Amoniak: dlaczego jest niebezpieczny i co robić w przypadku zatrucia. Właściwości, znaczenie przemysłowe i cechy klasyfikacyjne amoniaku

AMONIAK(NH 3) to związek chemiczny azotu z wodorem, bezbarwnym gazem o charakterystycznym ostrym zapachu, który podrażnia błony śluzowe. Występuje w niewielkich ilościach w powietrzu, wodzie rzecznej i morskiej oraz w glebie, zwłaszcza w miejscach, gdzie następuje rozkład substancji organicznych zawierających azot (patrz: Gnicie).

Amoniak po raz pierwszy otrzymał angielski naukowiec D. Priestley (1774) w wyniku działania wapna gaszonego na chlorek amonu. W 1787 roku dla amoniaku zaproponowano nazwę „amoniak”, która została utrzymana w różnych krajach. W Rosji w 1801 r. chemik Ya. D. Zacharow zastąpił tę nazwę krótszym „amoniakiem”.

W warunkach laboratoryjnych amoniak otrzymuje się poprzez wyparcie soli amoniaku z amoniaku roztworami mocnych zasad po podgrzaniu:

2NH 4Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O.

W technologii amoniak wytwarzany jest syntetycznie metodą opracowaną przez niemieckiego chemika F. Habera. Syntezę amoniaku prowadzi się w następujący sposób: mieszaninę azotu i wodoru spręża się za pomocą kompresora do ciśnienia 200-220 atm i pod tym ciśnieniem przepuszcza przez aparat kontaktowy zawierający katalizator (żelazo z dodatkiem tlenków glinu i potasu). Po przejściu przez katalizator do chłodnicy dostają się gazy zawierające około 10% a, po czym w szeregu aparatów amoniak jest absorbowany przez wodę.

W obecności taniej energii elektrycznej niezbędnej do wytworzenia wysokich temperatur amoniak syntezowany jest metodą cyjanamidową, opartą na oddziaływaniu azotu atmosferycznego i węglika wapnia. W wysokich temperaturach obie substancje reagują ze sobą tworząc cyjanamid wapnia, który pod wpływem przegrzanej pary wodnej i ciśnienia 6 atm łatwo rozkłada się tworząc amoniak.

Gęstość amoniaku w temperaturze 0° i pod ciśnieniem 760 mm Hg (1 atm) wynosi 0,589. Waga 1 litra - 0,771 g. Przy ciśnieniu 7 atm i temperaturze pokojowej amoniak jest w stanie ciekłym. Pod ciśnieniem 1 atm, po ochłodzeniu do t° - 40°, ulega upłynnieniu. Po ochłodzeniu do t° - 75° krystalizuje. Amoniak jest dobrze adsorbowany węgiel aktywowany. Rozpuśćmy się dobrze w wodzie. W jednej objętości wody o temperaturze pokojowej rozpuszcza się 750 objętości amoniaku. Nasycony roztwór wodny zawiera 33% amoniaku. Roztwór amoniaku w wodzie nazywa się amoniakiem. Z wodą amoniak tworzy bardzo słaby związek - hydrat tlenku amonu (NH 4 OH), który jest słabą zasadą.

Amoniak łatwo uwalnia się z roztworu wodnego, zwłaszcza po podgrzaniu; spala się w tlenie tworząc wodę i azot:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O;

w obecności katalizatorów utlenia się do tlenku azotu.

Roztwór amoniaku w wodzie ma odczyn lekko zasadowy, ponieważ zawiera jony hydroksylowe (OH -). Te ostatnie powstają w wyniku połączenia niektórych cząsteczek amoniaku z jonami wodoru wody: NH 3 + HOH = NH +4 + OH - . Część jonów hydroksylowych wiąże się z jonami amonowymi, tworząc hydrat tlenku amonu NH +4 + OH - = NH 4OH. Wynika z tego, że roztwór amoniaku zawiera jednocześnie cząsteczki amoniaku, jony NH +4 i OH -. Jednakże większość rozpuszczonego amoniaku ma postać cząsteczek.

Ciekły amoniak pochłania podczas parowania duża liczba ciepła (327 kalorii na 1 g), dzięki czemu był stosowany w chłodnictwie. Amoniak jest szczególnie ważny jako źródło kwasu azotowego i jego soli. Synteza amoniaku przy użyciu azotu atmosferycznego, którego ilość jest praktycznie niewyczerpana, pozwala uzupełnić zapasy substancji azotowych w glebie i uczynić ją bardziej żyzną. Do stosowania jako nawozy siarczan amonu i azotan amonu wytwarza się z amoniaku w dużych ilościach.

W praktyce farmaceutycznej stosuje się amoniak o różnej mocy. Oficjalny roztwór musi zawierać 10% amoniaku.Roztwór ten przygotowuje się poprzez rozcieńczenie dostępnego w handlu 25% roztworu amoniaku wodą.

Amoniak zajmuje centralne miejsce w metabolizmie azotu roślin. Przez system korzeniowy sole amonowe dostają się do roślin w bardzo małych ilościach, ponieważ ich zawartość w glebie jest niska. Amoniak w glebie ulega utlenianiu w wyniku działania bakterii nitryfikacyjnych, a powstałe sole kwasów azotawego i azotowego są wykorzystywane po wstępnym utworzeniu z nich amoniaku do syntezy aminokwasów (a z nich białek) i innego azotu -substancje zawierające (patrz Metabolizm azotu).

Amoniak powstaje również w organizmie ludzi i zwierząt. Źródłem jego powstawania są aminokwasy występujące w tkankach zwierzęcych, a także kwas adenylowy. Jednak zawartość amoniaku w tkankach, krwi i płynie mózgowo-rdzeniowym jest bardzo mała (0,01-0,1 mg%). Wyjaśnia to fakt, że w tkankach organizmu powstały amoniak jest eliminowany przez syntezę amidów (patrz). Eliminacja amoniaku (w organizmie zwierząt syntetyzowana jest głównie glutamina) jest ogólnym procesem biologicznym zachodzącym w mikroorganizmach, roślinach i organizmie zwierząt. Końcowym produktem neutralizacji i eliminacji amoniaku w organizmie człowieka jest mocznik (patrz).

Amoniak powstaje podczas skurczu mięśni i pobudzenia tkanki nerwowej. Amoniak powstający podczas pracy mięśni jest częściowo eliminowany, ale częściowo przedostaje się do krwi. Amoniak przedostaje się również do krwi z jelit. Jest wydalany z organizmu ludzi i zwierząt z moczem w postaci soli amonowych (głównie siarczanu amonu). W przypadku kwasicy wydalanie amoniaku z moczem gwałtownie wzrasta. Głównym źródłem amoniaku w moczu jest glutamina, która wraz z krwią dostarczana jest do nerek, gdzie ulega deamidacji pod wpływem glutaminazy.

Ilościowe oznaczanie amoniaku przeprowadza się w reakcji zobojętniania kwasu: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Niezużyty kwas miareczkuje się roztworem alkalicznym w obecności wskaźnika – oranżu metylowego. Amoniak oznacza się także ilościowo poprzez reakcję barwną z odczynnikiem Nesslera (alkaliczny roztwór jodku rtęci potasu K 2 Hg 2 I 4). Aby oznaczyć amoniak w powietrzu, pobiera się jego określoną objętość za pomocą aspiratora przez kolby absorpcyjne zawierające 10 N. roztworze kwasu siarkowego, a następnie oznaczyć miareczkowo lub kolorymetrycznie.

Zastosowanie amoniaku w medycynie

Drażniące działanie amoniaku i jego soli wykorzystuje się w miodzie. ćwiczyć. Odruchy pojawiające się, gdy błony śluzowe górnych dróg oddechowych są podrażnione, przyczyniają się do pobudzenia ośrodka oddechowego, zwłaszcza gdy jest on w depresji (uduszenie, zatrucie itp.). Wdychanie amoniaku powoduje wzmożone oddychanie i wzmożenie ciśnienie krwi; wręcz przeciwnie, w przypadku wystawienia na działanie dużych stężeń oddech ustaje, a puls zwalnia. Ponadto przy długotrwałym narażeniu na wysokie stężenia amoniaku w miejscu jego aplikacji mogą wystąpić zmiany zapalne i martwicze w tkankach. Amoniak ma również działanie dezynfekujące.

Spośród preparatów amoniaku największe zastosowanie lecznicze ma amoniak (Solutio Ammonii caustici, Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum, NH 4 OH) - 10% wodny roztwór amoniaku.Przezroczysta, bezbarwna ciecz o ostrym zapachu amoniaku. Miesza się z wodą i alkoholem w dowolnych proporcjach. Amoniak podrażnia receptory błon śluzowych i odruchowo pobudza ośrodki motoryczne oddechowe i naczyniowe. Właściwość ta związana jest z jego zastosowaniem w przypadku omdlenia lub zatrucia alkoholowego (inhalacja lub podanie doustne 5-10 kropli na 100 ml wody). Działanie na ośrodek oddechowy jest krótkotrwałe, a długotrwała stymulacja oddychania wymaga stosowania leków przeciwbólowych. W praktyce chirurgicznej amoniak stosuje się jako środek dezynfekujący do mycia rąk (25 ml na 5 litrów ciepłej wody - metoda Kochergina-Spasokukotsky'ego).

W przypadku przewlekłego zapalenia stawów i nerwobólów jako środek rozpraszający stosuje się mazidło amoniakalne (Linimentum amoniatum, mazidło lotne, Linimentum lotne) - jednorodną gęstą ciecz o żółtawo-białym kolorze o zapachu amoniaku. Przygotowywany przez wstrząsanie mieszaniną olej słonecznikowy(74 części) i kwas oleinowy (1 część) z roztworem amoniaku (25 części).

Roztwór amoniaku przyjmowany doustnie ma działanie wykrztuśne (patrz krople amonowo-anyżowe).

Roztwory amoniaku służą do neutralizacji kwaśnych toksyn z ukąszeń owadów, węży i karakurtu (płyny lub zastrzyki w miejsce ukąszenia). Istnieją dowody na stosowanie słabych roztworów amoniaku (0,1-0,2%) jako środka przeciwzapalnego na panaritium, czyraki, ropnie i tym podobne.

Ryzyko zawodowe

Zatrucie amoniakiem w warunkach przemysłowych często ma charakter ostry i występuje jedynie w sytuacjach awaryjnych; Przewlekłe zatrucie jest możliwe, ale rzadziej.

Próg odruchu dla człowieka wynosi 25 mg/m 3 . Uczucie podrażnienia obserwuje się przy dawce 100 mg/m3. Praca jest trudna przy 140-210 mg/m 3, niemożliwa przy 350 mg/m 3 i powyżej.

W ostrym zatruciu pojawia się katar, ból i ból gardła, ślinienie, chrypka, przekrwienie błon śluzowych górnych dróg oddechowych i oczu.

W przypadku ciężkiego zatrucia występuje uczucie ucisku i bólu w klatce piersiowej, silny napadowy kaszel, uduszenie, ból głowy, ból brzucha, wymioty i zatrzymanie moczu. Występuje ostre zaburzenie oddychania i krążenia krwi. Możliwe jest oparzenie błony śluzowej górnych dróg oddechowych i rozwój zapalenia płuc, rzadziej toksycznego obrzęku płuc. Występuje silne podniecenie. W niektórych przypadkach przyczyną śmierci jest zapalenie oskrzeli i płuc. Bezpośredni kontakt ze skórą lub błonami śluzowymi oczu może spowodować oparzenia chemiczne. Konsekwencjami ostrego zatrucia mogą być zmętnienie rogówki i utrata wzroku, chrypka głosu, czasami całkowita utrata głosu, przewlekłe zapalenie oskrzeli i aktywacja procesu gruźliczego.

Chron. Zatrucie może nastąpić przy stałym narażeniu na niskie stężenia amoniaku.Stężenie amoniaku wynoszące 40 mg/m 3 jest progiem działania przewlekłego (narażenie 24-godzinne). Zawartość amoniaku w moczu zatrutych zwierząt znacznie wzrasta. Podczas sekcji zwłok zwierzęta narażone na zatrucie wykazują ropne zapalenie tchawicy i oskrzeli, zapalenie płuc i zapalenie opłucnej; Zmiany patologiczne w narządach miąższowych wydają się być związane z reakcją na oparzenie.

Amoniak w organizmie jest szybko neutralizowany, dlatego jego skumulowany efekt jest nieznaczny lub wręcz mało prawdopodobny. W przypadku przewlekłego zatrucia ludzie doświadczają utraty węchu, zapalenia spojówek, przewlekłego kataru błon śluzowych nosa, górnych dróg oddechowych i oskrzeli.

Pierwsza pomoc: rozpryski w oczach roztwory amoniaku Należy natychmiast przepłukać oczy bieżącą wodą. Następnie nałóż wazelinę lub Oliwa z oliwek, nowokaina z adrenaliną, sulfacyl - sód (albucid - sód). W przypadku dostania się preparatu na skórę natychmiast spłukać silnym strumieniem wody. W przypadku kontaktu skóry z gazowym amoniakiem należy zastosować jako balsam 5% roztwór kwasu octowego lub cytrynowego. W przypadku zatrucia - Świeże powietrze, inhalacja zakwaszonej ciepłej pary, 10% mentolu w chloroformie, miękkie leki (kodeina, dionina – 0,01 g), tlen, ciepło.

W przypadku skurczu głośni - miejscowe ciepło, inhalacja, atropina, tracheotomia, jeśli jest to wskazane. Leki kardiologiczne według wskazań. Jeśli oddech ustanie - sztuczne oddychanie. Leczenie i zapobieganie obrzękowi płuc (patrz).

Zapobieganie sprowadza się do uszczelniania sprzętu i komunikacji. Podczas pracy w strefach niebezpiecznych należy stosować filtrującą maskę przeciwgazową klasy K (green box) oraz systematycznie monitorować stężenie amoniaku w powietrzu w pomieszczeniach przemysłowych.

Maksymalne dopuszczalne stężenie w atmosferze obiektów przemysłowych wynosi 20 mg/m 3.

Amoniak w medycynie sądowej

Amoniak może powodować zatrucie w stanie gazowym lub przyjmowany doustnie w postaci roztworów wodnych. Obraz kliniczny zatrucia amoniakiem (per os) jest podobny do obserwowanego w przypadku zatrucia substancjami żrącymi, ale istnieją pewne osobliwości: charakterystyczny jest zapach wymiocin, katar, łzawienie, silny kaszel; obserwuje się niedowład kończyn dolnych. Podczas badań kryminalistycznych zwraca się uwagę na jaskrawoczerwony kolor błony śluzowej jamy ustnej, gardła, przełyku i żołądka, czasami przybierając ciemniejszy kolor. W płucach obserwuje się ogniskowe zapalenie płuc, a w nerkach ostre zapalenie nerek.

Po otwarciu zwłok wyczuwalny jest zapach amoniaku, który utrzymuje się przez kilka dni. Do kryminalistycznego chemicznego wykrywania jakościowego amoniaku wykorzystuje się zdolność jego oparów do barwienia. Kolor niebieski czerwony papierek lakmusowy i kawałek papieru zwilżony roztworem siarczanu miedzi. Aby wykluczyć amoniak powstający podczas rozkładu biolu. przedmiotów, badanie przeprowadza się równolegle z kartką papieru namoczoną w roztworze octanu ołowiu. W tym przypadku czernienie następuje w obecności siarkowodoru, który towarzyszy amoniakowi podczas rozkładu. Kiedy pierwsze dwie kartki papieru zmienią kolor na niebieski, a trzecia stanie się ciemna, nie jest już możliwe określenie obecności amoniaku, który dostał się do organizmu metodą chemiczną.

Z reguły nie można przeprowadzić ilościowego oznaczenia amoniaku w badaniu materiału zwłok.

Bibliografia

Zakusov V.V. Farmakologia, s. 15 186, M., 1966; Kozlov N. B. Amoniak, jego metabolizm i rola w patologii, M., 1971; Mashkovsky M.D. Leki, część 1, s. 23 393, M., 1972; Remi G. Kurs chemii nieorganicznej, przeł. z językiem niemieckim, t. 1, s. 25 587, M., 1972; Goodman L. S. a. Gilman A. Farmakologiczne podstawy terapii, N. Y., 1970.

Ryzyko zawodowe

Alpatov I. M. Badanie toksyczności gazowego amoniaku, Gig. pracy i prof. zabolev., nr 2, s. 2. 14, 1964; Alpatow I.M. i Michajłow V.I. Badanie toksyczności gazowego amoniaku, ibid., nr 12, s. 1. 51, 1963; Volfovskaya R. N. i Davydova G. N. Obserwacje kliniczne ostre zatrucie amoniak, sob. naukowy działa Leningr. koncert na żywo. praca, str. 155, 1945; Substancje szkodliwe w przemyśle, wyd. N.V. Lazareva, część 2, s. 15 120, L., 1971, bibliogr.; Mikhailov V.I. i wsp. Wpływ niskich stężeń amoniaku na niektóre parametry biochemiczne i fizjologiczne człowieka, Gig. chorób pracy i zawodowych, nr 10, s. 2. 53, 1969, bibliogr.

DL Ferdman; V. K. Lepakhin (farm.), E. N. Marchenko (prof.), M. D. Shvaikova (wyrok).

Wodór w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o ostrym, charakterystycznym zapachu (zapach amoniaku)

Halogeny (chlor, jod) tworzą z amoniakiem niebezpieczne materiały wybuchowe - halogenki azotu (chlorek azotu, jodek azotu).

Amoniak reaguje z halogenowanymi alkanami poprzez addycję nukleofilową, tworząc podstawiony jon amonowy (metoda wytwarzania amin):

(chlorowodorek metyloamonu)

Wytwarza amidy z kwasami karboksylowymi, ich bezwodnikami, halogenkami kwasowymi, estrami i innymi pochodnymi. Z aldehydami i ketonami - zasadami Schiffa, które można zredukować do odpowiednich amin (aminowanie redukcyjne).

W temperaturze 1000 °C amoniak reaguje z węglem, tworząc kwas cyjanowodorowy HCN i częściowo rozkładając się na azot i wodór. Może również reagować z metanem, tworząc ten sam kwas cyjanowodorowy:

Historia imienia

Amoniak (w językach europejskich jego nazwa brzmi jak „amoniak”) swoją nazwę zawdzięcza oazie Ammon w Afryce Północnej, położonej na skrzyżowaniu szlaków karawan. W gorącym klimacie mocznik (NH 2) 2 CO zawarty w odpadach zwierzęcych rozkłada się szczególnie szybko. Jednym z produktów rozkładu jest amoniak. Według innych źródeł amoniak ma swoją nazwę od starożytnego egipskiego słowa Amoniak. Tak nazywano ludzi oddających cześć bogu Amonowi. Podczas swoich rytuałów wąchali amoniak NH 4 Cl, który po podgrzaniu odparowuje amoniak.

Ciekły amoniak

Ciekły amoniak, choć w niewielkim stopniu, dysocjuje na jony (autoprotoliza), co wskazuje na jego podobieństwo do wody:

Stała samojonizacji ciekłego amoniaku w temperaturze -50 ° C wynosi około 10 -33 (mol/l)².

Amidy metali powstałe w wyniku reakcji z amoniakiem zawierają jon ujemny NH2-, który powstaje również podczas samojonizacji amoniaku. Zatem amidy metali są analogami wodorotlenków. Szybkość reakcji wzrasta przy przejściu z Li do Cs. Reakcja ulega znacznemu przyspieszeniu w obecności nawet niewielkich zanieczyszczeń H2O.

Roztwory metal-amoniak mają metaliczne przewodnictwo elektryczne, w nich atomy metali rozkładają się na jony dodatnie i solwatowane elektrony otoczone cząsteczkami NH3. Najsilniejszymi środkami redukującymi są roztwory metali i amoniaku, które zawierają wolne elektrony.

Kompleksowanie

Ze względu na swoje właściwości oddawania elektronów cząsteczki NH3 mogą wchodzić w złożone związki jako ligandy. Zatem wprowadzenie nadmiaru amoniaku do roztworów soli d-metali prowadzi do powstania ich kompleksów aminowych:

Kompleksowaniu zwykle towarzyszy zmiana koloru roztworu. Zatem w pierwszej reakcji barwa niebieska (CuSO 4) zmienia się w ciemnoniebieską (kolor kompleksu), a w drugiej reakcji barwa zmienia się z zielonej (Ni(NO 3) 2) na niebiesko-fioletową. Najsilniejsze kompleksy z NH3 tworzą chrom i kobalt na stopniu utlenienia +3.

Rola biologiczna

Amoniak jest końcowym produktem metabolizmu azotu w organizmie ludzi i zwierząt. Powstaje podczas metabolizmu białek, aminokwasów i innych związków azotowych. Dlatego jest bardzo toksyczny dla organizmu większość amoniak podczas cyklu ornitynowego przekształcany jest przez wątrobę w bardziej nieszkodliwy i mniej toksyczny związek – karbamid (mocznik). Mocznik jest następnie wydalany przez nerki, a jego część może zostać przekształcona w wątrobie lub nerkach z powrotem w amoniak.

Amoniak może być również wykorzystany przez wątrobę do procesu odwrotnego - resyntezy aminokwasów z amoniaku i ketoanalogów aminokwasów. Proces ten nazywany jest „aminowaniem redukcyjnym”. Zatem kwas asparaginowy otrzymuje się z kwasu szczawiooctowego, kwas glutaminowy otrzymuje się z kwasu α-ketoglutarowego itp.

Działanie fizjologiczne

Ze względu na swoje fizjologiczne działanie na organizm należy do grupy substancji o działaniu duszącym i neurotropowym, które w przypadku wdychania mogą powodować toksyczny obrzęk płuc i poważne uszkodzenia. system nerwowy. Amoniak ma działanie miejscowe i resorpcyjne.

Pary amoniaku silnie podrażniają błony śluzowe oczu i dróg oddechowych, a także skórę. To właśnie osoba postrzega jako ostry zapach. Opary amoniaku powodują nadmierne łzawienie, ból oczu, oparzenia chemiczne spojówek i rogówki, utratę wzroku, napady kaszlu, zaczerwienienie i swędzenie skóry. W przypadku kontaktu skroplonego amoniaku i jego roztworów ze skórą pojawia się uczucie pieczenia i możliwe jest oparzenie chemiczne z pęcherzami i owrzodzeniami. Ponadto skroplony amoniak po odparowaniu pochłania ciepło, a w kontakcie ze skórą dochodzi do odmrożeń o różnym stopniu nasilenia. Zapach amoniaku wyczuwalny jest już przy stężeniu 37 mg/m3.

Aplikacja

Amoniak jest jednym z najważniejszych produktów przemysłu chemicznego, jego roczna światowa produkcja sięga 150 milionów ton. Stosowany głównie do produkcji nawozów azotowych (saleta i siarczan amonu, mocznik), materiałów wybuchowych i polimerów, kwasu azotowego, sody (metodą amoniakalną) i innych produktów przemysłu chemicznego. Jako rozpuszczalnik stosuje się ciekły amoniak.

Wskaźniki zużycia na tonę amoniaku

Aby wyprodukować jedną tonę amoniaku w Rosji zużywa się średnio 1200 nm3 gazu ziemnego, w Europie - 900 nm3.

Białoruski Grodno Azot zużywa 1200 nm3 gazu ziemnego na tonę amoniaku, po modernizacji zużycie ma spaść do 876 nm3.

Ukraińscy producenci zużywają od 750 nm3 do 1170 nm3 gazu ziemnego na tonę amoniaku.

Technologia UHDE zakłada zużycie 6,7 - 7,4 Gcal zasobów energetycznych na tonę amoniaku.

Amoniak w medycynie

W przypadku ukąszeń owadów amoniak stosuje się zewnętrznie w postaci balsamów. 10% wodny roztwór amoniaku nazywany jest amoniakiem.

Możliwe skutki uboczne: przy długotrwałym narażeniu (stosowanie wziewne) amoniak może powodować odruchowe wstrzymanie oddychania.

Miejscowe stosowanie jest przeciwwskazane w przypadku zapalenia skóry, egzemy, innych chorób skóry, a także otwartych urazów skóry.

W przypadku przypadkowego uszkodzenia błony śluzowej oka przemywać wodą (15 minut co 10 minut) lub 5% roztworem kwasu borowego. Nie stosuje się olejków i maści. W przypadku zapalenia nosa i gardła zastosować 0,5% roztwór kwasu cytrynowego lub naturalne soki. Przy podawaniu doustnym należy pić wodę, sok owocowy, mleko, najlepiej 0,5% roztwór kwasu cytrynowego lub 1% roztwór kwasu octowego, aż do całkowitego zneutralizowania zawartości żołądka.

Interakcje z innymi lekami nie są znane.

Producenci amoniaku

Producenci amoniaku w Rosji

Firma	2006, tys. ton	2007, tys. ton
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC „Azot”	1 526	1 514,8
SA Acron	1 526	1 114,2
JSC „Nevinnomyssk Azot”, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC „Minudobreniya” (Rososh)	959	986,2
KOAO „AZOT”	854	957,3
OJSC „Azot”	869	920,1
JSC „Kirowo-Czepetsk chemiczny” zakład"	956	881,1
OJSC Czerepowiec Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salawat Nieftiechim”	492	512,8
„Nawozy mineralne” (Perm)	437	474,6
JSC „Dorogobuż”	444	473,9
OJSC „Nawozy mineralne Woskresensk”	175	205,3
JSC „Shchekinoazot”	58	61,1
LLC „MendelejewskAzot”	-	-
Całkowity	13 321,1	12 952,9

Rosja odpowiada za około 9% światowej produkcji amoniaku. Rosja jest jednym z największych eksporterów amoniaku na świecie. Około 25% całkowitej produkcji amoniaku jest eksportowane, co stanowi około 16% światowego eksportu.

Producenci amoniaku na Ukrainie

Chmury Jowisza zbudowane są z amoniaku.

Zobacz też

Notatki

Spinki do mankietów

//
// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburgu. , 1890-1907.
// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburgu. , 1890-1907.
// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburgu. , 1890-1907.

Literatura

Achmetow N. S. Chemia ogólna i nieorganiczna. - M.: Szkoła Podyplomowa, 2001.

Wodór w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o ostrym, charakterystycznym zapachu (zapach amoniaku)

Halogeny (chlor, jod) tworzą z amoniakiem niebezpieczne materiały wybuchowe - halogenki azotu (chlorek azotu, jodek azotu).

Amoniak reaguje z halogenowanymi alkanami poprzez addycję nukleofilową, tworząc podstawiony jon amonowy (metoda wytwarzania amin):

(chlorowodorek metyloamonu)

Wytwarza amidy z kwasami karboksylowymi, ich bezwodnikami, halogenkami kwasowymi, estrami i innymi pochodnymi. Z aldehydami i ketonami - zasadami Schiffa, które można zredukować do odpowiednich amin (aminowanie redukcyjne).

W temperaturze 1000 °C amoniak reaguje z węglem, tworząc kwas cyjanowodorowy HCN i częściowo rozkładając się na azot i wodór. Może również reagować z metanem, tworząc ten sam kwas cyjanowodorowy:

Historia imienia

Ciekły amoniak

Ciekły amoniak, choć w niewielkim stopniu, dysocjuje na jony (autoprotoliza), co wskazuje na jego podobieństwo do wody:

Stała samojonizacji ciekłego amoniaku w temperaturze -50 ° C wynosi około 10 -33 (mol/l)².

Kompleksowanie

Rola biologiczna

Amoniak jest końcowym produktem metabolizmu azotu w organizmie ludzi i zwierząt. Powstaje podczas metabolizmu białek, aminokwasów i innych związków azotowych. Jest wysoce toksyczny dla organizmu, dlatego większość amoniaku podczas cyklu ornityny jest przekształcana przez wątrobę w bardziej nieszkodliwy i mniej toksyczny związek - karbamid (mocznik). Mocznik jest następnie wydalany przez nerki, a jego część może zostać przekształcona w wątrobie lub nerkach z powrotem w amoniak.

Działanie fizjologiczne

Ze względu na swoje fizjologiczne działanie na organizm należy do grupy substancji o działaniu duszącym i neurotropowym, które w przypadku wdychania mogą powodować toksyczny obrzęk płuc i poważne uszkodzenie układu nerwowego. Amoniak ma działanie miejscowe i resorpcyjne.

Aplikacja

Wskaźniki zużycia na tonę amoniaku

Aby wyprodukować jedną tonę amoniaku w Rosji zużywa się średnio 1200 nm3 gazu ziemnego, w Europie - 900 nm3.

Białoruski Grodno Azot zużywa 1200 nm3 gazu ziemnego na tonę amoniaku, po modernizacji zużycie ma spaść do 876 nm3.

Ukraińscy producenci zużywają od 750 nm3 do 1170 nm3 gazu ziemnego na tonę amoniaku.

Technologia UHDE zakłada zużycie 6,7 - 7,4 Gcal zasobów energetycznych na tonę amoniaku.

Amoniak w medycynie

W przypadku ukąszeń owadów amoniak stosuje się zewnętrznie w postaci balsamów. 10% wodny roztwór amoniaku nazywany jest amoniakiem.

Możliwe skutki uboczne: przy długotrwałym narażeniu (stosowanie wziewne) amoniak może powodować odruchowe wstrzymanie oddychania.

Miejscowe stosowanie jest przeciwwskazane w przypadku zapalenia skóry, egzemy, innych chorób skóry, a także otwartych urazów skóry.

Interakcje z innymi lekami nie są znane.

Producenci amoniaku

Producenci amoniaku w Rosji

Firma	2006, tys. ton	2007, tys. ton
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC „Azot”	1 526	1 514,8
SA Acron	1 526	1 114,2
JSC „Nevinnomyssk Azot”, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC „Minudobreniya” (Rososh)	959	986,2
KOAO „AZOT”	854	957,3
OJSC „Azot”	869	920,1
JSC „Kirowo-Czepetsk chemiczny” zakład"	956	881,1
OJSC Czerepowiec Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salawat Nieftiechim”	492	512,8
„Nawozy mineralne” (Perm)	437	474,6
JSC „Dorogobuż”	444	473,9
OJSC „Nawozy mineralne Woskresensk”	175	205,3
JSC „Shchekinoazot”	58	61,1
LLC „MendelejewskAzot”	-	-
Całkowity	13 321,1	12 952,9

Producenci amoniaku na Ukrainie

Chmury Jowisza zbudowane są z amoniaku.

Zobacz też

Notatki

Spinki do mankietów

//
// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburgu. , 1890-1907.
// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburgu. , 1890-1907.
// Słownik encyklopedyczny Brockhausa i Efrona: w 86 tomach (82 tomy i 4 dodatkowe). - Petersburgu. , 1890-1907.

Literatura

Achmetow N. S. Chemia ogólna i nieorganiczna. - M.: Szkoła Wyższa, 2001.

Amoniak (NH 3) jest jedną z najpowszechniejszych chemikaliów przemysłowych stosowanych w przemyśle i handlu.

Amoniak, dlaczego nasz organizm go potrzebuje? Okazuje się, że powstaje on stale we wszystkich narządach i tkankach i jest substancją niezbędną w wielu procesach biologicznych, służąc jako prekursor powstawania aminokwasów i syntezy nukleotydów. W naturze amoniak powstaje podczas rozkładu związków organicznych zawierających azot.

Właściwości chemiczne i fizyczne amoniaku

W temperaturze pokojowej amoniak jest bezbarwnym, drażniącym gazem o ostrym, duszącym zapachu;
V czysta forma znany jako bezwodny amoniak;
higroskopijny (łatwo wchłania wilgoć);
ma właściwości alkaliczne, żrące, łatwo rozpuszczalne w wodzie;
łatwo się kompresuje i pod ciśnieniem tworzy klarowną ciecz.

Gdzie stosuje się amoniak?

Około 80% amoniaku wykorzystuje się do produkcji produktów przemysłowych.

Amoniak jest stosowany w rolnictwo jako nawóz.

Występuje w urządzeniach chłodniczych do oczyszczania wodnych kompozycji.

Stosowany do produkcji tworzyw sztucznych, materiałów wybuchowych, tekstyliów, pestycydów, barwników i innych chemikaliów.

Zawarty w wielu domowych i przemysłowych roztworach czyszczących. Wyroby gospodarstwa domowego zawierające amoniak powstają z dodatkiem 5-10% amoniaku, w roztworach przemysłowych stężenie amoniaku jest wyższe - 25%, co czyni je bardziej żrącymi.

Jak amoniak wpływa na organizm człowieka?

Większość ludzi ma kontakt z amoniakiem wdychając go jak gaz lub parowanie. Ponieważ amoniak występuje naturalnie i występuje w detergentach, może być jego źródłem.

Powszechne stosowanie amoniaku na obszarach rolniczych i przemysłowych oznacza również, że zwiększone stężenie amoniaku w powietrzu może wystąpić podczas przypadkowych uwolnień lub celowych ataków terrorystycznych.

Bezwodny amoniak gazowy jest lżejszy od powietrza i dlatego unosi się wysoko, dlatego na ogół rozprasza się i nie gromadzi się w nisko położonych obszarach. Jednakże w obecności wilgoci (wysoka wilgotność względna) skroplony bezwodny amoniak tworzy parę cięższą od powietrza. Opary te mogą unosić się nad powierzchnią ziemi lub nad nizinami.

Jak działa amoniak?

Amoniak zaczyna reagować natychmiast po kontakcie z wilgocią na powierzchni skóry, oczu, ust, dróg oddechowych i częściowo powierzchni śluzowych i tworzy bardzo żrący wodorotlenek amonu . Przyczyny wodorotlenku amonu martwica tkanek w wyniku przerwania błon komórkowych prowadzi do zniszczenia komórek. Po rozbiciu białka i komórek woda jest ekstrahowana w wyniku reakcji zapalnej, co prowadzi do dalszych uszkodzeń.

Jakie są objawy zatrucia amoniakiem?

Oddech. Zapach amoniaku w nosie jest drażniący i ostry. Kontakt z wysokim stężeniem amoniaku w powietrzu powoduje uczucie pieczenia w nosie, gardle i drogi oddechowe. Może to prowadzić do obrzęku oskrzelików i pęcherzyków płucnych oraz uszkodzenia dróg oddechowych w wyniku niewydolności oddechowej. Wdychanie niskich stężeń może powodować kaszel oraz podrażnienie nosa i gardła. Zapach amoniaku jest dość wczesnym sygnałem ostrzegawczym o jego obecności, jednak amoniak prowadzi również do osłabienia zmysłu węchu, co ogranicza możliwość wyczucia go w powietrzu przy niskich stężeniach.

Dzieci narażone na taką samą ilość amoniaku jak dorośli otrzymują większą dawkę, ponieważ powierzchnia ich płuc w stosunku do ciała jest znacznie większa. Dodatkowo mogą być bardziej narażone na działanie amoniaku ze względu na swój niski wzrost - znajdują się bliżej ziemi, gdzie stężenie oparów jest większe.

Kontakt ze skórą lub oczami. Kontakt z niskim stężeniem amoniaku w powietrzu lub cieczach może powodować szybkie podrażnienie oczu lub skóry. Wyższe stężenia amoniaku mogą spowodować poważne obrażenia i oparzenia . Kontakt ze stężonymi cieczami amoniakalnymi, takimi jak detergenty przemysłowe, może powodować uszkodzeń korozyjnych, w tym oparzeń skóry, uszkodzeń oczu lub ślepoty . Największy stopień uszkodzenia oczu może nie być widoczny nawet przez tydzień po ekspozycji. Może również powodować kontakt ze skroplonym amoniakiem odmrożenie .

Konsumpcja z jedzeniem. Narażenie na wysokie stężenia amoniaku poprzez połknięcie roztworu amoniaku może spowodować uszkodzenie jamy ustnej, gardła i żołądka.

Amoniak powoduje podrażnienie eksteroreceptorów skóry i uwolnienie ich biologicznie substancje czynne, jak histamina, kininy, prostaglandyny. W rdzeniu kręgowym amoniak sprzyja uwalnianiu peptydów przeciwbólowych (enkefalin i endorfin), które blokują przepływ impulsów bólowych pochodzących z ogniska patologicznego. Wdychany amoniak oddziałuje na receptory zlokalizowane w górnych drogach oddechowych (są to zakończenia nerwu trójdzielnego) i odruchowo pobudza ośrodek oddechowy. W wysokich stężeniach amoniak może luźno koagulować białka komórek drobnoustrojów. Amoniak, niezależnie od sposobu podania, jest szybko eliminowany z organizmu, głównie przez oskrzela i płuca. Odruchowo wpływa na napięcie naczyń i czynność serca. W miejscu podania amoniak rozszerza naczynia krwionośne, poprawia regenerację i trofizm tkanek oraz odpływ metabolitów. Te same efekty poprzez odruchy skórno-trzewne (bez udziału mózgu) wywierane są w mięśniach położonych segmentowo i narządy wewnętrzne, promując przywrócenie funkcji i uszkodzonych struktur. Amoniak tłumi dominujące skupienie pobudzenia, co wspomaga proces patologiczny, zmniejsza ból, napięcie mięśni i skurcze naczyń. Przy długotrwałym kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi drażniące działanie amoniaku może przekształcić się w działanie kauteryzujące (powoduje się koagulację białek) z pojawieniem się obrzęku, przekrwienia i bólu. Spożycie amoniaku w małych dawkach zwiększa wydzielanie gruczołów, odruchowo pobudza ośrodek wymiotów i odpowiednio powoduje wymioty. Amoniak aktywuje nabłonek rzęskowy w drogach oddechowych.

Wskazania

Wdychanie: omdlenia (powoduje zaburzenia oddychania); doustnie: w celu pobudzenia wymiotów oraz jako środek wykrztuśny; zewnętrznie - zapalenie mięśni, nerwobóle, leczenie rąk chirurga, ukąszenia owadów.

Metody stosowania amoniaku i dawkowanie

Amoniak stosuje się miejscowo, doustnie lub wziewnie w postaci 10% roztworu wodnego (amoniak). Aby pobudzić oddychanie i wyprowadzić pacjenta ze stanu omdlenia, ostrożnie przyłóż do otworów nosowych pacjenta niewielki kawałek gazika lub waty zwilżonej amoniakiem (na 0,5–1 sekundy) lub użyj ampułki z warkoczem. Stosować wewnętrznie wyłącznie w rozcieńczeniu – 5–10 kropli na 100 ml wody w celu wywołania wymiotów. Na ukąszenia owadów - w postaci płynów; na nerwobóle i zapalenie mięśni - wcieranie mazidła amoniakalnego. W praktyce chirurgicznej rozcieńczyć 25 ml w 5 litrach ciepłej przegotowanej wody i umyć ręce.
W przypadku pominięcia kolejnego zastosowania (zewnętrznego) amoniaku, zastosuj jak pamiętasz następnym razem - po czasie określonym przez lekarza od ostatniego razu.
Spożycie nierozcieńczonego amoniaku powoduje oparzenia żołądka, przełyku, gardła i jamy ustnej.

Przeciwwskazania i ograniczenia stosowania

Nadwrażliwość na amoniak; do użytku zewnętrznego także przy chorobach skóry (zapalenie skóry, egzema, neurodermatoza, ropne zapalenie skóry i inne). Należy zachować ostrożność stosując amoniak podczas ciąży, laktacji i dzieciństwa (poniżej 12 lat).

Stosować w czasie ciąży i karmienia piersią

Należy zachować ostrożność stosując amoniak podczas ciąży i laktacji.

Skutki uboczne amoniaku

Oparzenia skóry i błon śluzowych; odruchowe zatrzymanie oddechu (przy wdychaniu w dużych stężeniach).

Interakcja amoniaku z innymi substancjami.

Amoniak neutralizuje kwasy.

Przedawkować

Przedawkowanie amoniaku w środku powoduje ból brzucha, wymioty z zapachem amoniaku, biegunkę, parcie na mocz (chęć wypróżnienia bez niego), pobudzenie, drgawki i możliwą śmierć; wdychanie – katar, kaszel, obrzęk krtani, zatrzymanie oddechu, możliwa śmierć; Stosowany zewnętrznie w dużych dawkach powoduje oparzenia. Jeśli pojawią się takie objawy, konieczne jest wezwanie lekarza i pilna hospitalizacja w celu leczenia.

Nazwy handlowe zawierające substancję czynną amoniak

Amoniak
Roztwór amoniaku
Roztwór amoniaku 10%
Środek amoniakalny