HCl) = 3ν ref. (CaCO 3), nadmiar kwasu solnego reaguje z węglanem wapnia, uwalniając dwutlenek węgla i tworząc chlorek wapnia:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

ν odpoczynek.II (HCl) = ν odpoczynek.I (HCl) - ν wyjście. (CaCO 3) = 0,6 mol - 2 0,2 ​​mol = 0,2 mol

m reszta.II (HCl) = ν reszta.II (HCl) M(HCl) = 0,2 mol 36,5 g/mol = 7,3 g

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masę dwutlenku węgla uwolnionego w reakcji (II):

ν(CO 2) = ν(CaCO 3) = 0,2 mol

m(CO 2) = ν(CO 2) M(CO 2) = 0,2 mol 44 g/mol = 8,8 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór HCl) + m ref. (Li 3 N) + m(CaCO 3) - m(CO 2) = 365 g + 3,5 g + 20 g – 8,8 g = 379,7 g

Udział masowy kwasu solnego jest równy:

ω reszta. II (HCl) = m reszta. II (HCl)/m(roztwór) 100% = 7,3 g/379,7 g 100% = 1,92%

Zadanie nr 11

Stałą pozostałość otrzymaną po reakcji 2,24 litra wodoru z 12 g tlenku miedzi (II) rozpuszczono w 126 g 85% roztworu kwasu azotowego. Określ udział masowy kwasu azotowego w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 59,43%

Wyjaśnienie:

Kiedy wodór przepuszcza się przez tlenek miedzi (II), miedź ulega redukcji:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (ogrzewanie) (I)

Obliczmy ilość wodoru zaangażowanego w redukcję tlenku miedzi (II):

ν ref. (H 2) = V(H 2)/V m = 2,24 l/22,4 l/mol = 0,1 mol,

ν ref. (CuO) = 12 g/80 g/mol = 0,15 mol

Zgodnie z równaniem (I) ν(CuO) = ν(H 2) = ν(Cu), zatem powstaje 0,1 mola miedzi i ν pozostaje. (CuO) = ν(pozostałość rozpuszczalnika) - ν out. (H 2) = 0,15 mol – 0,1 mol = 0,05 mol

Obliczmy masy powstałej miedzi i nieprzereagowanego tlenku miedzi (II):

odpoczywam. (CuO) = ν reszta. (CuO) M(CuO) = 0,05 mol 80 g/mol = 4 g

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0,1 mol 64 g/mol = 6,4 g

Stała pozostałość, składająca się z miedzi metalicznej i nieprzereagowanego tlenku miedzi(II), reaguje z kwasem azotowym zgodnie z równaniami:

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

Obliczmy ilość kwasu azotowego:

m. ref. (HNO 3) = m(roztwór HNO 3) ω(HNO 3) = 126 g 0,85 = 107,1 g, stąd

ν ref. (HNO 3) = m ref. (HNO 3)/M(HNO 3) = 107,1 g/63 g/mol = 1,7 mol

Zgodnie z równaniem (II) ν II (HNO 3) = 4ν(Cu), zgodnie z równaniem (III) ν III (HNO 3) = 2ν reszta. (CuO), zatem ν ogółem. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 4 0,1 mol + 2 0,05 mol = 0,5 mol.

Obliczmy całkowitą masę kwasu azotowego reagującego według reakcji (II) i (III):

łącznie m (HNO 3) = ν ogółem. (HNO 3) M(HNO 3) = 0,5 mol 63 g/mol = 31,5 g

Obliczmy masę nieprzereagowanego kwasu azotowego:

odpoczywam. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - łącznie m. (HNO 3) = 107,1 g – 31,5 g = 75,6

Aby obliczyć masę powstałego roztworu należy wziąć pod uwagę masę dwutlenku azotu uwolnionego w reakcji (II):

ν(NO 2) = 2m(Cu), zatem ν(NO 2) = 0,2 mol i m(NO 2) = ν(NO 2) M(NO 2) = 0,2 mol 46 g/ mol = 9,2 g

Obliczmy masę powstałego rozwiązania:

m(roztwór) = m(roztwór HNO 3) + m(Cu) + m(CuO) - m(NO 2) = 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g = 127, 2 g

Udział masowy kwasu azotowego w powstałym roztworze jest równy:

ω(HNO 3) = m reszta. (HNO 3)/m(roztwór) 100% = 75,6 g/127,2 g 100% = 59,43%

Zadanie nr 12

Do 10% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie w wodzie 28,7 g siarczanu cynku (ZnSO4 · 7H2O) dodano 7,2 g magnezu. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 120 g 30% roztworu wodorotlenku sodu. Określ udział masowy wodorotlenku sodu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 7,21%

Wyjaśnienie:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m ref. (ZnSO 4 7H 2 O)/M(ZnSO 4 7H 2 O) = 28,7 g / 287 g/mol = 0,1 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 7,2 g/24 g/mol = 0,3 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4) i zgodnie z warunkami zadania ilość substancji siarczanu cynku (0,1 mol ZnSO 4 · 7H 2 O i 0,3 mol Mg), zatem magnez nie przereagował całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν reakcja. (Mg) = 0,1 mola i ν reszty. (Mg) = 0,3 mola – 0,1 mola = 0,2 mola.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masę nieprzereagowanego magnezu (reakcja (I)) i początkowego roztworu siarczanu cynku:

odpoczywam. (Mg) = ν reszta. (Mg) M(Mg) = 0,2 mol 24 g/mol = 4,8 g

ν ref. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν out. (ZnSO 4) = 0,1 mol, zatem m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) M(ZnSO 4) = 0,1 mol 161 g/mol = 16,1 g

m. ref. (roztwór ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) 100% = 16,1 g/10% 100% = 161 g

Siarczan magnezu i magnez powstały w reakcji (I) reagują z roztworem wodorotlenku sodu:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

Obliczmy masę i ilość wodorotlenku sodu:

m. ref. (NaOH) = m ref. (roztwór NaOH) ω(NaOH) = 120 g 0,3 = 36 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 36 g/40 g/mol = 0,9 mol

Zgodnie z równaniami reakcji (II) i (III) ν II (NaOH) = 2ν(Zn) i ν III (NaOH) = 2ν(MgSO 4), zatem całkowita ilość i masa reagującej zasady są równe:

w sumie (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν(MgSO 4) = 2 0,1 mol + 2 0,1 mol = 0,4 mol

Aby obliczyć rozwiązanie końcowe, oblicz masę wodorotlenku magnezu:

ν(MgSO4) = ν(Mg(OH)2) = 0,1 mol

m(Mg(OH) 2) = ν(Mg(OH) 2) M(Mg(OH) 2) = 0,1 mol 58 g/mol = 5,8 g

Oblicz masę nieprzereagowanej zasady:

odpoczywam. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reaguje. (NaOH) = 36 g – 16 g = 20 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II):

ν(Zn) = ν(H 2) = 0,1 mol i m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0,1 mol 2 g/mol = 0,2 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór ZnSO 4) + m ref. (Mg) - m reszta. (Mg)+ m ref. (roztwór NaOH) – m(Mg(OH) 2) - m(H 2) = 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g – 5,8 g - 0,2 g = 277, 4 g

Udział masowy zasady w powstałym roztworze jest równy:

ω(NaOH) = m reszta. (NaOH)/m(roztwór) 100% = 20 g/277,4 g 100% = 7,21%

Zadanie nr 13

Do 20% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 57,4 g krystalicznego hydratu siarczanu cynku (ZnSO4 7H 2 O) w wodzie dodano 14,4 g magnezu. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 292 g 25% kwasu solnego. Określ udział masowy chlorowodoru w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 6,26%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan cynku wchodzi w interakcję z magnezem, zachodzi reakcja podstawienia:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Obliczmy ilość siarczanu cynku i magnezu, które reagują (I):

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m ref. (ZnSO 4 7H 2 O)/M(ZnSO 4 7H 2 O) = 57,4 g / 287 g/mol = 0,2 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 14,4 g/24 g/mol = 0,6 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4) i zgodnie z warunkami zadania ilość substancji siarczanu cynku (0,2 mol ZnSO 4 · 7H 2 O i 0,6 mol Mg), zatem magnez nie przereagował całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν reakcja. (Mg) = 0,2 mola i ν reszty. (Mg) = 0,6 mola – 0,2 mola = 0,4 mola.

ν ref. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν out. (ZnSO 4) = 0,2 mol zatem m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) ·

M(ZnSO4) = 0,2 mol 161 g/mol = 32,2 g

m. ref. (roztwór ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) 100% = 32,2 g/20% 100% = 161 g

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Obliczmy masę i ilość chlorowodoru:

m. ref. (HCl) = m ref. (roztwór HCl) ω(HCl) = 292 g 0,25 = 73 g

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 73 g/36,5 g/mol = 2 mol

w sumie (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 0,2 ​​mol + 2 0,4 mol = 1,2 mol

reaguję. (HCl) = ν reakcji. (HCl) M(HCl) = 1,2 mol 36,5 g/mol = 43,8 g

odpoczywam. (HCl) = m ref. (HCl) - m reaguje. (HCl) = 73 g – 43,8 g = 29,2 g

ν(Zn) = ν II (H 2) = 0,2 mol i m II (H 2) = ν II (H 2) M(H 2) = 0,2 mol 2 g/mol = 0,4 G

łącznie m (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0,4 g + 0,8 g = 1,2 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór ZnSO 4) + m ref. (Mg) + m ref. (roztwór HCl) – łącznie m. (H 2) = 161 g + 14,4 g + 292 g – 1,2 g = 466,2 g

Udział masowy chlorowodoru w powstałym roztworze jest równy:

ω(HCl) = m reszta. (HCl)/m(roztwór) 100% = 29,2 g/466,2 g 100% = 6,26%

Zadanie nr 14

Ogrzano tlenek cynku o masie 16,2 g i przepuszczono przez niego tlenek węgla o objętości 1,12 litra. Tlenek węgla przereagował całkowicie. Otrzymaną stałą pozostałość rozpuszczono w 60 g 40% roztworu wodorotlenku sodu. Określ udział masowy wodorotlenku sodu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 10,62%

Wyjaśnienie:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

ν ref. (ZnO) = m ref. (ZnO)/M(ZnO) = 16,2 g / 81 g/mol = 0,2 mol

ν ref. (CO) = V ref. (CO)/V m = 1,12 l/22,4 l/mol = 0,05 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν . (ZnO) = ν(CO), a zgodnie z warunkami zadania ilość substancji tlenku węgla jest 4 razy mniejsza niż ilość substancji tlenku cynku (0,05 mol CO i 0,2 mol ZnO), więc tlenek cynku nie nie reagować całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. (ZnO) = 0,2 mola i ν reszty. (ZnO) = 0,2 mola – 0,05 mola = 0,15 mola.

odpoczywam. (ZnO) = ν reszta. (ZnO) M(ZnO) = 0,15 mol 81 g/mol = 12,15 g

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0,05 mol 65 g/mol = 3,25 g

Obliczmy masę i ilość wodorotlenku sodu:

m. ref. (NaOH) = m ref. (roztwór NaOH) ω(NaOH) = 60 g 0,4 = 24 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 24 g/40 g/mol = 0,6 mol

Zgodnie z równaniami reakcji (II) i (III) ν II (NaOH) = 2ν(Zn) i ν III (NaOH) = 2ν reszta. (ZnO), zatem całkowita ilość i masa reagującej zasady są równe:

w sumie (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν reszta. (ZnO) = 2 0,05 mol + 2 0,15 mol = 0,4 mol

reaguję. (NaOH) = ν reakcji. (NaOH) M(NaOH) = 0,4 mol 40 g/mol = 16 g

odpoczywam. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reaguje. (NaOH) = 24 g – 16 g = 8 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II):

odpoczywam. (Zn) = ν(H 2) = 0,05 mol i m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0,05 mol 2 g/mol = 0,1 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór NaOH) + m(Zn) + m reszta. (ZnO) – m(H 2) = 60 g + 12,15 g + 3,25 g – 0,1 g = 75,3 g

Udział masowy zasady w powstałym roztworze jest równy:

ω(NaOH) = m reszta. (NaOH)/m(roztwór) 100% = 8 g/75,3 g 100% = 10,62%

Zadanie nr 15

Do 10% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 37,9 g cukru ołowiowego ((CH 3COO) 2Pb 3H 2 O) w wodzie dodano 7,8 g cynku. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 156 g 10% roztworu siarczku sodu. Określ udział masowy siarczku sodu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 1,71%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan cynku wchodzi w interakcję z magnezem, zachodzi reakcja podstawienia:

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν na zewnątrz. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O)/M((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 37,9 g /379 g/mol = 0,1 mol

ν ref. (Zn) = m ref. (Zn)/M(Zn) = 7,8 g/65 g/mol = 0,12 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Zn) = ν((CH 3COO) 2 Pb) i zgodnie ze stanem problemu, ilość substancji octanu ołowiu jest mniejsza niż ilość substancji cynku (0,1 mol (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O i 0,12 mola Zn), więc cynk nie przereagował całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν reakcja. (Zn) = 0,1 mola i ν reszty. (Zn) = 0,12 mol – 0,1 mol = 0,02 mol.

m(Pb) = ν(Pb) M(Pb) = 0,1 mol 207 g/mol = 20,7 g

odpoczywam. (Zn) = ν reszta. (Zn) M(Zn) = 0,02 mol 65 g/mol = 1,3 g

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν na zewnątrz. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 mola, zatem

m((CH 3 COO) 2 Pb) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) M((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 mol 325 g/mol = 32,5 g

m. ref. (roztwór CH 3 COO) 2 Pb) = m((CH 3 COO) 2 Pb)/ω((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 32,5 g/10% 100% = 325 g

Obliczmy masę i ilość siarczku sodu:

m. ref. (Na2S) = m ref. (roztwór Na2S) ω(Na2S) = 156 g 0,1 = 15,6 g

ν ref. (Na2S) = m ref. (Na2S)/M(Na2S) = 15,6 g/78 g/mol = 0,2 mol

odpoczywam. (Na 2 S) = ν na zewnątrz. (Na 2 S) – ν reaguje. (Na2S) = 0,2 mol – 0,1 mol = 0,1 mol

odpoczywam. (Na 2 S) = ν reaguje. (Na2S) M(Na2S) = 0,1 mol 78 g/mol = 7,8 g

ν((CH 3COO) 2Zn) = ν(ZnS) = 0,1 mol i m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0,1 mol 97 g/mol = 9,7 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) – m reszta. (Zn) – m(Pb) + m ref. (roztwór Na2S) – m(ZnS) = 325 g + 7,8 g – 1,3 g – 20,7 g + 156 g - 9,7 g = 457,1 g

Udział masowy siarczku sodu w powstałym roztworze jest równy:

ω(Na 2 S) = m reszta. (Na2S)/m(roztwór) 100% = 7,8 g/457,1 g 100% = 1,71%

Zadanie nr 16

Ogrzano tlenek cynku o masie 32,4 g i przepuszczono przez niego tlenek węgla o objętości 2,24 litra. Tlenek węgla przereagował całkowicie. Otrzymaną stałą pozostałość rozpuszczono w 224 g 40% roztworu wodorotlenku potasu. Określ udział masowy wodorotlenku potasu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 17,6%

Wyjaśnienie:

Kiedy tlenek cynku wchodzi w interakcję z tlenkiem węgla, zachodzi reakcja utleniania i redukcji:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (ogrzewanie) (I)

Utworzony cynk i nieprzereagowany tlenek cynku reagują z roztworem wodorotlenku sodu:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

Obliczmy, ile tlenku cynku i tlenku węgla reagują (I):

ν ref. (ZnO) = m ref. (ZnO)/M(ZnO) = 32,4 g / 81 g/mol = 0,4 mol

ν ref. (CO) = V ref. (CO)/V m = 2,24 l/22,4 l/mol = 0,1 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν . (ZnO) = ν(CO), a zgodnie z warunkami zadania ilość substancji tlenku węgla jest 4 razy mniejsza niż ilość substancji tlenku cynku (0,1 mol CO i 0,4 mol ZnO), więc tlenek cynku nie nie reagować całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. (ZnO) = 0,4 mola i ν reszty. (ZnO) = 0,4 mol – 0,1 mol = 0,3 mol.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masy utworzonego cynku i nieprzereagowanego tlenku cynku:

odpoczywam. (ZnO) = ν reszta. (ZnO) M(ZnO) = 0,3 mol 81 g/mol = 24,3 g

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0,1 mol 65 g/mol = 6,5 g

Obliczmy masę i ilość wodorotlenku sodu:

m. ref. (KOH) = m ref. (roztwór KOH) ω(KOH) = 224 g 0,4 = 89,6 g

ν ref. (KOH) = m ref. (KOH)/M(KOH) = 89,6 g/56 g/mol = 1,6 mol

Zgodnie z równaniami reakcji (II) i (III) ν II (KOH) = 2ν(Zn) i ν III (KOH) = 2ν reszta. (ZnO), zatem całkowita ilość i masa reagującej zasady są równe:

w sumie (KOH) = ν II (KOH) + ν III (KOH) = 2ν(Zn) + 2ν reszta. (ZnO) = 2 0,1 mol + 2 0,3 mol = 0,8 mol

reaguję. (KOH) = ν reaguje. (KOH) M(KOH) = 0,8 mol 56 g/mol = 44,8 g

Obliczmy masę nieprzereagowanej zasady:

odpoczywam. (KOH) = m ref. (KOH) - reaguję. (KOH) = 89,6 g – 44,8 g = 44,8 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II):

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór KOH) + m(Zn) + m reszta. (ZnO) – m(H 2) = 224 g + 6,5 g + 24,3 g – 0,2 g = 254,6 g

Udział masowy zasady w powstałym roztworze jest równy:

ω(KOH) = m reszta. (KOH)/m(roztwór) 100% = 44,8 g/254,6 g 100% = 17,6%

Zadanie nr 17

Do 10% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 75,8 g cukru ołowiowego ((CH 3COO) 2Pb 3H 2 O) w wodzie dodano 15,6 g cynku. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 312 g 10% roztworu siarczku sodu. Określ udział masowy siarczku sodu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 1,71%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan cynku wchodzi w interakcję z magnezem, zachodzi reakcja podstawienia:

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb↓ (I)

Obliczmy, ile ołowiu i octanu cynku reagują (I):

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν na zewnątrz. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O)/M((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 75,8 g /379 g/mol = 0,2 mol

ν ref. (Zn) = m ref. (Zn)/M(Zn) = 15,6 g/65 g/mol = 0,24 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Zn) = ν((CH 3COO) 2 Pb) i zgodnie z warunkami zadania, ilość substancji octanu ołowiu jest mniejsza niż ilość substancji cynku (0,2 mol (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O i 0,24 mola Zn), więc cynk nie przereagował całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν reakcja. (Zn) = 0,2 mola i ν reszty. (Zn) = 0,24 mol – 0,2 mol = 0,04 mol.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masy utworzonego ołowiu, nieprzereagowanego cynku i początkowego roztworu cukru ołowiowego:

odpoczywam. (Pb) = ν reszta. (Pb) M(Pb) = 0,2 mol 207 g/mol = 41,4 g

odpoczywam. (Zn) = ν reszta. (Zn) M(Zn) = 0,04 mol 65 g/mol = 2,6 g

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) = ν na zewnątrz. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 mola, zatem

m((CH 3 COO) 2 Pb) = ν((CH 3 COO) 2 Pb) M((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 mol 325 g/mol = 65 g

m. ref. (roztwór CH 3 COO) 2 Pb) = m((CH 3 COO) 2 Pb)/ω((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 65 g/10% 100% = 650 g

Octan cynku powstały w reakcji (I) reaguje z roztworem siarczku sodu:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS↓ + 2CH 3 COONa (II)

Obliczmy masę i ilość siarczku sodu:

m. ref. (Na2S) = m ref. (roztwór Na 2 S) ω(Na 2 S) = 312 g 0,1 = 31,2 g

ν ref. (Na2S) = m ref. (Na2S)/M(Na2S) = 31,2 g/78 g/mol = 0,4 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν((CH 3COO) 2 Zn) = ν(Na 2 S), zatem ilość nieprzereagowanego siarczku sodu jest równa:

odpoczywam. (Na 2 S) = ν na zewnątrz. (Na 2 S) – ν reaguje. (Na2S) = 0,4 mol – 0,2 mol = 0,2 mol

odpoczywam. (Na 2 S) = ν reaguje. (Na2S) M(Na2S) = 0,2 mol 78 g/mol = 15,6 g

Aby obliczyć masę końcowego roztworu, należy obliczyć masę siarczku cynku:

ν((CH 3COO) 2Zn) = ν(ZnS) = 0,2 mol i m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0,2 mol 97 g/mol = 19,4 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) – m reszta. (Zn) – m(Pb) + m ref. (roztwór Na2S) – m(ZnS) = 650 g + 15,6 g – 2,6 g – 41,4 g + 312 g - 19,4 g = 914,2 g

Udział masowy siarczku sodu w powstałym roztworze jest równy:

ω(Na 2 S) = m reszta. (Na2S)/m(roztwór) 100% = 15,6 g/914,2 g 100% = 1,71%

Zadanie nr 18

Do 10% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 50 g siarczanu miedzi (CuSO4 · 5H 2 O) w wodzie dodano 19,5 g cynku. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 200 g 30% roztworu wodorotlenku sodu. Określ udział masowy wodorotlenku sodu w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 3,8%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan miedzi (II) reaguje z cynkiem, zachodzi reakcja podstawienia:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Obliczmy ilość siarczanu miedzi i cynku, które reagują (I):

ν(CuSO 4 5H 2 O) = m(CuSO 4 5H 2 O)/M(CuSO 4 5H 2 O) = 50 g / 250 g/mol = 0,2 mol

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 19,5 g/65 g/mol = 0,3 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Zn) = ν(CuSO 4) i zgodnie z warunkami zadania, ilość siarczanu miedzi jest niewystarczająca (0,2 mol CuSO 4 5H 2 O i 0,3 mol Zn) , więc cynk nie przereagował w pełni.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν(CuSO 4 · 5H 2 O) = ν(ZnSO 4) = ν(Cu) = ν reagują. (Zn) = 0,2 mola i ν reszty. (Zn) = 0,3 mola – 0,2 mola = 0,1 mola.

Aby dalej obliczyć masę końcowego roztworu, należy znać masę powstałej miedzi (reakcja (I)) i początkowy roztwór siarczanu miedzi:

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0,2 mol 64 g/mol = 12,8 g

ν(CuSO 4 5H 2 O) = ν(CuSO 4) = 0,2 mol, zatem m(CuSO 4) = ν(CuSO 4) M(CuSO 4) = 0,2 mol 160 g/mol = 32 g

m. ref. (roztwór CuSO 4) = m(CuSO 4)/ω(CuSO 4) 100% = 32 g/10% 100% = 320 g

Cynk i siarczan cynku, które nie przereagowały całkowicie w reakcji (I), reagują z roztworem wodorotlenku sodu tworząc sól kompleksową – tetrahydroksozinian sodu:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

Obliczmy masę i ilość wodorotlenku sodu:

m. ref. (NaOH) = m ref. (roztwór NaOH) ω(NaOH) = 200 g 0,3 = 60 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 60 g/40 g/mol = 1,5 mol

Zgodnie z równaniami reakcji (II) i (III) ν II (NaOH) = 2ν reszta. (Zn) i ν III (NaOH) = 4ν(ZnSO 4), zatem całkowita ilość i masa reagującej zasady są równe:

w sumie (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 0,1 mol + 4 0,2 mol = 1 mol

reaguję. (NaOH) = ν reakcji. (NaOH) M(NaOH) = 1 mol 40 g/mol = 40 g

Oblicz masę nieprzereagowanej zasady:

odpoczywam. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reaguje. (NaOH) = 60 g – 40 g = 20 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II):

odpoczywam. (Zn) = ν(H 2) = 0,1 mol i m(H 2) = ν(H 2) M(H 2) = 0,1 mol 2 g/mol = 0,2 g

Masę powstałego roztworu obliczamy ze wzoru (nie uwzględniamy masy cynku, który nie przereagował w reakcji (I), gdyż przechodzi do roztworu w reakcjach (II) i (III):

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór CuSO4) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (roztwór NaOH) – m(H 2) = 320 g + 19,5 g – 12,8 g + 200 g – 0,2 g = 526,5 g

Udział masowy zasady w powstałym roztworze jest równy:

ω(NaOH) = m reszta. (NaOH)/m(roztwór) 100% = 20 g/526,5 g 100% = 3,8%

Zadanie nr 19

W wyniku rozpuszczenia mieszaniny proszków miedzi i tlenku miedzi(II) w stężonym kwasie siarkowym wydzielił się gazowy dwutlenek siarki o objętości 8,96 litra i powstał roztwór o masie 400 g z udziałem masowym siarczanu miedzi(II) 20%. Oblicz udział masowy tlenku miedzi (II) w mieszaninie początkowej.

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 23,81%

Wyjaśnienie:

Gdy miedź i tlenek miedzi (II) reagują ze stężonym kwasem siarkowym, zachodzą następujące reakcje:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

Obliczmy masę i ilość siarczanu miedzi (II):

m(CuSO 4) = m(CuSO 4) ω(CuSO 4) = 400 g 0,2 = 80 g

ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 80 g /160 g/mol = 0,5 mol

Obliczmy ilość dwutlenku siarki:

ν(SO 2) = V(SO 2)/V m = 8,96 l/22,4 l/mol = 0,4 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(Cu) = ν(SO 2) = ν I (CuSO 4), zatem ν(Cu) = ν I (CuSO 4) = 0,4 mol.

Ponieważ ν ogółem. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4), następnie ν II (CuSO 4) = ν ogółem. (CuSO 4) - ν I (CuSO 4) = 0,5 mol – 0,4 mol = 0,1 mol.

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν II (CuSO 4) = ν(CuO), zatem ν(CuO) = 0,1 mol.

Obliczmy masy miedzi i tlenku miedzi (II):

m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64 g/mol ∙ 0,4 mol = 25,6 g

m(CuO) = M(CuO) ∙ ν(CuO) = 80 g/mol ∙ 0,1 mol = 8 g

Całkowita mieszanina składająca się z miedzi i tlenku miedzi (II) to:

m(mieszaniny) = m(CuO) + m(Cu) = 25,6 g + 8 g = 33,6 g

Obliczmy udział masowy tlenku miedzi (II):

ω(CuO) = m(CuO)/m(mieszaniny) ∙ 100% = 8 g/33,6 g ∙ 100% = 23,81%

Zadanie nr 20

W wyniku ogrzewania 28,4 g mieszaniny proszków cynku i tlenku cynku w powietrzu, jej masa wzrosła o 4 g. Oblicz objętość roztworu wodorotlenku potasu o udziale masowym 40% i gęstości 1,4 g/ml które będą potrzebne do rozpuszczenia początkowej mieszaniny.

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 80 ml

Wyjaśnienie:

Kiedy cynk jest podgrzewany w powietrzu, utlenia się i zamienia w tlenek:

2Zn + O 2 → 2ZnO(I)

Ponieważ masa mieszaniny wzrosła, wzrost ten nastąpił ze względu na masę tlenu:

ν(O 2) = m(O 2)/M(O 2) = 4 g /32 g/mol = 0,125 mol, zatem ilość cynku jest dwukrotnie większa od ilości substancji i masy tlenu, zatem

ν(Zn) = 2ν(O 2) = 2 0,125 mol = 0,25 mol

m(Zn) = M(Zn) ν(Zn) = 0,25 mol 65 g/mol = 16,25 g

Obliczmy masę i ilość substancji tlenku cynku równą:

m(ZnO) = m(mieszaniny) – m(Zn) = 28,4 g – 16,25 g = 12,15 g

ν(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 12,15 g/81 g/mol = 0,15 mol

Zarówno cynk, jak i tlenek cynku reagują z wodorotlenkiem potasu:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

Zgodnie z równaniami reakcji (II) i (III), ν I (KOH) = 2ν(Zn) i ν II (KOH) = 2ν(ZnO), zatem całkowita ilość substancji i masa wodorotlenku potasu wynoszą równy:

ν(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν(ZnO) = 2 ∙ 0,25 mol + 2 ∙ 0,15 mol = 0,8 mol

m(KOH) = M(KOH) ∙ ν(KOH) = 56 g/mol ∙ 0,8 mol = 44,8 g

Obliczmy masę roztworu wodorotlenku potasu:

m(KOH roztwór) = m(KOH)/ω(KOH) ∙ 100% = 44,8 g/40% ∙ 100% = 112 g

Objętość roztworu wodorotlenku potasu jest równa:

V(KOH roztwór) = m(KOH)/ρ(KOH) = 112 g/1,4 g/mol = 80 ml

Zadanie nr 21

Mieszaninę magicznego tlenku i węglanu magnezu o masie 20,5 g ogrzano do stałej masy, przy czym masa mieszaniny zmniejszyła się o 5,5 g. Następnie stała pozostałość całkowicie przereagowała z roztworem kwasu siarkowego o ułamku masowym 28% i gęstość 1,2 g/ml. Oblicz objętość roztworu kwasu siarkowego potrzebną do rozpuszczenia tej pozostałości.

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 109,375 ml

Wyjaśnienie:

Po podgrzaniu węglan magnezu rozkłada się na tlenek magnezu i dwutlenek węgla:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

Tlenek magnezu reaguje z roztworem kwasu siarkowego według równania:

MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)

Masa mieszaniny tlenku i węglanu magnezu zmniejszyła się na skutek uwolnionego dwutlenku węgla.

Obliczmy ilość powstałego dwutlenku węgla:

ν(CO 2) = m(CO 2)/M(CO 2) = 5,5 g /44 g/mol = 0,125 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν(CO 2) = ν I (MgO), zatem ν I (MgO) = 0,125 mol

Obliczmy masę przereagowanego węglanu magnezu:

m(MgCO 3) = ν(MgCO 3) ∙ M(MgCO 3) = 84 g/mol ∙ 0,125 mol = 10,5 g

Obliczmy masę i ilość substancji tlenku magnezu w mieszaninie początkowej:

m(MgO) = m(mieszanina) - m(MgCO 3) = 20,5 g – 10,5 g = 10 g

ν(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10 g/40 g/mol = 0,25 mol

Całkowita ilość tlenku magnezu wynosi:

w sumie (MgO) = ν I (MgO) + ν(MgO) = 0,25 mol + 0,125 mol = 0,375 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν suma. (MgO) = ν(H 2 SO 4), zatem ν(H 2 SO 4) = 0,375 mol.

Obliczmy masę kwasu siarkowego:

m(H 2 SO 4) = ν(H 2 SO 4) ∙ M(H 2 SO 4) = 0,375 mol ∙ 98 g/mol = 36,75 g

Obliczmy masę i objętość roztworu kwasu siarkowego:

m(roztwór H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/ω(H 2 SO 4) ∙ 100% = 36,75 g/28% ∙ 100% = 131,25 g

V(roztwór H2SO4) = m(roztwór H2SO4)/ρ(roztwór H2SO4) = 131,25 g/1,2 g/ml = 109,375 ml

Zadanie nr 22

Objętość 6,72 l (ns) wodoru przepuszczono przez ogrzany proszek tlenku miedzi(II) i wodór całkowicie przereagował. Otrzymano 20,8 g stałej pozostałości. Pozostałość tę rozpuszczono w stężonym kwasie siarkowym o masie 200 g. Oznaczyć udział masowy soli w otrzymanym roztworze (pominąć procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 25,4%

Wyjaśnienie:

Kiedy wodór przepuszcza się przez tlenek miedzi (II), miedź ulega redukcji:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (ogrzewanie) (I)

Stała pozostałość, składająca się z miedzi metalicznej i nieprzereagowanego tlenku miedzi(II), reaguje ze stężonym kwasem siarkowym zgodnie z równaniami:

Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

Obliczmy ilość wodoru zaangażowanego w redukcję tlenku miedzi (II):

ν(H 2) = V(H 2)/V m = 6,72 l/22,4 l/mol = 0,3 mol,

ν(H2) = ν(Cu) = 0,3 mol, zatem m(Cu) = 0,3 mol 64 g/mol = 19,2 g

Obliczmy masę nieprzereagowanego CuO, znając masę stałej pozostałości:

m(CuO) = m(pozostałość stała) – m(Cu) = 20,8 g – 19,2 g = 1,6 g

Obliczmy ilość tlenku miedzi (II):

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 1,6 g/80 g/mol = 0,02 mol

Zgodnie z równaniem (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4), zgodnie z równaniem (II) ν(CuO) = ν II (CuSO 4), zatem ν suma. (CuSO 4) = ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) = 0,3 mol + 0,02 mol = 0,32 mol.

Obliczmy całkowitą masę siarczanu miedzi (II):

łącznie m (CuSO4) = ν ogółem. (CuSO4) M(CuSO4) = 0,32 mol 160 g/mol = 51,2 g

Aby obliczyć masę powstałego roztworu należy wziąć pod uwagę masę dwutlenku siarki uwolnionego w reakcji (II):

ν(Cu) = ν(SO 2), zatem ν(SO 2) = 0,3 mol i m(SO 2) = ν(SO 2) M(SO 2) = 0,3 mol 64 g/ mol = 19,2 g

Obliczmy masę powstałego rozwiązania:

m(roztwór) = m(stała pozostałość) + m(roztwór H 2 SO 4) – m(SO 2) = 20,8 g + 200 g – 19,2 g = 201,6 g

Udział masowy siarczanu miedzi (II) w powstałym roztworze jest równy:

ω(CuSO 4) = m(CuSO 4)/m(roztwór) 100% = 51,2 g/201,6 g 100% = 25,4%

Zadanie nr 23

Do 10% roztworu soli otrzymanego przez rozpuszczenie 114,8 g krystalicznego hydratu siarczanu cynku (ZnSO4 7H 2 O) w wodzie dodano 12 g magnezu. Po zakończeniu reakcji do powstałej mieszaniny dodano 365 g 20% ​​kwasu solnego. Określ udział masowy chlorowodoru w powstałym roztworze (pomiń procesy hydrolizy).

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu i wykonaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pierwotnych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: 3,58%

Wyjaśnienie:

Kiedy siarczan cynku wchodzi w interakcję z magnezem, zachodzi reakcja podstawienia:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Obliczmy ilość siarczanu cynku i magnezu, które reagują (I):

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(ZnSO 4) = m ref. (ZnSO 4 7H 2 O)/M(ZnSO 4 7H 2 O) = 114,8 g / 287 g/mol = 0,4 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 12 g/24 g/mol = 0,5 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (I) ν ref. (Mg) = ν(ZnSO 4) i zgodnie z warunkami zadania ilość substancji siarczanu cynku (0,4 mol ZnSO 4 · 7H 2 O i 0,5 mol Mg), zatem magnez nie przereagował całkowicie.

Obliczenia przeprowadzamy w oparciu o brak substancji, dlatego ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν(MgSO 4) = ν(Zn) = ν reakcja. (Mg) = 0,4 mola i ν reszty. (Mg) = 0,5 mola – 0,4 mola = 0,1 mola.

Aby dalej obliczyć masę początkowego roztworu siarczanu cynku:

ν ref. (ZnSO 4 · 7H 2 O) = ν out. (ZnSO 4) = 0,4 mol, zatem m(ZnSO 4) = ν(ZnSO 4) M(ZnSO 4) = 0,4 mol 161 g/mol = 64,4 g

m. ref. (roztwór ZnSO 4) = m(ZnSO 4)/ω(ZnSO 4) 100% = 64,4 g/10% 100% = 644 g

Magnez i cynk mogą reagować z roztworem kwasu solnego:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (III)

Obliczmy masę chlorowodoru w roztworze:

m. ref. (HCl) = m ref. (roztwór HCl) ω(HCl) = 365 g 0,2 = 73 g

Zgodnie z równaniami reakcji (II) i (III) ν II (HCl) = 2ν(Zn) i ν III (HCl) = 2ν(Mg), zatem całkowita ilość i masa reagującego chlorowodoru są równe:

Zareaguję. (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν(Zn) + 2ν(Mg) = 2 0,1 mol + 2 0,4 mol = 1 mol

reaguję. (HCl) = ν reakcji. (HCl) M(HCl) = 1 mol 36,5 g/mol = 36,5 g

Obliczmy masę nieprzereagowanego kwasu solnego:

odpoczywam. (HCl) = m ref. (HCl) - m reaguje. (HCl) = 73 g – 36,5 g = 36,5 g

Aby obliczyć masę roztworu końcowego należy obliczyć masę wodoru uwolnionego w wyniku reakcji (II) i (III):

ν(Zn) = ν II (H 2) = 0,1 mol i m II (H 2) = ν II (H 2) M(H 2) = 0,1 mol 2 g/mol = 0,2 G

odpoczywam. (Mg) = ν III (H 2) = 0,4 mol i m III (H 2) = ν III (H 2) M(H 2) = 0,4 mol 2 g/mol = 0,8 g

łącznie m (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0,2 g + 0,8 g = 1 g

Masę powstałego roztworu oblicza się ze wzoru:

m(roztwór) = m na zewnątrz. (roztwór ZnSO 4) + m ref. (Mg) + m ref. (roztwór HCl) – łącznie m. (H 2) = 644 g + 12 g + 365 g – 1 g = 1020 g

Udział masowy kwasu solnego w powstałym roztworze jest równy:

ω(HCl) = m reszta. (HCl)/m(roztwór) 100% = 36,5 g/1020 g 100% = 3,58%

Miejska budżetowa instytucja oświatowa

„Szkoła średnia nr 4, Szebekino, obwód Biełgorod”

Funkcje rozwiązywania i oceniania zadań 30-35 jednolitego egzaminu państwowego z chemii

Przygotowała: Arnautova Natalya Zakharovna,

nauczyciel chemii i biologii

MBOU „Szkoła średnia nr 4, Szebekino, obwód Biełgorod”

2017

Metodologia oceny zadań ze szczegółową odpowiedzią (główne podejścia do ustalania kryteriów i skal ocen wykonania zadań)

Podstawą metodologii oceny zadań ze szczegółową odpowiedzią jest liczba Postanowienia ogólne. Najważniejsze z nich to:

Testowanie i ocena zadań ze szczegółową odpowiedzią odbywa się wyłącznie w drodze niezależnego egzaminu, opartego na metodzie analizy element po elemencie odpowiedzi zdających.

Stosowanie metody analizy element po elemencie powoduje konieczność zapewnienia, że ​​treść warunków zadania jednoznacznie odpowiada sprawdzanym elementom treści. Lista elementów treści sprawdzanych przy każdym zadaniu jest zgodna ze standardowymi wymaganiami dotyczącymi poziomu przygotowania maturzystów.

Kryterium oceny wykonania zadania metodą analizy element po elemencie jest stwierdzenie obecności w odpowiedziach zdających podanych elementów odpowiedzi
w modelu odpowiedzi. Można jednak przyjąć inny model odpowiedzi zaproponowany przez zdającego, jeśli nie zniekształca on istoty składowej chemicznej warunków zadania.

Skala ocen wykonania zadania ustalana jest w zależności od liczby elementów treści zawartych w modelu odpowiedzi i uwzględnia takie czynniki, jak:

Poziom złożoności testowanej treści;

Określona sekwencja działań, które należy wykonać podczas wykonywania zadania;

Jednoznaczna interpretacja warunków zadania i możliwe opcje sformułowania odpowiedzi;

Zgodność warunków przypisania z proponowanymi kryteriami oceny poszczególnych elementów treści;

W przybliżeniu ten sam poziom trudności dla każdego z elementów treści testowanych przez zadanie.

Przy opracowywaniu kryteriów oceny uwzględnia się cechy merytoryczne wszystkich pięciu zadań długich odpowiedzi zawartych w pracy egzaminacyjnej. Bierze się także pod uwagę, że zapisy odpowiedzi zdających mogą być albo bardzo ogólne, uproszczone i mało szczegółowe, albo zbyt krótkie
i niewystarczająco uzasadnione. Szczególną uwagę zwraca się na podkreślenie elementów odpowiedzi wartych jeden punkt. Uwzględnia to nieuchronność stopniowego zwiększania trudności zdobycia każdego kolejnego punktu
za prawidłowo sformułowany element treści.

Przy sporządzaniu skali do oceny problemów obliczeniowych (33 i 34) istnieje możliwość różne sposoby ich rozwiązania, a co za tym idzie, obecność w odpowiedzi zdającego głównych etapów i wyników realizacji wskazanych zadań
w kryteriach oceny. Zilustrujmy metodologię oceny zadań szczegółową odpowiedzią na konkretnych przykładach.

Rok akademicki 2017-2018

Zadania

Maksymalny wynik

Poziom pracy

Zadanie 30

2016-2017

Zadania 30 mają na celu sprawdzenie umiejętności określenia stopnia utlenienia pierwiastki chemiczne, wyznaczyć utleniacz i reduktor, przewidzieć produkty reakcji redoks, ustalić wzory substancji pominiętych w schemacie reakcji, sporządzić wagę elektroniczną i na jej podstawie przypisać współczynniki w równaniach reakcji.

Skala oceny realizacji takich zadań obejmuje następujące elementy:

 sporządzono wagę elektroniczną – 1 pkt;

 wskazany jest utleniacz i reduktor – 1 pkt.

 ustala się wzory brakujących substancji i przypisuje współczynniki
w równaniu reakcji redoks – 1 pkt.

Przykładowe zadanie:

Korzystając z metody bilansu elektronowego, utwórz równanie reakcji

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Wskaż utleniacz i reduktor.

Zwrotnica

Możliwa odpowiedź

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Siarka na stopniu utlenienia +4 (lub siarczyn sodu w wyniku siarki na stopniu utlenienia +4) jest środkiem redukującym.

Mangan na stopniu utlenienia +7 (lub nadmanganian potasu ze względu na mangan
na stopniu utlenienia +7) – utleniacz.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Odpowiedź jest poprawna i kompletna:

określa się stopień utlenienia pierwiastków będących odpowiednio utleniaczem i reduktorem w reakcji;

rejestrowano procesy utleniania i redukcji i na ich podstawie sporządzano wagę elektronową (elektronowo-jonową);

określa się brakujące substancje w równaniu reakcji, umieszcza się wszystkie współczynniki

Maksymalny wynik

Oceniając odpowiedź zdającego, należy wziąć pod uwagę, że nie ma jednolitych wymagań dotyczących formatowania odpowiedzi na to zadanie. W rezultacie za prawidłową odpowiedź przyjmuje się zestawienie zarówno bilansów elektronowych, jak i elektronowo-jonowych, a oznaczenie środka utleniającego i reduktora można wykonać w dowolny, zrozumiały sposób. Jeżeli jednak odpowiedź zawiera elementy odpowiedzi, które wzajemnie się wykluczają, to nie można ich uznać za prawidłowe.

Zadania w formacie 2018

1. Zadanie 30 (2 punkty)

Do wykonania zadania użyj następującej listy substancji: nadmanganian potasu, chlorowodór, chlorek sodu, węglan sodu, chlorek potasu. Dopuszczalne jest stosowanie wodnych roztworów substancji.

Z proponowanej listy substancji wybierz substancje, pomiędzy którymi możliwa jest reakcja utleniania-redukcji i zapisz równanie tej reakcji. Zrób wagę elektroniczną, wskaż utleniacz i reduktor.

Wyjaśnienie.

Zapiszmy równanie reakcji:

Stwórzmy wagę elektroniczną:

Chlor na stopniu utlenienia -1 jest środkiem redukującym. Mangan na stopniu utlenienia +7 jest środkiem utleniającym.ŁĄCZNIE 2 punkty

wybiera się substancje, zapisuje równanie reakcji redoks i ustawia wszystkie współczynniki.

rejestrowano procesy utleniania i redukcji i na ich podstawie sporządzano wagę elektronową (elektronowo-jonową); które w reakcji stanowią odpowiednio środek utleniający i środek redukujący;

Wystąpił błąd tylko w jednym z elementów odpowiedzi wymienionych powyżej

Wystąpiły błędy w dwóch z powyższych elementów odpowiedzi

Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Zadania w formacie 2018

1. Zadanie 31 (2 punkty)

Do wykonania zadania użyj następującej listy substancji: nadmanganian potasu, wodorowęglan potasu, siarczyn sodu, siarczan baru, wodorotlenek potasu. Dopuszczalne jest stosowanie wodnych roztworów substancji.

Wyjaśnienie.

Możliwa odpowiedź:

2. Zadanie 31

Do wykonania zadania wykorzystaj następującą listę substancji: chlorowodór, azotan srebra(I), nadmanganian potasu, woda, kwas azotowy. Dopuszczalne jest stosowanie wodnych roztworów substancji.

Z proponowanej listy substancji wybierz substancje, pomiędzy którymi możliwa jest reakcja wymiany jonowej. Zapisz molekularne, pełne i skrócone równania jonowe tej reakcji.

Wyjaśnienie.

Możliwa odpowiedź:

Zadanie 32. Zadania w formacie 2018

W warunku zadania 32 testerów posiada wiedzę na temat pokrewieństwa genetycznego różnych klas substancje nieorganiczne, proponuje się opis konkretnego eksperymentu chemicznego, którego przebieg zdający będą musieli zilustrować za pomocą równań odpowiednich reakcje chemiczne. Skala ocen zadania, podobnie jak w roku 2016, wynosi 4 punkty, za każde poprawnie zapisane równanie reakcji przyznawany jest 1 punkt.

Przykładowe zadanie:

Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję ogrzewano z żelazem.

Zapisz równania czterech opisanych reakcji.

Treść prawidłowej odpowiedzi i instrukcja oceny(dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)

Zwrotnica

Możliwa odpowiedź

Zapisano cztery równania opisanych reakcji:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe2O3 + 3H2O

4) Fe2O3 + Fe = 3FeO

Wszystkie równania reakcji są zapisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Należy zauważyć, że brak współczynników (przynajmniej jednego) przed wzorami substancji w równaniach reakcji jest uważany za błąd. Za takie równanie nie przyznaje się punktów.

Zadanie 33. Zadania w formacie 2018

Zadania 33 sprawdzają przyswojenie wiedzy o zależnościach substancji organicznych i przewidują sprawdzenie pięciu elementów treści: poprawności zapisania pięciu równań reakcji odpowiadających schematowi - „łańcuchowi” transformacji. Pisząc równania reakcji zdający muszą posługiwać się wzorami strukturalnymi substancji organicznych. Za obecność każdego zaznaczonego elementu treści w odpowiedzi przyznawany jest 1 punkt. Maksymalna ilość punkty za wykonanie takich zadań – 5.

Przykładowe zadanie:

Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:

Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych.

Treść prawidłowej odpowiedzi i instrukcja oceny
Dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)

Zwrotnica

Możliwa odpowiedź

Napisano pięć równań reakcji odpowiadających schematowi transformacji:

Pięć równań reakcji zapisanych poprawnie

Cztery równania reakcji zapisane poprawnie

Trzy równania reakcji zapisane poprawnie

Dwa równania reakcji zapisane poprawnie

Jedno równanie reakcji zapisane poprawnie

Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Należy pamiętać, że w odpowiedzi zdającego dopuszczalne jest stosowanie wzorów strukturalnych różne rodzaje(rozszerzony, skurczony, szkieletowy), jednoznacznie odzwierciedlający kolejność łączenia atomów i wzajemne porozumienie podstawniki i grupy funkcyjne
w cząsteczce materii organicznej.

Zadanie 34. Zadania w formacie 2018

Zadania 34 to zadania obliczeniowe. Ich realizacja wymaga znajomości właściwości chemicznych substancji i wiąże się z realizacją określonego zestawu działań zapewniających uzyskanie prawidłowej odpowiedzi. Wśród takich działań wymieniamy następujące:

– sporządzanie równań reakcji chemicznych (wg danych warunków problemowych) niezbędnych do wykonywania obliczeń stechiometrycznych;

– wykonanie obliczeń niezbędnych do znalezienia odpowiedzi na pytania
w opisie problemu znajdują się pytania;

– sformułowanie logicznie uzasadnionej odpowiedzi na wszystkie pytania postawione w warunkach zadania (np. ustalenie wzoru molekularnego).

Należy jednak pamiętać, że nie wszystkie z wymienionych działań muszą koniecznie występować przy rozwiązywaniu dowolnego problemu obliczeniowego, a w niektórych przypadkach niektóre z nich można zastosować więcej niż raz.

Maksymalny wynik za wykonanie zadania to 4 punkty. Podczas sprawdzania należy przede wszystkim zwrócić uwagę na logiczną ważność wykonanych działań, ponieważ niektóre zadania można rozwiązać na kilka sposobów. Jednocześnie, aby obiektywnie ocenić zaproponowaną metodę rozwiązania problemu, należy sprawdzić poprawność wyników pośrednich, które posłużyły do ​​uzyskania odpowiedzi.

Przykładowe zadanie:

Określ udziały masowe (w%) siarczanu żelaza(II) i siarczku glinu
w mieszaninie, jeżeli po potraktowaniu 25 g tej mieszaniny wodą wydziela się gaz, który całkowicie reaguje z 960 g 5% roztworu siarczanu miedzi.

W swojej odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w opisie problemu,
i dostarczyć wszystkie niezbędne obliczenia (wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych).

Zwrotnica

Możliwa odpowiedź

Zestawiono równania reakcji:

Oblicza się ilość siarkowodoru:

Oblicza się ilość substancji i masę siarczku glinu i siarczanu żelaza(II):

Oznaczono udziały masowe siarczanu żelaza(II) i siarczku glinu w mieszaninie wyjściowej:

ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4 lub 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0,6 lub 6 0%

Odpowiedź jest poprawna i kompletna:

odpowiedź poprawnie zawiera równania reakcji odpowiadające warunkom zadania;

obliczenia zostały przeprowadzone prawidłowo, wykorzystując niezbędne wielkości fizyczne określone w warunkach zadania;

wykazano logicznie uzasadniony związek pomiędzy wielkościami fizycznymi, na podstawie których przeprowadzane są obliczenia;

zgodnie z warunkami zadania określa się wymaganą wielkość fizyczną

Wystąpił błąd tylko w jednym z elementów odpowiedzi wymienionych powyżej

Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

Sprawdzając odpowiedź zdający musi wziąć pod uwagę fakt, że jeżeli odpowiedź zawiera błąd w obliczeniach w jednym z trzech elementów (drugim, trzecim lub czwartym), który doprowadził do błędnej odpowiedzi, ocena za wykonanie zadania jest obniżony zaledwie o 1 punkt.

Zadanie 35. Zadania w formacie 2018

Zadania 35 polegają na określeniu wzoru cząsteczkowego substancji. Wykonanie tego zadania obejmuje następujące sekwencyjne operacje: wykonanie obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego substancji organicznej, zapisanie wzoru cząsteczkowego substancji organicznej, sporządzenie wzoru strukturalnego substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomów w swojej cząsteczce zapisując równanie reakcji spełniające warunki zadania.

Skala ocen za zadanie 35 z części 2 pracy egzaminacyjnej będzie wynosić 3 punkty.

Zadania 35 wykorzystują kombinację badanych elementów treści - obliczenia, na podstawie których dochodzą do wyznaczenia wzoru cząsteczkowego substancji, zestawiania wzoru ogólnego substancji, a następnie na jej podstawie wyznaczają wzór cząsteczkowy i strukturalny substancji .

Wszystkie te czynności można wykonywać w różnych sekwencjach. Inaczej mówiąc, zdający może dojść do odpowiedzi w dowolny, dostępny mu, logiczny sposób. Dlatego przy ocenie zadania główną uwagę zwraca się na poprawność wybranej metody wyznaczania wzoru cząsteczkowego substancji.

Przykładowe zadanie:

Podczas spalania próbki związku organicznego o masie 14,8 g otrzymuje się 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody.

Wiadomo, że względna gęstość par tej substancji w stosunku do wodoru wynosi 37. Podczas badań właściwości chemicznych tej substancji ustalono, że podczas interakcji tej substancji z tlenkiem miedzi(II) powstaje keton.

Na podstawie danych warunków zadania:

1) dokonać obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego substancji organicznej (wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych);

zapisz wzór cząsteczkowy pierwotnej substancji organicznej;

2) sporządzić wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomowych w jej cząsteczce;

3) napisz równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi(II), korzystając ze wzoru strukturalnego substancji.

Treść prawidłowej odpowiedzi i instrukcja oceny

(dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)

Zwrotnica

Możliwa odpowiedź

Ilość znalezionej substancji będącej produktem spalania:

Ogólny wzór substancji to C x H y O z

n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 mola; n (C) = 0,8 mola

n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 mol; n(H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m(O) = 14,8 – 0,8 ∙ 12 – 2 = 3,2 g; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Określono wzór cząsteczkowy substancji:

x:y:z = 0,8:2:0,2 = 4:10:1

Najprostszy wzór to C 4 H 10 O

M prosty (C 4H 10 O) = 74 g/mol

M źródło (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Wzór cząsteczkowy substancji wyjściowej – C 4 H 10 O

Opracowano wzór strukturalny substancji:

Zapisuje się równanie reakcji substancji z tlenkiem miedzi(II):

Odpowiedź jest poprawna i kompletna:

obliczenia niezbędne do ustalenia wzoru cząsteczkowego substancji zostały wykonane prawidłowo; zapisano wzór cząsteczkowy substancji;

zapisuje się wzór strukturalny substancji organicznej, który odzwierciedla porządek wiązań i względne rozmieszczenie podstawników i grup funkcyjnych w cząsteczce zgodnie z warunkami przypisania;

równanie reakcji wskazane w warunkach zadania zapisuje się za pomocą wzoru strukturalnego substancji organicznej

Wystąpił błąd tylko w jednym z elementów odpowiedzi wymienionych powyżej

Wystąpiły błędy w dwóch z powyższych elementów odpowiedzi

W trzech z powyższych elementów odpowiedzi wystąpiły błędy

Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie

Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

RAZEM część 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 punktów

Bibliografia

1. Materiały metodyczne dla przewodniczących i członków komisji przedmiotowych podmiotów wchodzących w skład Federacja Rosyjska za sprawdzenie wykonania zadań wraz ze szczegółową odpowiedzią arkusze egzaminacyjne Ujednolicony egzamin państwowy 2017. Artykuł „ Wytyczne za ocenę wykonania zadań z egzaminu Unified State Examation za pomocą pytania szczegółowego.” Moskwa, 2017.

2. Projekt kontrolno-pomiarowy FIPI Materiały do ​​​​egzaminu ujednoliconego stanu 2018.

3. Wersje demonstracyjne, specyfikacje, kodyfikatory Unified State Exam 2018. stronie internetowej FIPI.

4. Informacja o planowanych zmianach w CMM 2018. stronie internetowej FIPI.

5.Strona „Rozwiążę jednolity egzamin państwowy”: chemia, dla eksperta.

Treścią bloku „Substancje organiczne” jest system wiedzy o najważniejszych pojęciach i teoriach chemii organicznej, charakterystycznych właściwości chemiczne badał substancje należące do różnych klas związków organicznych, związek tych substancji. Blok ten zawiera 9 zadań. Opanowanie elementów treści tego bloku sprawdzane jest za pomocą zadań o podstawowym (zadania 11–15 i 18), zaawansowanym (zadania 16 i 17) oraz wysokim (zadanie 33) poziomie złożoności. Zadania te sprawdzały również rozwój umiejętności i rodzajów działań podobnych do tych, które zostały nazwane w odniesieniu do elementów treści bloku „Substancje nieorganiczne”.

Przyjrzyjmy się zadaniom w bloku „Substancje organiczne”.

#REKLAMA_WSTAW#

Rozważmy zadanie 33 o wysokim stopniu złożoności, testujące asymilację zależności pomiędzy związkami organicznymi różnych klas.

Zadanie 33

Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:

Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych.

Możliwa odpowiedź:

W temperaturze 180°C w obecności stężonego kwasu siarkowego 1-propanol ulega odwodnieniu tworząc propen:

Propen oddziałując z chlorowodorem tworzy, zgodnie z regułą Markownikowa, głównie 2-chloropropan:

Pod wpływem wodnego roztworu zasady 2-chloropropan ulega hydrolizie, tworząc propanol-2:

Następnie z propanolu-2 należy ponownie otrzymać propen (X 1), co można przeprowadzić w wyniku wewnątrzcząsteczkowej reakcji odwodnienia w temperaturze 180 ° C pod działaniem stężonego kwasu siarkowego:

Produktem utleniania propenu wodnym roztworem nadmanganianu potasu na zimno jest alkohol diwodorotlenowy propanodiol-1,2; nadmanganian potasu redukuje się do tlenku manganu(IV), tworząc brązowy osad:

W 2018 roku zadanie to rozwiązało całkowicie poprawnie 41,1% zdających.

Podręcznik zawiera zadania szkoleniowe o podstawowym i zaawansowanym stopniu złożoności, pogrupowane tematycznie i rodzajowo. Zadania ułożone są w kolejności zaproponowanej na egzaminie wersja ujednoliconego egzaminu państwowego. Na początku każdego rodzaju zadania znajdują się elementy treści do przetestowania — tematy, które należy przestudiować przed rozpoczęciem. Podręcznik będzie przydatny dla nauczycieli chemii, ponieważ pozwala skutecznie zorganizować proces edukacyjny w klasie, prowadzić bieżący monitoring wiedzy, a także przygotować uczniów do Unified State Exam.